2023年中考化学二轮复习工业流程专题

工业流程专题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、流程题 1．工厂从含铜废料中回收铜的生产流程如下。（提示：含铜废料中，除铜外其余物质不与氧气或稀硫酸反应且不溶于水）    (1)“酸浸”时发生反应的化学方程式_____。 (2)“酸浸”步骤最好需要加热的原因是________。 (3)操作Ⅰ的名称是_____，经操作Ⅰ分离所得溶液中含有的阳离子有_____。 (4)“酸浸”时所加硫酸溶液过量的原因是_________。 2．废硫酸的回收利用既充分利用了资源，又减少了环境污染。某实验小组利用废硫酸溶液制备K2SO4的流程如下：    已知：①CaSO4微溶于水。②K2SO4的溶解度随温度的升高而逐渐变大。 (1)反应Ⅰ中发生反应的化学方程式为_______。 (2)反应Ⅱ中的反应物采用CaSO4悬浊液而不用CaSO4固体的原因是_______。 (3)反应Ⅱ中发生反应的化学方程式为______。 (4)上述流程中可以循环使用的物质是_______。 (5)下列说法不正确的是______（填序号）。 A．由反应Ⅲ可推测，在常温下：KCl、M、K2SO4、NH4Cl四种物质中，溶解度最小的是K2SO4 B．洗涤反应Ⅲ所得K2SO4晶体时，用热水的效果比冷水好 C．洗涤反应Ⅲ所得K2SO4晶体时，用饱和K2SO4溶液的效果比水好 D．该流程制取的NH4Cl可用作氮肥 3．某工厂生产留下的废液中含有、NaCl、和四种物质，可按照下图的流程回收晶体。请回答：    (1)步骤①的目的是除去，则X的名称为_______。 (2)步骤②发生反应的化学方程式为_______。 (3)步骤③加入过量溶液的目的是________。 (4)滤液B中所含有的金属阳离子为______（填符号）。 (5)步骤⑤具体操作是加热浓缩、降温结晶、过滤，为提高步骤⑤后晶体的纯度和产量最好用 （填序号）进行洗涤后，再烘干。 A．NaCl饱和溶液 B．饱和溶液 C．蒸馏水 4．某工业废水中含有大量的氯化镁和硝酸镁，某废水处理公司从该废水中提取回收金属镁的流程示意图如下。回答下列问题。    (1)操作I的名称是________，实验室进行该操作时，需要用到的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒和________。 (2)流程中加入石灰乳时，进行搅拌的目的是________。 (3)加入石灰乳后发生的反应的基本反应类型是________。 (4)反应1的化学方程式为________ （写一个即可）。 5．CuCl常用作有机合成催化剂，实验室以初级铜矿粉【主要成分为硫化亚铜（Cu2S）及少量Fe2O3等】为原料制备活性CuCl，实验过程如下：    【资料】 ①MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫； ②Cu(OH)2可溶于氨水形成深蓝色硫酸四氨合铜［Cu(NH3)4SO4］溶液； ③［Cu(NH3)4SO4］常温稳定，在热水中会分解生成NH3； ④CuCl在空气中易被氧化。 (1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_____（任写一点）；“酸浸”过程中发生的化学反应有：；_____（写化学反应方程式）。从后续生产的角度分析，酸浸时稀硫酸不宜过量太多的原因_____。 (2)除杂过程中加足量氨水的作用有：①_____；②_____；③_____。 (3)①“分解”实验条件及现象如下表所示： 温度/℃ 压强/kPa 时间/min 残液颜色 A 110 101.3 60 浅蓝色 B 100 74.6 40 很浅 C 90 60.0 30 无色透明 则“分解”实验条件应选_____（填字母）。 ②“分解”生成的NH3可以回收利用。在实验室用如图装置来收集NH3，图中倒置漏斗的作用是_____。    (4)请补充从“合成”所得混合物中得到CuCl的实验操作步骤：过滤、洗涤、 （填字母）。 A．真空干燥 B．在氩气中干燥 C．在空气中烘干 (5)若要制得99.5gCuCl，理论上至少需要硫化亚铜含量为60％的铜矿粉多少克？（请写出计算过程，结果保留到小数点后一位） 6．弹壳由黄铜(铜锌合金)制成，现将一批生锈【铜锈的主要成分是】的弹壳通过以下流程进行处理回收铜、锌并制取铜锌合金，请回答下列问题。    (1)操作a的名称是_______。 (2)步骤①中除Zn和H2SO4反应产生H2外，和H2SO4反应也会生成一种气体，它是______。 (3)步骤③中发生反应的化学方程式为_______。 (4)最后回收得到的铜锌合金属于_________材料。 7．利用废电脑CPU回收金、银、铜的一种工艺流程如下图所示，请回答问题：    (1)过滤时玻璃棒