内容正文:
第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及其转化 化学必修第一册 沉睡数千年,一醒惊天下 2 三星堆考古出土了大量青铜器,青铜器表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3],从物质分类的角度来看,铜绿属于什么物质?能发生哪些化学反应? 三星堆3号坑出土的顶尊跪坐铜人像 三星堆8号坑出土的大型立人青铜神兽 (3)同素异形体: 定义:由 组成的几种性质不同的单质,叫做这种元素的同素异形体。 举例: 是碳元素的同分异构体,氧气和臭氧(O3)是氧元素的同分异构体。 (1)任何物质都是由元素构成的,根据元素组成进行分类是化学研究的基础。 (2)每一种元素都可以形成单质。绝大多数元素都能与其他元素形成化合物。 一、根据物质的性质和组成分类 3 金刚石、石墨、C60 同种元素 由同一种元素组成的物质不一定是单质。还可能是混合物,例如O2和O3的混合物。 1、元素与物质分类的关系 例1-1 已知由磷元素形成的单质由白磷、红磷,由硫元素形成的单质有单斜硫和斜方硫。下列说法不正确的是( ) A.一种元素可能形成两种或两种以上不同的单质 B.由同种元素形成的几种单质互为同素异形体。 C.单质的种类一定多于元素的种类 D.白磷和红磷的性质相似 4 D 19世纪以来,人类陆陆续续发现了2.74亿种(截止到2023年6月24日)化学物质,他们的化学信息被CAS Registy数据库详细的记录并储存。那么要解决上述问题,分类相当重要。 迄今为止,人类已知多少种化合物? 5 分类是根据研究对象的共同特点和差异点,将他们区分为不同种类或层次的科学方法 (1)树状分类法 ①含义:按照同类标准对同类事物进行再分类。 ②特点:同一层次的物质类别间一般是相互独立、没有交叉的。 ③举例 a.物质的分类(根据物质的组成分类) b.物质的分类(根据物质的性质) 2.常见分类法 6 物质 混合物 纯净物 单质 化合物 无机化合物 有机化合物 氧化物 酸 碱 盐 、、、 点拨: 碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物 酸性氧化物不一定是非金属氧化物,非金属氧化物也不一定是酸性氧化物 Mn2O7 CO、H2O 7 酸性氧化物 碱性氧化物 两性氧化物 不成盐氧化物 能与碱反应的氧化物,例如CO2、SO2、SO3、Mn2O7 能与酸反应的氧化物,例如CaO、Fe2O3 既能与酸反应,又能与碱反应。例如Al2O3、SiO2 既不能与酸反应,又不能与碱反应。例如CO、H2O 氧化物 b.物质的分类(根据物质的性质) (2)交叉分类法 ①含义:根据多种不同的分类标准对同一事物进行分类的方法。 ②特点:物质类别间有交叉的部分。 ③举例 Na2CO3 Na2SO4 K2CO3 K2SO4 钠盐 钾盐 硫酸盐 碳酸盐 8 H2SO4 HCl HNO2 H2S 含氧酸 无氧酸 一元酸 二元酸 3.常见分类法 (1)定义:化学上把一种(或多种)物质以粒子形式分散在另一种或多种物质中所形成的混合物,叫做分散系。 (2)组成:分散系中被分散成粒子的物质叫做分散质,另一种物质叫做分散剂。 二、分散系及其分类 硫酸铜溶液 油水遇洗涤剂发生乳化 泥土溶于水的悬浊液 9 10 (3)根据分散质或分散剂所处的状态,分散系有九种组合方式 分散质 分散剂 气 液 固 气 液 固 对号入座: ①空气 ②云、雾 ③烟、灰尘 ④肥皂泡 ⑤酒精的水溶液 ⑥NaCl溶液 ⑦泡沫塑料 ⑧珍珠(包藏着水的碳酸钙) ⑨有色玻璃 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 0 1nm 100nm 溶液 乳浊液或悬浊液 胶体 (4)根据分散质粒子直径大小对分散系进行分类 11 三、胶体的分类、制备和性质 ② 分类依据:分散剂的状态 胶体 液溶胶 气溶胶 固溶胶 Fe(OH)3胶体、稀豆浆等 云、雾等 有色玻璃、玛瑙等 (1)胶体的分类 ① 分类依据:分散质的构成 胶体 粒子胶体 分子胶体 Fe(OH)3胶体、AgI胶体等 淀粉胶体 【思考】有些液溶胶是透明的,用肉眼很难与溶液进行区分。 那么用什么方法将他们分开呢? 12 实验原理 FeCl3+3H2O==Fe(OH)3(胶体)+3HCl 实验装置 及步骤 向100ml小烧杯中加入40ml蒸馏水,将蒸馏水加热至 沸腾。向沸水中逐滴滴加5-6滴FeCl3饱和溶液。 继续煮沸至溶液成红褐色,停止加热。 (2)Fe(OH)3胶体的制备 三、胶体的分类、制备和性质 △ 注意事项 加热过程中不能用玻璃棒搅拌。 加热时间能不能过长,否则会发生聚沉,形成沉淀。 条件 暗处 试剂 CuSO4溶液 Fe(OH)3(胶体) 操作 分别用红色激光笔照射两种液体,在与光束垂直方向进行观察 现象 13 (3)胶体的性质——丁达尔效应 无现象 出现一条“光亮的通路” ①概念:当一束可见光通过胶体时,可以看到一条