第11讲 铜 金属矿物的开发利用（课件）-2024年高考化学一轮复习讲练测（新教材新高考）

2024 授课：××× 高考一轮复习讲练测 第11讲 铜 金属矿物的开发利用 一 复习目标 二 网络构建 三 知识梳理 题型归纳 四 真题感悟 目录 CONTENTS 内容索引 考点要求 考题统计 考情分析 物质的组成、性质、分类 2023**卷**题，**分 2022**卷**题，**分 2021**卷**题，**分 …… 传统文化中的性质与变化 2023**卷**题，**分 2022**卷**题，**分 2021**卷**题，**分 考情分析 考点要求 考题统计 考情分析 铜及其化合物的性质与应用 2023湖北卷18题，14分2022山东卷12题，4分 2021湖北卷2题，3分 从近三年高考试题来看,铜及其化合物的性质与应用和合金的组成、性质和应用仍是高考的命题点；只有浙江卷考查了金属矿物的开发利用。考查内容以金属及其化合物的性质、合金的性质、金属的冶炼、提纯以及在日常生活、生产中的应用为主。题型以选择题和化工流程题为主。预测新的一年高考可能会可能会在选择题中考查合金的性质和应用及金属矿物的开发利用,题目难度较小；在工艺流程图题中考查铜及其化合物的转化与应用,题目综合性较强,难度较大。 金属矿物的开发利用 2023湖南卷1题，3分 2022广东卷1题，2分 2021河北卷1题，3分 网络构建 01 铜及其化合物 PART ONE 02 夯基·必备基础知识 1.存在及位置： 知识点1　铜的性质 2.结构 （1）存在：在自然界中铜大多数主要以硫化铜存在，主要是辉铜矿（Cu2S）、黄铜矿（CuFeS2）和斑铜矿（Cu5FeS4）。铜还以游离态的形式存在自然铜是一种含铜矿石，成分是铜单质。 （2）位置：铜位于元素周期表中第4周期ⅠB族，是人类最早使用的金属之一；铜元素是一种的变价金属元素（+1、+2）。 铜（Cuprum）是一种金属元素，也是一种过渡元素，化学符号Cu，英文copper，原子序数29，原子结构示意图为： 02 夯基·必备基础知识 3.物理性质： 知识点1　铜的性质 紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性。 4.化学性质 02 夯基·必备基础知识 知识点1　铜的性质 ①生成铜绿的化学方程式：2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3(绿色固体)。 4.化学性质 ②Cu和S反应的化学方程式：2Cu＋S Cu2S。 ③与浓硫酸共热的化学方程式：Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 与稀硝酸反应的离子方程式：3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。 与浓硝酸反应的离子方程式：Cu＋4H＋＋2NO3-=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O。 ④与FeCl3溶液反应的离子方程式：Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋。 02 夯基·必备基础知识 知识点1　铜的性质 (1)湿法炼铜：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu。 5．铜的冶炼 (2)高温炼铜：工业上用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜(粗铜)： 2CuFeS2＋4O2 Cu2S＋3SO2＋2FeO(炉渣) 2Cu2S＋3O2 2Cu2O＋2SO2 2Cu2O＋Cu2S 6Cu＋SO2↑ 02 夯基·必备基础知识 知识点1　铜的性质 (3)电解精炼铜： 5．铜的冶炼 粗铜中铜的含量为99.5%～99.7%，主要含有Ag、Zn、Fe、Au等杂质，粗铜通过电解精炼可得到纯度达99.95%～99.98%的铜。电解精炼铜的原理是用粗铜作阳极，铜在阳极上失电子变为Cu2＋，用纯铜棒作阴极，Cu2＋在阴极上得电子生成铜。 02 夯基·必备基础知识 知识点2 氧化铜和氧化亚铜 （1）物理性质：黑色难溶于水的固体。 1.氧化铜 （2）化学性质： ①与酸反应(H＋)为CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O ②与H2反应： CuO＋H2 Cu＋H2O。 ③与CO反应:CO＋CuO Cu＋CO2。 02 夯基·必备基础知识 知识点2 氧化铜和氧化亚铜 （1）物理性质：红色难溶于水的固体。 2.氧化亚铜 （2）化学性质： ①与酸反应(H＋)为Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O ②Cu2O遇到HNO3发生氧化反应生成Cu2＋ ③与H2反应： Cu2O＋H2 2Cu＋H2O。 ④CuO加强热的反应：4CuO 2Cu2O＋O2↑。 02 夯基·必备基础知识 知识点3 氢氧化铜 2.化学性质及应用： 1.物理性质：蓝色不溶于水的固体。 反应①的化学方程式：Cu(OH)2 CuO＋H2O； 反应②的离子方程式：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋