第六章 化学反应与能量 单元训练 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章 化学反应与能量 单元训练 一、单选题 1．用和合成甲醇有利于减少碳排放，其反应原理为。向甲、乙两个体积都为2.0L的恒容密闭容器中均充入1mol和3mol的混合气体，分别在、温度下进行反应并达到平衡，反应过程中甲、乙两容器中随时间的变化情况如下表： t/min 0 3 6 12 24 36 甲容器()/mol 0 0.36 0.60 0.80 0.80 0.80 乙容器()/mol 0 0.34 0.55 0.70 0.83 0.83 A．两容器的温度： B．甲容器中，0～6min内用表示的平均反应速率为0.3 C．甲容器中反应达平衡时容器内气体压强与起始时容器内气体压强之比为2：5 D．甲容器中反应达平衡时的转化率为80% 2．一定温度下，在恒容密闭容器中进行可逆反应，下列可以作为反应到达化学平衡状态标志的有 ①单位时间内生成1mol的同时生成1mol ②1molH-H键断裂的同时有2molH-I键断裂 ③密闭容器中混合气体密度不再变化 ④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑤用HI、、的物质的量浓度变化表示的化学反应速率之比为2：1：1的状态 ⑥的浓度不再随时间发生变化 ⑦密闭容器中混合气体的颜色不再变化 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 3．下列四个试管中，过氧化氢分解产生氧气的反应速率最大的是 试管 温度 过氧化氢溶液浓度 催化剂 A 20 0.2 B 30 0.1 —— C 40 0.1 —— D 50 0.2 A．A B．B C．C D．D 4．反应Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，将等量的与混合形成溶液发生反应(忽略反应过程中的体积变化)，测得的物质的量数据如下表。下列说法正确的是 t/min 0 1 2 4 n(SCN-)/mol 3 1.5 0.6 0.6 A．前内， v(SCN-)=0.6mol·L-1·min-1 B．在时，溶液中剩余物质的量为 C．前内， v(Fe3+)=0.3mol·L-1·min-1 D．在时， 5．下列说法正确的是 A．对于吸热反应，生成物总能量一定低于反应物总能量 B．石墨和金刚石与氧气反应完全燃烧的产物都是，故相同条件下，12g的石墨和金刚石分别充分燃烧放出的热量相等 C．一定条件下，将0.5mol和1.5mol置于某密闭容器中充分反应生成，放热19.3kJ，根据此实验事实可知：该条件下，每生成1mol，放热19.3kJ D．是放热反应，Cl-Cl键和O=O键的键能分别为243kJ/mol和498kJ/mol，则可推算出H-O键的键能比H-Cl键的键能大 6．已知：。某化学小组欲探究该反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行如下表实验(忽略溶液体积变化)。实验中测定酸性溶液褪色的时间。下列说法错误的是 编号 酸性溶液体积/ 溶液体积/ 水的体积/ 反应温度/℃ 反应时间/ I 2 2 0 20 2.1 II 2 1 20 5.5 III 2 0 50 0.5 A． B．实验I、III的目的是探究温度对化学反应速率的影响 C．若加入酸性溶液过量，将不能达到实验目的 D．实验I中用浓度变化表示的反应速率 7．根据下列实验操作和现象所得结论不正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 锌与稀硫酸反应，滴入少量硫酸铜溶液，生成氢气的速率加快 形成原电池，能加快生成氢气的速率 B 将浓硫酸滴入胆矾晶体，胆矾晶体表面变成白色 浓硫酸有吸水性 C 向品红溶液中通入，品红褪色，加热又恢复红色 有漂白性，且具有可逆性 D 向溶液中滴入溶液5~6滴，加振荡，静置后取上层清液滴加溶液，溶液变红 与的反应有一定限度 A．A B．B C．C D．D 8．下列装置能构成原电池的是 A．   B．   C．   D．   9．利用气态甲醇在催化剂条件下脱氢制备甲醛的主反应为，副反应为。在体积为2L的刚性容器中，通入1mol气态，在一定催化剂作用下，反应时间为5min时，分别测得甲醇的平衡转化率和甲醛的选择性(转化的中生成HCHO的百分比)与温度的关系如下图所示。    下列有关说法错误的是 A．时，5min内生成甲醛的平均反应速率是 B．由图可知副反应的 C．以前，温度升高，平衡正向移动，使得甲醛的选择性增大 D．以后，甲醛的选择性下降的可能原因为温度升高，催化剂对主反应的催化活性降低 10．某化学兴趣小组为了探究铬和铁的活泼性，设计如图所示装置，下列推断合理的是    A．若铬比铁活泼，则电流由铬电极流向铁电极 B．若铁比铬活泼，则溶液中向铬电极迁移 C．若铬