2.2 氯及其化合物 第1课时 课件 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

氯及其化合物 （第一课时） 主讲人：钟 1 氯在自然界中的存在形式 氯化钙 干燥剂 2 一、物理性质： 颜色 状态 气味 溶解性 黄绿色 气体 有刺激性气味 易溶于水 （1体积水溶解2体积氯气） 3 物理性质： 颜色 状态 气味 溶解性 毒性 物理性质 黄绿色 气体 有刺激性气味 易溶于水 （1体积水溶解2体积氯气） 有毒 2004年氯气泄漏事故应急救援现场 4 思考：若遇到氯气泄漏，应如何疏散人群？ 溶解度：氯气能溶于水，可用湿毛巾捂住口鼻 密度：氯气密度大于空气密度，向逆风高处疏散人群 5 二、化学性质 氯的原子结构： 氯原子的最外层有7个电子 表现了典型的非金属性，具有强氧化性 6 1.与金属单质的反应 氯气的化学性质 与钠反应 与铁丝反应 与铜反应 实验操作 将合适大小的钠块点燃，立即用盛有氯气的集气瓶盖住，观察现象 将烧热的铁丝伸进盛有氯气的集气瓶，观察现象 将烧热的铜丝伸进盛有氯气的集气瓶，观察现象 实验现象 方程式 7 1.与金属单质的反应 氯气的化学性质 8 2Na+Cl2Cl 1.与金属单质的反应 氯气的化学性质 与钠反应 与铁丝反应 与铜丝反应 实验现象 剧烈燃烧，发出耀眼的黄光产生白色的烟 剧烈燃烧，产生棕褐色的烟 剧烈燃烧，生成棕黄色的烟，缓缓倒入蒸馏水，集气瓶中的溶液变为蓝绿色 方程式 2Na+Cl2Cl 2Fe+3Cl2FeCl3 Cu+Cl2Cl2 9 氯气的化学性质 1.与非金属单质的反应 实验操作 点燃的氢气伸入盛有氯气的集气瓶中 实验现象 解释 氢气如何验纯？ 收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口，瓶口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯；需再次收集，再检验，若声音很小则表示氢气较纯。 10 氯气的化学性质 1.与非金属单质的反应 11 氯气的化学性质 2.与非金属单质的反应 H2+Cl2 2HCl 点燃 实验现象 氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾产生 解释 氢气和氯气反应生成HCl，HCl与水蒸气结合成盐酸小液滴而呈现雾状 12 通过H2在Cl2中燃烧，你对燃烧的条件及本质有什么新的认识？ 燃烧不一定有氧气的参与； 本质：氧化还原反应 燃烧的定义：所有的发光发热的剧烈的氧化还原反应又称为燃烧 13 【探究氯水、氯气的漂白性作用实验】 3.与水的反应 实验操作 实验现象 实验结论 干燥的有色纸条放入装有干燥氯气的集气瓶中 湿润的有色纸条放入装有氯气的集气瓶中 向紫色石蕊溶液中滴加氯水 14 【探究氯水、氯气的漂白性作用实验】 3.与水的反应 15 【探究氯水、氯气的漂白性作用实验】 16 氯气与水反应生成了具有强氧化性以及酸性的物质，这些物质是什么？ 上述实验现象说明了什么？ 实验操作 实验现象 实验结论 干燥的有色纸条放入装有干燥氯气的集气瓶中 有色纸条没有明显现象 干燥的氯气没有漂白性 湿润的有色纸条放入装有氯气的集气瓶中 有色纸条褪色 在有水的条件下氯气具有漂白作用 向紫色石蕊溶液中滴加氯水 紫色石蕊溶液先变红后褪色 氯水显酸性皆具有漂白性 【探究氯水、氯气的漂白性作用实验】 17 H2O+Cl2=HCl+HClO 常温下，溶于水的部分氯气与水发生反应： 18 法国化学家贝托雷在研究氯气时发现，氯气溶于水后形成的溶液（氯水）具有漂白性，露置在空气中会失去漂白能力，同时产生盐酸和氧气，因此他推断氯水能具有漂白作用的原因是因为含有一种含氧化合物。 2HClO 2HCl+O2 光照 氯水中含有什么微粒？ 分子：H2O、HClO、Cl2 离子：H+、Cl-、ClO-、（OH-） -1 H2O+Cl2=HCl+HClO 0 +1 得 失 科学史话 19 很多自来水厂用氯气杀菌消毒，氯气溶于水为什么能杀菌、消毒？（联系双氧水、酒精消毒原理） 解析：氯水中的次氯酸具有强氧化性，能杀死水中的病菌起到消毒作用 生活中，我们偶尔闻到的自来水散发出刺激性的气味，这个气味是怎么来的？如何出去？ 解析：放在太阳下暴晒,自来水中的余氯非常不稳定,在阳光暴晒下二个小时即可分解挥发。 问题探究 20 4.与碱的反应 氯气的化学性质 Cl2通入NaOH溶液中可以得到NaClO为有效成分的漂白液 Cl2通入冷的石灰乳[Ca（OH）2]中可以得到NaClO为有效成分的漂白粉 Cl2+2 NaOH=NaCl+ NaClO+H2O 2Cl2+ 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2+2H2O 21 物理性质 黄