第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元训练卷 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元训练卷 一、单选题 1．生产软磁铁氧体的主要原料是α-FeOOH，以硫铁矿(主要成分是FeS2，含少量Al2O3、SiO2和Fe3O4)为原料制备α-FeOOH的工艺流程如下，相关数据见下表。下列说法错误的是       物质 开始沉淀pH(25℃) 1.9 7.6 4.0 沉淀完全pH(25℃) 3.2 9.7 5.2 A．“焙烧”的产物之一可用于工业制硫酸 B．“试剂a”可以为FeS，主要目的是除去过量硫酸 C．“试剂b”可以为氨水，调pH的范围为5.2～7.6 D．“沉淀”时，pH过高或者过低均不利于生成 2．常温下，在含有0.10 的溶液中，所有含磷元素的微粒pc随pOH的变化关系如图所示。已知，，下列有关说法中正确的是 A．曲线①代表 B．溶液显碱性的原因是的水解程度大于电离 C．的 D．c点对应的溶液中： 3．时，向浓度均为、体积均为的两种一元酸溶液中分别加入固体，溶液中随的变化如图所示。下列说法正确的是    A．a点时溶液中水电离出的 B．c点时溶液中： C．水的电离程度： D．中和等体积、等浓度的两种酸所需的的物质的量： 4．根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 探究氢离子浓度对、相互转化的影响 向溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变橙色 增加氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动 B 检验乙醇中是否含水 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体 乙醇中含水 C 检验铁锈中是否含有二价铁 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁 D 比较和的水解常数 分别测定浓度均为的和的pH，后者大于前者 A．A B．B C．C D．D 5．下列实验过程中的相关步骤正确的是 选项 实验 操作 A 测定中和反应反应热 混合前分别用冲洗干净干燥的温度计测量50mL0.50mol/LHCl溶液与50mL0.55mol/LNaOH溶液的温度 B 取20.00mL盐酸 在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶 C 由溶液制备无水 将溶液加热蒸干 D 比较HClO和的酸性强弱 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO和0.1mol/L溶液的pH A．A B．B C．C D．D 6．常温下，向溶液中滴加溶液，有关微粒的物质的量变化如图所示。下列说法错误的是 A．在水中的电离方程式是、 B．当时，则有： C．等体积等浓度的NaOH溶液与溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大 D．当时，则有： 7．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常 1.75×10-5 6.2×10-10 K1=4.5×10-7K2=4.7×10-11 下列有关说法正确的是 A．等物质的量浓度的各溶液中c(H+)大小关系为CH3COOH溶液<H2CO3溶液<HCN溶液 B．醋酸溶液加水稀释，其电离程度先增大后减小 C．NaCN溶液中通入少量CO2发生的化学反应为NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3 D．稀释HCN溶液过程中，减小 8．下列实验设计能达到实验目的的是 实验目的 实验设计 A 探究浓度对化学反应速率的影响 常温常压下，向一试管中加入10%的溶液，另一试管中加入固体和5%的溶液，观察现象 B 制备并得到纯净的溴苯 向含溴的苯溶液中加入溶液，充分反应后，过滤洗涤 C 证明 向NaOH溶液中滴加2滴同浓度的溶液后，再滴加2滴同浓度的溶液，观察现象 D 验证某溶液中一定含有钾元素 用洁净的铁丝蘸取该溶液在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色 A．A B．B C．C D．D 9．25℃时，向25 mL 0.1 mol⋅L-1溶液中滴加0.1 mol⋅L-1的NaOH溶液，测得混合溶液的电导率变化如图所示(已知的电离常数，的电离常数、)，下列说法错误的是 A．25℃时，溶液中存在关系： B．混合溶液中：a<b C．当加入的NaOH溶液体积为25 mL时，存在关系： D．25℃时，0.1 mol⋅L-1的溶液 10．亚砷酸(H3AsO3)在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液pH关系如图所示。下列说法中，不正确的是 A．K3AsO3溶液中的水解方程式：AsO+H2O⇌HAsO+OH﹣ B．pH=12.8时，c(HAsO)>c(H2AsO)=c(AsO) C．pH=12时，溶液中c(H2AsO)+2c(HAsO)+3c(AsO)+c(OH﹣)=c(H+) D