第三章 晶体结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．酞菁钴近年来被广泛应用于光电材料、非线性光学材料、催化剂等方面，其结构如图所示(Co参与形成的均为单键，部分化学键未画明)，下列说法正确的是 A．酞菁钴中三种非金属元素的电负性大小顺序为N>H>C B．酞菁钴中碳原子的杂化方式为sp2杂化和sp3杂化两种 C．Co(Ⅱ)与4个氮原子之间通过配位键结合 D．2号和4号N原子分别与周围3个原子形成的空间结构为平面三角形 2．通过下列实验操作和实验现象，能得到正确结论的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 用pH试纸测溶液pH 显蓝色，显红色 、均是弱酸 B 向钾盐溶液中滴加浓盐酸 产生的无色气体使品红溶液褪色 该钾盐一定是或 C 分别取、固体溶于水 溶液呈淡蓝色、溶液无色 显淡蓝色 D 在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒 火焰出现黄色 不能确定溶液中含有Na元素 A．A B．B C．C D．D 3．某化合物的分子结构如图所示，其分子内不含有 A．离子键 B．共价键 C．极性键 D．配位键 4．一种具有荧光性能的配合物的结构如图所示。下列有关该配合物的说法不正确的是 A．配位原子为N、O B．碳原子的杂化方式为sp2、sp3 C．基态N原子核外有5种空间运动状态的电子 D．配体中含有两个手性碳原子 5．X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，YX3分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是 A．X与Z能形成空间构型为三角锥形的10电子微粒 B．Z与M形成的化合物均可用作潜水艇的供氧剂 C．M2Z与XQ的晶体类型相同 D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性 6．根据相关递变规律，下列判断不正确的是 A．酸性：H2SiO3<H3PO4<H2SO4 B．电负性：I>Br>Cl>F C．阴离子配位数：CsCl>NaCl D．沸点：NH3>AsH3>PH3 7．下列化合物的电子式书写正确的是 A．Ca2+ B．Na C． D．K+ 8．下列关于、、、元素及其化合物的说法不正确的是 A．酸性： B．熔点： C．电负性： D．离子半径： 9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．12g金刚石中含有C—C键4NA B．6.4gCaC2固体中含有的离子总数为0.2NA C．已知H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH=-11kJ/mol，当晶体I2与H2(g)反应生成2NA个HI(g)分子时，反应放出的热量为11kJ D．1L0.01mol/L溶液中， 和 的数目之和为0.01NA 10．下列说法正确的是 A．碘单质升华或NH4Cl的分解过程中，不需克服化学键 B．Na2O2属于离子化合物，该物质中阴、阳离子数之比为1∶1 C．CO2和SiO2它们的晶体都属于分子晶体，熔化时破坏范德华力 D．金刚石和足球烯(C60)虽均为碳单质，但晶体类别不同，前者属于共价晶体，后者属于分子晶体 11．下面是氯化钠与氯化铯的离子晶胞，有关叙述中，不正确的是 A．每个Na+周围距离相等的Cl-形成正八面体 B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离最近且相等的Cl-共有8个 C．氯化铯晶体中，每个CS+周围紧邻8个Cl- D．平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl- 12．下列说法正确的是 A．某晶体固态时不导电，其水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体 B．Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4固体分别加热熔化，需要克服相同类型作用力 C．NH3、CO2和PCl3分子中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D．甲烷的熔点低于水，说明甲烷分子内的化学键弱于水分子内的化学键 13．一种以铝土矿(含氧化铝、氧化镓)为原料制备Ga的工艺流程如图。 下列说法不正确的是 A．酸性： B．通入适量时反应的离子方程式： C．金属镓的晶胞结构为，则每个晶胞中含有的镓原子个数为2 D．流程中加入NaOH溶液的主要目的是从矿石中溶解出镓元素 14．下列各组物质中，化学键类型完全相同，晶体类型也相同的是 A．和 B．和 C．和 D．晶体硅和 15．下列说法正确的是 A．中4个C-H键相同，因此，断开4个C-H所需的能量都相同 B．Si和C同主族，故和CO2中角度相同(M代表Si或C) C．共价键是通过原子轨道重叠并共用电子对而形成的，故所有共价键均具有方向性 D．离子化合物中也可以存在非极性键 二、填空题 16．碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题： (1)C原子的价电子轨道表达式为_______，碳元素在周期表中_______区，它所在的周期，第一电离能最大的元素是__