第二章 分子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列说法不正确的是 A．HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关 B．标准状况下，NA个HF分子约为22.4L C．I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释 D．NH3分子间存在氢键，故氨气易液化 2．我国自主设计生产的长征系列运载火箭使用偏二甲肼作燃料，作氧化剂。下列相关说法正确的是 A．C、N、O的电负性依次增大 B．O原子有8个空间运动状态不同的电子 C．C、N、O三种基态原子的第一电离能依次增大 D．基态N原子的轨道表示式为 3．下列关于化学键的说法，认识错误的是 A．s-sσ键与s-pσ键均为轴对称 B．两个非金属元素的原子之间形成的化学键都是共价键 C．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同 D．π键不能单独存在，一定要和σ键共存 4．下列各组物质性质的比较，结论正确的是 A．在中的溶解度： B．溶液酸性： C．分子的极性： D．沸点： 5．下列说法不正确的是 A．分子的填充模型是： B．基态C原子的轨道表示式 C．基态原子为第四周期中单电子最多的原子 D．时，浓度均为0.01mol/L的3种溶液的酸性由强到弱的顺序： 6．下列说法不正确的是 A．X射线衍射测定等发现，中存在离子，则离子的几何构型为V形 B．和分子中C原子的杂化形式分别为sp和 C．C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为H<C<O D．乙醇的沸点高于丙酮，这是因为乙醇分子间存在氢键 7．有共价键的离子化合物是 A．氧化钠 B．溴化氢 C．氯化铵 D．氯化镁 8．某催化剂可催化氧杂环丁烷与二氧化碳发生如图所示反应。下列叙述错误的是 A．该反应的原子利用率为100％ B．化合物I分子中的所有原子不可能共平面 C．化合物II分子中碳原子的杂化方式为、 D．化合物I和化合物II分子的一氯代物数目不相同 9．某化合物可用于除虫菊酯原料及制药工业原料，结构如图所示，其中X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中只有Y、Z、W同周期。下列叙述正确的是 A．W的氢化物比Z的稳定 B．R的含氧酸的酸性比Z的强 C．该化合物中Y原子的杂化轨道类型只有一种 D．X、Y、Z、W形成的化合物可能既含有离子键、又含有共价键 10．下列说法不正确的是 A．键角是两个相邻共价键之间的夹角，说明共价键有方向性 B．硫原子有两个未成对电子，因而只能形成2个共价键 C．杂化轨道用于形成共价键和孤电子对 D．粒子ClO的VSEPR模型与离子的空间结构不一致 11．关于键长、键能和键角，下列说法中错误的是 A．C=C键等于C-C键键能的2倍 B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关 C．键角是描述分子立体结构的重要参数 D．因为O-H键的键能小于H-F键的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐增强 12．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有个阳离子 B．分子中含有的键数目为 C．含有中子数为 D．和于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为 13．下列图示或化学用语表示错误的是 A．基态的价层电子轨道表示式 B．的VSEPR C．的空间结构模型 D．轨道的电子云轮廓图 A．A B．B C．C D．D 14．利用与在催化剂的作用下可合成甲醇，反应为，、和按照一定体积比在催化剂表面合成甲醇，反应部分历程如下图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注，TS代表过渡态)，下列说法正确的是 A．比更易被吸附在催化剂表面 B．向体系中通入水蒸气能提高甲醇的产率 C．该历程中最大的活化能是 D．该历程只涉及σ键的断裂和形成 15．下列说法正确的是 A．已知N—N的键能为193kJ·mol-1，故氮氮三键的键能为193kJ·mol-1×3 B．H—H的键能为436.0kJ·mol-1，F—F的键能为157kJ·mol-1，故F2比H2稳定 C．某元素原子最外层有1个电子，它跟卤素原子相结合时，所形成的化学键为离子键 D．N—H的键能为390.8kJ·mol-1，其含义为断开1molN—H所吸收的能量为390.8kJ 二、填空题 16．已知下列数据： 物质 熔点/K 沸点/K 分解温度/K NH3 195.3 239.7 1073 PH3 139.2 185.4 713.2 NH3的熔、沸点均高于PH3的原因是___________；PH3的分解温度高于其沸点，其原因是___________。 17．a、b、c、d为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有14个电子，且都是共价型粒子。回答下列问题： (1)a是单核粒子，a单质可用作半导体材料，基态a原子核外电子排布式为_______。 (2)b是双原子化合物，常温下为无色无味气体。b