第二章 分子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．复印机周围的特殊腥味是造成的。下列关于的说法错误的是 A．分子内存在大键 B．与互为等电子体 C．与互为同分异构体 D．在水中的溶解度大于 2．下列说法正确的是 A．型分子中，若中心原子没有孤对电子，则为空间对称结构，属于极性分子 B．中N原子以杂化，分子为三角锥形 C．氢键具有方向性和饱和性，也属于一种化学键 D．键键能是键键能的2倍 3．已知H2O2的分子空间结构可在二面角中表示，如图所示，则有关H2O2结构的说法中正确的是 A．分子的正、负电中心重合 B．分子中只有极性键 C．它是极性分子 D．它是非极性分子 4．下列化学用语或图示不正确的是 A．1－丁烯的实验式：CH2 B． 的VSEPR模型： C．基态Cr原子的价层电子排布式：3d54s1 D．HCl分子中σ键的形成： 5．下列化学用语不正确的是 A．双线桥表示和浓反应电子转移的方向和数目： B．芒硝化学式： C．用电子式表示的形成过程： D．的VSEPR模型： 6．下列各组微粒的空间结构相似的是 A．与 B．与 C．与 D．与 7．下列化学用语表达正确的是 A．氧的基态原子的轨道表示式： B．甲烷分子和四氯化碳分子的空间填充模型均为： C．的名称：2-甲基丁酸 D．分子中，碳原子与氧原子之间的共价键：键 8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1.7 g NH3中含有的共用电子对数目为0.4NA B．标准状况下，11.2L H2O中含有的分子数为0.5NA C．浓度为1 mol/L的K2SO4溶液中所含K+数目为2NA D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 9．下列化合物中所有化学键都是共价键的是 A．Na2O2 B．NaOH C．BaCl2 D．CH4 10．维生素C的结构简式如图所示。下列说法不正确的是 A．维生素C分子中含有键和键 B．维生素C可保存在强碱性环境中 C．维生素C能使溴水、酸性溶液褪色 D．维生素C中所含的官能团是羟基、酯基和碳碳双键 11．下列结论与解释不匹配的是 选项 结论 解释 A CH4的稳定性强于SiH4的 C-H键键长比Si-H键的短，C-H键键能更大 B 冰中1个水分子周围只有4个紧邻分子 水分子之间存在氢键，氢键具有方向性 C 氟乙酸的酸性强于氯乙酸的 氟的电负性大于氯的电负性 D CH3CH2OH的沸点比CH3OCH3的沸点高 CH3CH2OH是极性分子，CH3OCH3是非极性分子 A．A B．B C．C D．D 12．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4LCH3CHO的碳原子数为2NA B．向FeBr2溶液中通入适量氯气，当有1molBr2生成时，总共转移电子的数目可能为4mol C．3.2gCu与S完全反应，转移电子数为0.1NA D．O2和O3均只含非极性键，也均为非极性分子 13．表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是 A．晶体中，离子总数为 B．常温下，pH=9的NaOH溶液中，的数目为 C．100g含乙酸60%的溶液中，杂化的O原子数为 D．5.6g铁与标准状态下完全反应，转移的电子数目为 14．锌是一种浅灰色的过渡金属。在现代工业中，是电池制造上不可替代且相当重要的金属，以菱锌矿(主要成分为、ZnO，含有少量和)制备锌单质的流程如图所示： 下列说法错误的是 A．的空间构型为正四面体形 B．滤渣的主要成分为和 C．“沉淀”步骤中，消耗的物质的量与消耗的物质的量之比为 D．“热还原”过程发生了置换反应 15．科研人员提出了CO2羰基化合成甲醇的反应机理，其主要过程示意图如图(图中数字表示键长的数值，单位相同且都省略)。 下列说法不正确的是 A．该过程中，CO2被还原 B．该过程中共发生了2次加成反应 C．由图可知，化学键周围的基团会对键长产生影响 D．该过程从原子利用率的角度，不符合“绿色化学”理念 二、填空题 16．极性分子和非极性分子的定义 (1)极性分子：分子的正电中心和负电中心___________，使分子的某一部分呈正电性，另一部分呈负电性，这样的分子是极性分子。如HCl、H2O等。 (2)非极性分子：分子的正电中心和负电中性___________，使分子没有带正电和带负电的两部分，这样的分子是非极性分子。如P4、CO2等。 17．(1)在水中的溶解度很大。下列说法与的水溶性无关的是_______(填标号)。 a.和都是极性分子 b.在水中易形成氢键 c.溶于水建立了平衡 d.是一种易液化的气体 (2)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体，呈正四面体形。易溶于下列物质中的_______(填标号)。 a.水