第三章 晶体结构与性质 测试题 2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．向硫酸铜溶液中滴加过量的氨水，会先形成蓝色絮状沉淀，随后沉淀溶解形成配位化合物[Cu(NH3)4]SO4，在[Cu(NH3)4]SO4中，不含的化学键是 A．非极性键 B．极性键 C．离子键 D．配位键 2．下列方程式能准确解释事实的是 A．钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na+O2=2Na2O B．硫酸铵溶液使蓝色石蕊试纸变红：NH+H2O=NH3•H2O+H+ C．氢氧化铜浊液中滴加氨水得到深蓝色溶液：Cu2++4NH3[Cu(NH3)4]2+ D．氢硫酸中通入适量Cl2得黄色沉淀：H2S+Cl2=S↓+2HCl 3．某离子液体结构如图，Q、R、T、X、Y和Z为原子序数依次增大的主族元素，基态T原子和Y原子最外层均有两单电子，Q、R、X和Z质子数均为奇数且和为22。 下列说法错误的是 A．该离子液体难挥发，可用作溶剂 B．基态R原子的价层电子的轨道表达式为 C．分子是极性分子 D．中含有配位键 4．下列排序正确的是 A．电负性： B．键角： C．熔点： D．沸点：新戊烷>异戊烷>正戊烷 5．下列关于原子晶体、分子晶体的叙述中，正确的是 A．在SiO2晶体中，1个硅原子和2个氧原子形成2个共价键 B．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 C．C6H5OH既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子 D．分子晶体的熔、沸点低，常温下均呈液态或气态 6．下列各种物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均完全相同的是 A．和 B．和 C．和SiC D．和 7．氟化钙被广泛应用于天文观测、高分辨光学仪器中，其晶胞结构如下图所示。下列说法正确的是 A．氟化钙的化学式为 B．每个晶胞中含有14个 C．每个周围距离最近且等距的有4个 D．和之间不只存在静电引力 8．常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水剧烈反应，并产生能使品红溶液褪色的气体。下列说法错误的是 A．S2Cl2分子中的两个S原子均是sp2杂化 B．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔、沸点：S2Br2>S2Cl2 C．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl D．S2Cl2晶体为分子晶体 9．下列叙述与范德华力无关的是 A．气体物质在加压或降温时能凝结或凝固 B．干冰易于升华 C．氟、氯、溴、碘单质的熔点、沸点依次升高 D．氯化钠的熔点较高 10．下列说法中，正确的是 A．分子晶体中一定存在分子间作用力和共价键 B．分子晶体的熔点一般比共价晶体的熔点高 C．稀有气体形成的晶体属于分子晶体 D．晶体是分子晶体，可推测晶体也是分子晶体 11．TiO2是一种白色颜料，广泛用于涂料、橡胶和造纸等工业。其中金红石型是多种晶型中最稳定的一种，晶胞如图所示。下列有关叙述正确的是 A．钛元素位于周期表中的第IV族，属于d区 B．O表示钛原子 C．工业上可以通过TiCl4加大量水，并加热，过滤并焙烧得到 D．TiO2的密度是g/ cm3 12．晶体内微粒总是按周期性规律重复排列，反映其结构特点的基本重复单位为晶胞，晶体可视为晶胞经平移无隙并置而成。以下是某些晶体的局部结构，可做为晶胞的是 A． (都在顶点) B． (在顶点和面心) C． (在顶点和面心) D． (在顶点和体心) 13．HCl和可以形成相对稳定的水合氢离子盐晶体，如中含有结构为，下列有关说法正确的是 A．HOOC-COOH中碳原子的杂化轨道类型为 B．H、C、O的电负性由大到小的顺序为O>C>H C．的VSEPR模型名称为V形 D．中存在的作用力有σ键和配位键，不存在氢键 14．下列化学式能真正表示该物质分子组成的是 A．S B．Si C．Al D．Ar 15．铁是应用最广泛的金属，在不同条件下能形成不同的晶体结构，分别称为α－Fe，γ－Fe，δ－Fe，其晶胞如图所示，下列说法错误的是 A．晶胞参数最长的是δ－Fe B．密度最小的是α－Fe C．铁原子配位数最大的是，γ－Fe D．上述三种铁之间的转化是化学变化 二、填空题 16．目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。 Ⅰ.(1)硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液。 ①基态的核外电子排布式为___________。 ②在中存在的化学键有___________(填序号)。 A．离子键 B．共价键 C．氢键 D．键 E．键 Ⅱ．丁二酮肟是一种较灵敏地检验的试剂。 (2)丁二酮肟()分子中C原子轨道杂化类型为___________，1mol丁二酮肟分子所含键的数目为___________(设为阿伏加德罗常数的值)。 17．石墨晶体的结构如图1所示，石墨的一个六方晶胞如图2所示。 请回答下列问题： (1)每个晶胞中的碳原子