第三章 晶体结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列叙述中正确的是 A．乙硫醇(CH3CH2SH)沸点高于乙醇(CH3CH2OH)，因为前者相对分子质 量大 B．[Cu(NH3)4]SO4·H2O中含离子键、极性共价键、配位键 C．原子的电子云轮廓图中小点表示核外电子在此处出现过一次 D．电负性越大的元素，第一电离能也越大 2．下列离子方程式中，正确的是 A．金属钠投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ B．铁氰化钾溶液检验亚铁离子时生成了蓝色沉淀：3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓ C．等体积等物质的量浓度的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：+OH-=NH3·H2O D．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应制备高铁酸钾：3ClO-+2Fe(OH)3=2+3Cl-+4H++H2O 3．合成氨工业中，原料气(、及少量CO、的混合气)在进入合成塔前常用乙酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收CO，其反应为： 。下列说法正确的是 A．分子的空间构型为三角锥形 B．CO的相对分子质量大于，则沸点比高 C．中给出孤电子对，提供空轨道 D．工业上吸收CO适宜的条件是低温、高压，压强越大越好 4．下列说法中正确的是 A．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动 B．分子晶体的溶沸点很低，常温下都呈液态或气态 C．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合 D．离子晶体中只存在离子键 5．下列说法正确的是 A．金刚石晶体中每个碳原子被12个最小碳环共用 B．石墨为混合型晶体，因层间存在分子间作用力，故熔点低于金刚石 C．金属能导热是因为自由电子在热的作用下相互碰撞，从而发生热的传导 D．NaCl晶体中每个Na+周围有6个距离最近且相等的Na+ 6．下列有关分子晶体的叙述正确的是 A．分子内均存在共价键 B．非金属氧化物呈固态时，一定属于分子晶体 C．分子晶体中一定存在氢键 D．分子晶体熔化时一定破坏了范德华力 7．易潮解、易升华，实验室制备的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。下列说法不正确的是 A．根据描述可知是共价化合物，属于分子晶体 B．试剂X和试剂Y分别为饱和食盐水、浓硫酸 C．直接用E接收产物比用导管连接D、E的优点是可防止堵塞 D．出于简化装置的目的，F装置可拆除 8．下列固体熔化时破坏共价键的是 A．冰 B．铝 C．二氧化硅 D．烧碱 9．科学家已成功将二氧化碳在高温高压下转化为类似二氧化硅的晶体结构。关于这种二氧化碳晶体的叙述，错误的是 A．属于原子晶体 B．熔点比二氧化硅晶体低 C．每个原子都达到8电子稳定结构 D．每个碳原子与4个氧原子形成单键 10．下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) A．1molNaCl晶胞中含有4NA个NaCl分子 B．一个铜晶胞的质量为g C．60gSiO2含有Si-O键的个数为2NA D．1molSiC含有C-Si键的个数为4NA 11．TiO2的晶胞结构(晶胞中相同大小的原子相同)如图所示，其中M、N、I的原子坐标分别为M(0，0，0)，N(0.69a，0.69a，c)，I(0.81a，0.19a，0.5c)。下列说法正确的是 A．图中较小黑球代表Ti原子 B．Q点的原子坐标为(0.19a，0.81a，0.5c) C．1个晶胞中含有2个O原子 D．该晶体的密度为g•cm-3 12．有氧条件下，在Fe基催化剂表面，还原NO的反应机理如图所示。该反应能够有效脱除烟气中的NO，保护环境。下列说法错误的是 A．在酸性配位点上，与通过配位键形成 B．增大压强有利于NO与吸附在配位点上形成 C．反应物和生成物的分子空间结构分别为三角锥形、V形 D．Fe基催化剂可以提高NO的平衡转化率 13．工业上常用反应2C+SiO2Si+2CO制备粗硅，若碳过量还会生成SiC。下列说法不正确的是 A．原子半径：C＜Si，因此熔沸点：金刚石＞SiC＞Si B．SiH4中Si的化合价为+4价，CH4中C的化合价为−4价，因此SiH4还原性小于CH4 C．Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，较难形成p−pπ键 D．键能：Si−H＜C−H，Si−Si＜C−C，因此硅烷的种类和数量不如烷烃的多 14．关于纳米材料，下列说法正确的是 ①纳米材料可大大提高材料的强度和硬度 ②纳米材料可提高材料的磁性 ③纳米材料能制作高贮存密度的量子磁盘 ④纳米机器人“医生”能进入人体杀死癌细胞 ⑤纳米是长度单位 A．①②③④⑤ B．②③④ C．②③④⑤ D．①②③④ 15．在石墨晶体中，每一层有无数个正六边形构成，同一层内每个碳原子与相邻的三个碳原子以C﹣C键相结合．则石墨晶体中碳原子数与C﹣C键之比为 A．1：1 B．2：1 C．2：3 D．3：2 二、