第二章 分子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是 A．的熔沸点高于，则的熔沸点也高于 B．是非极性分子，在水中的溶解度不大，则在水中的溶解度也很小 C．由于键能大而结构稳定，则键能也大结构也很稳定 D．分子的空间结构为三角锥形，则分子的空间结构也为三角锥形 2．S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法错误的是 A．分子中既含有极性键又含有非极性键 B．与S2Br2结构相似，熔、沸点：S2Br2>S2Cl2 C．S2Cl2电子式为 ，为非极性分子 D．与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋3S↓＋4HCl 3．下列有关晶体的说法中一定正确的有 ①晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ②氧化铝是离子晶体 ③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂 ④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 ⑤极易溶于水是因为氨气分子之间存在氢键 ⑥冰的密度比干冰小，熔点比干冰高 ⑦离子晶体中可能存在分子 A．3个 B．4个 C．5个 D．7个 4．下列说法正确的是 A．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，而熔、沸点逐渐升高 B．Ba(OH)2晶体中既有离子键又有共价键 C．SiO2属于共价晶体，熔化时破坏共价键和分子间作用力 D．碘升华时，分子内共价键会发生断裂 5．下列化合物分子之间不存在氢键的是 A． B． C． D．HF 6．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间 B．34 g中含有的极性键数目为NA C．标准状况下，溶于水，溶液中、和的微粒数之和为 D．12.0gNaHSO4固体中含有离子总数为0.2NA 7．布洛芬具有抗炎、镇痛、解热的作用，但口服该药对肠道、胃有刺激性，解决方法之一是对该分子进行成酯修饰(如图所示)。下列说法正确的是 A．电负性：N＞C＞O B．键角：NH3＞H2O C．R和T中均无手性碳原子 D．R和T均不能与氧气发生氧化反应 8．R、M、N、Z均为短周期主族元素，它们在周期表中的位置关系如图所示，M元素灼烧时火焰呈黄色。下列说法错误的是（ ） A．金属性：M＞R B．M与氧元素形成的化合物只含离子键 C．Z的氢氧化物既能与稀盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应 D．N、Z的最高价氧化物均可作耐火坩埚 9．下列有关说法正确的是 A．中S原子价层电子对数为2 B．基态的核外电子排布式为 C．2−丁烯的结构简式为 D．基态氧原子核外电子轨道表达式为 10．室温下，某种催化剂能高效催化空气中甲醛的氧化，快速实现室内空气的净化，发生的反应如下：。下列有关说法正确的是 A．反应物和生成物都是极性分子 B．HCHO分子中键与键的比值为3∶1 C．HCHO、分子的中心原子杂化类型相同 D．每净化22.4 L含HCHO的空气，转移 11．下列表示方法中正确的是 A．氡()质量数为86 B．的电子式： C．丁烷的球棍模型 D．碳酸氢钠在水溶液中的电离： 12．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，Y的单质与石灰乳反应可制备漂白粉，W、X、Y三种元素组成化合物XYW的水溶液能使红色的布条褪色，Z原子的最外层电子数与其核外电子总数之比为1：10。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Z>Y>X>W B．第一电离能：W<Z C．X、Z均能与W形成既含有离子键又含有共价键的化合物 D．在自然界中，元素Y既有游离态，又有化合态 13．下列化学反应所断裂的共价键中，仅断裂键的是 A． B． C． D． 14．有机物M(结构简式为( )是合成花椒毒素的重要中间体，下列说法错误的是 A．电负性：F>O>N>C B．第一电离能：N>O>C C．M中碳原子的杂化方式有2种 D．M可以形成分子间氢键 15．下列关于σ键和π键的说法中，不正确的是 A．N2分子中的π键为p-pπ键，π键不能绕键轴旋转 B．HCl分子中的σ键为s-sσ键 C．乙烯分子中σ键与π键的个数比为5：1 D．p轨道和p轨道之间既能形成π键，又能形成σ键 二、填空题 16．硼酸钠(Na2B4O7·10H2O)俗称硼砂，硼砂晶体中阴离子[B4O5(OH)4]2-的结构如图所示，其中硼原子的杂化方式为___________ 17．(1)衡量元素非金属性的标准之一是最高价氧化物水化物的酸性强弱，则含氧酸中中心元素化合价与酸性的关系是_______。 (2)NaBH4是离子化合物，所有原子最外层都达到稳定结构，请写出电子式_______。 (3)冰的密度比水小的原因是_______。 18．回答下列问题 (1)是一种重要