第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．常温下，关于下列4种溶液的叙述不正确的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A．在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小 B．各取1mL溶液加水稀释至10mL后，四种溶液的pH大小：①>②>④>③ C．将溶液①、④混合，所得溶液中可能存在： D．将aL溶液②与bL溶液③混合后，若所得溶液的pH=7，则 2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．0.1mol•L-1AlCl3溶液中：H+、Na+、K+、SO B．0.1mol•L-1FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO、NO C．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：Ag+、Fe3+、Br-、SO D．由水电离产生的c(H+)=10-12mol•L-1的溶液中：NH、SO、HCO、Cl- 3．利用如下流程可从废光盘的金属层中回收其中的银(金属层中其他金属含量过低，对实验影响可忽略)： 已知：溶液在加热时易分解产生和；“溶解”工序发生的反应为可逆反应。下列说法错误的是 A．“氧化”时，适宜选择水浴加热方式 B．若省略第一次过滤，会使氨水的用量增加 C．滤渣Ⅱ洗涤后的滤液可送入“还原”工序利用 D．“还原”时，每生成，理论上消耗 4．下列叙述正确的是 A．稀醋酸中加入少量浓醋酸能增大醋酸的电离程度 B．若NH4Cl溶液与 NH4HSO4溶液的相等，则 C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 D．AgCl固体在100mL 0.01mol/L NaCl溶液中的 Ksp比在100mL 0.01moL BaCl2中的Ksp大 5．下列溶液一定呈中性的是 A．的溶液 B．纯水 C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 6．下列式子表示的是盐类的水解且正确的是 A． B． C． D． 7．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌H++CH3COO⁻，下列叙述不正确的是 A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大 B．稀CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(CH3COOH)减小，但平衡正向移动，电离程度增大 C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D．25℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸 8．以下物质可用于制作消毒剂，其中属于弱电解质的是 A．乙醇 B．乙酸 C．次氯酸钠 D．高锰酸钾 9．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A．NH4HCO3溶液与足量KOH溶液混合：HCO+OH-=CO+H2O B．草酸使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO+16H++5C2O=2Mn2++10CO2↑+8H2O C．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O D．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：Ca2++CO=CaCO3 10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．0.1 mol·L-1KNO3溶液中：Cu2+、NH、Cl-、SO B．澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Br- C．使酚酞变红色的溶液中：Ba2+、A13+、ClO、Cl- D．水电离的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：Na+、K+、I-、NO 11．常温下，将的溶液与的稀硫酸混合(忽略混合后溶液体积的变化)，混合后溶液的，则稀硫酸的体积V为 A． B．0.2 C． D． 12．已知常温时：，。则常温下水溶液显 A．碱性 B．酸性 C．中性 D．无法判断 13．下列叙述中不正确的是 A．常温下，NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) 能够自发进行，则该反应的△H<0 B．需加热才能进行的反应是吸热反应，不需加热就能进行的反应是放热反应 C．C(金刚石，s)=C(石墨，s) △H= -1.9kJ·mol-1，则石墨比金刚石稳定 D．常温下，0.1mol·L-1CH3COONa溶液加水稀释后，溶液中的值增大 14．下列说法中正确的是 A．只有易溶电解质在溶液中才存在溶解平衡 B．难溶电解质在溶液中只存在溶解平衡，不存在电离平衡 C．溶解平衡只能通过电解质溶于水时建立 D．溶解平衡时，电解质表面上的离子或分子脱离电解质的速率与溶液中的离子或分子回到电解质表面的速率相等 15．按一定的速率用0.10溶液滴定10.00.10溶液，溶液和温度随的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．滴定分析时，X点可用甲基橙、Z点可用酚酞作指示剂指示滴定终点 B．当时溶液的，且溶液中 C．25℃时，的电离常数 D．从W至Z点，Z点水的电离程度和都最大 二、填空题 16．盐酸溶液和醋酸溶液是高中化学中常见的电