第二章 分子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列对一些实验事实的理论解释，错误的是 选项 实验事实 理论解释 A 金属的导热性好 遍布晶体的自由电子受热加速运动 B 酸性： 氟的电负性大于氯的电负性，F-C的极性大于C1-C的极性，使的极性大于的极性，导致的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出 C 聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯 C-F的键能比C-H的键能大，键能越大，化学性质越稳定 D 对羟基苯甲醛( )比邻羟基苯甲醛( )的沸点低 对羟基苯甲醛形成分子内氢键，邻羟基苯甲醛形成分子间氢键 A．A B．B C．C D．D 2．通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是 A．分子中N-C1键键长与CCl4分子中C-Cl键键长相等 B．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构 C．NCl3分子是非极性分子 D．NBr3 比NCl3 易挥发 3．已知X、Y、Z、W是短周期元素。X元素基态原子的2p能级处于半充满状态；Y元素基态原子L层上s能级电子数和p能级电子数相等；Z元素的+3价阳离子的核外电子排布与基态氖原子相同；W元素基态原子的M电子层上有1个未成对的p能级电子。下列说法正确的是 A．含有X元素的化合物一定是共价化合物 B．Y元素的电负性大于X元素的电负性 C．的水溶液呈酸性 D．和分子的中心原子杂化方式分别为、 4．亚砷酸钠()，易溶于水，主要用作杀虫剂、防腐剂、分析试剂等。利用(分子结构如图)制备亚砷酸钠涉及以下反应：。下列说法错误的是 A．的电子式为 B．砷的原子结构示意图为 C．中所含元素的电负性由大到小的顺序为N>O>H>As D．中阳离子的空间结构为正四面体形 5．一种麻醉剂分子结构式如图所示。X的原子核只有一个质子，元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期，元素E的原子比W原子多8个电子，下列说法正确的是 A．E元素最高价氧化物水化物是强酸 B．Z的第一电离能小于Y的第一电离能 C．W的氢化物的沸点比E的氢化物的沸点低 D．中心原子的杂化方式为杂化 6．下列关于范德华力的叙述正确的是 A．是一种较弱的化学键 B．分子间存在的较强的相互作用 C．直接影响所有物质的熔、沸点 D．稀有气体的分子间存在范德华力 7．我国超高压输变电技术世界领先。属于新一代超高压绝缘介质材料，其制备反应原理为。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．是一种直线形分子 C．分子的键角完全相同 D．的沸点比的高 8．可通过制备甲烷。下列说法正确的是 A．Al3+的电子式为 B．H2O为非极性分子 C．一个14C原子中含有7个中子 D．基态氧原子的核外电子排布式为1s22s22p4 9．下列分子或离子中，中心原子含有孤电子对的是 A．PCl5 B．NO C．SiCl4 D．PbCl2 10．下列说法正确的是 A．乙炔的结构式：CH≡CH B．甲基的电子式： C．邻二甲苯的结构简式： D．描述的是π键的形成过程 11．实验室利用反应制取氨气。在催化条件下，可发生催化氧化反应：。下列关于说法正确的是 A．只含离子键 B．只含共价键 C．既含离子键也含共价键 D．既不含离子键也不含共价键 12．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．2.24 L 所含σ键的数目为 B． 溶液中所含的数目小于 C．10 g质量分数为46%的乙醇溶液中，氧原子总数无法确定 D．1 mol白磷()中含有个共价键 13．下列物质含有离子键的是 A．NH3 B．NaNO3 C．SiO2 D．HNO3 14．下列对共价键的有关叙述中正确的是 A．成键原子只能是非金属原子 B．杂化轨道不一定全部参与形成化学键 C．σ键和π键均可以绕键轴旋转 D．键长等于成键两原子的半径之和 15．键长是描述共价键的物理量之一，下列各项中的距离属于键长的是 A．水分子中两个氢原子核之间的距离 B．氯气分子中两个氯原子核之间的距离 C．氩气中两个相邻氩原子核间的距离 D．分子中两个氧原子核之间的距离 二、填空题 16．砷化镓是第二代半导体材料的代表，主要用于制作高速、高频、大功率和抗辐射电子器件。一种制备砷化镓的方法为。 (1)基态As原子的外围电子排布式为_______，其核外电子占据的最高能级的电子云形状为_______。 (2) AsH3分子的空间构型为_______。 (3)的电负性由大到小的顺序为_______。 (4)(CH3)3Ga分子中Ga原子采取_______杂化；1mol(CH3)3Ga中σ键的数目为_______。 17．在下列空格中，填上适当的元素符号或微粒符号。 (1)在第3周期中，第一电离能最大的元素是_______，电负性最大