第二章 分子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．一种用氢气制备双氧水的反应原理如图所示，已知钯(Pd)常以正二价形式存在。下列有关说法正确的是 A．H2、O2和H2O2都是非极性分子 B．反应①②③均为氧化还原反应 C．反应②中每产生1mol[PbCl2O2]2-，转移2mol电子 D．[PbCl4]2-和HCl均为该反应的催化剂 2．科学探究是化学学科的魅力所在，如图所示实验能达成相应目的的是 A．用装置①验证是极性分子 B．用装置②验证铁钉能发生析氢腐蚀 C．用装置③进行海水制淡水 D．用装置④制乙酸乙酯 3．关于、和的结构与性质，下列说法不正确的是 A．为极性分子 B．中所有原子在同一平面 C．的沸点高于 D．和中C、O、N杂化方式均相同 4．下列说法正确的是 A．由极性键构成的分子一定是极性分子 B．离子化合物中可能存在非极性键 C．BCl3、CH4各原子中均满足8电子稳定结构 D．CH4、NH3、H2O互为等电子体 5．用模型可以判断许多分子或离子的空间结构，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是 A．分子中三个共价键的键能、键长、键角都相等 B．、、键角由大到小的顺序为 C．分子的键角是 D．、都是三角锥形的分子 6．为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．常温下，(乳酸)和(醋酸)的混合物中含有的原子数为6 B．标准状况下，中心原子含有的价层电子对数目为 C．标准状况下，和催化反应后转移的电子数小于2 D．100mL质量分数98%的浓硫酸()中，氢离子数为3.68 7．一种复合膨松剂的工作原理为，其中结构如图。是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．标准状况下，中氧原子数为 B．溶液中和微粒总数为 C．固体中离子数为 D．中键数为 8．短周期主族元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，其中，X存在不含中子的核素，基态Y原子2p能级含2个空轨道，Z与T位于同一主族，二者可形成三原子、四原子的二元化合物，W存在两种常见单质，其中一种在空气中易发生自燃。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．可发生自燃的W单质中，键角为 C．Y的最高价含氧酸为三元酸 D．电负性： 9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，它们形成的一种化合物的结构如图所示，其中所有原子都形成了8电子稳定结构，下列推断正确的是 A．第一电离能： B．Y的简单氢化物的沸点比X的高 C．Z的最高价氧化物的水化物是一种强酸 D．的空间构型为正四面体 10．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 A．HI和NaI B．H2S和CO2 C．NH4Cl和CCl4 D．F2和NaBr 11．胍()的盐是病毒核酸保存液的重要成分。下列说法正确的是 A．胍分子间能够形成氢键 B．胍中σ键与π键的数目之比为3∶1 C．氨基(-NH2)的电子式为 D．中子数为8的N原子可表示为N 12．下列能说明分子的5个原子不在同一平面而为正四面体形结构的是 A．中任意两个键之间的夹角为109°28′ B．中的键为极性共价键 C．中的共价键的键能、键长均相同 D．没有同分异构体 13．PCl3是合成各种有机农药的原料。下列判断错误的是 A．PCl3分子中P原子为sp2杂化，分子呈平面三角形 B．P的电负性小于S，而P的第一电离能大于S的第一电离能 C．PCl3的键角小于BCl3的键角 D．PCl3分子的稳定性低于PF3分子，因为P－F键的键能大 14．共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体：①、②、③石墨、④金刚石、⑤、⑥白磷中，含有以上其中两种作用力的是 A．①②③ B．①③⑥ C．②④⑥ D．①②⑤ 15．水溶液呈碱性，且含有共价键的盐是 A．NaClO B．Mg3N2 C．NaHSO4 D．NaOH 二、填空题 16．有机化合物Y是一种治疗糖尿病药物的重要中间体，可以由下列反应制得 (1)1mol有机物X含有_____molσ键。 (2) 中S原子的轨道杂化方式为_____，键角：_____ (填“>”“<”或“=”)。 (3) 的空间构型为_____。 (4)有机化合物X的熔点_____Y(填“＞”或“＜”)，原因是_____。 (5)多原子分子中相邻原子若处于同一平面，且有相互平行的p轨道，则p轨道电子可在多个p轨道间运动，形成“离域π键(大π键)”，下列分子中存在“离域π键”的是_____。 A． B．有机物X C． D．C2H5Br 17．分析下列化学式中画有横线的元素，选出符合要求的物质，填空。 A．NH3 B．H2O C．HCl D．CH4 E.C2H6 F.N2 (1)所有的价电子都参与形成共价键的是_________________; (2)只有一个价电子参与形成共价键的是_______________;