第六章 化学反应与能量 测试题 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题 一、单选题（共12题） 1．有关电化学知识的描述正确的是 A．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池 B．某原电池反应为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，装置中的盐桥内可以是含琼脂的KCl饱和溶液 C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D．CaO+H2O=Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能 2．下列说法正确的是 A．0.1mol∙L-1 Na2CO3溶液中： B．已知P(红磷，s)= P(白磷，s)  ΔH > 0，则白磷比红磷稳定 C．将等体积pH =3的盐酸和醋酸稀释成pH =5的溶液，所需加入的水量一样多 D．常温下，0.1mol∙L-1氢氧化钠溶液与0.1mol∙L-1醋酸溶液等体积混合后所得溶液pH =7 3．对于处于化学平衡状态的反应2SO2(g) + O2(g)⇌2SO3(g)H=-197 kJ/mol既要提高反应速率又要提高SO2 的转化率，下列措施中可行的是 A．减小SO3浓度 B．增大体系压强 C．升高温度 D．使用合适的催化剂 4．反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.15mol∙L-1∙s-1    ②v(B)=0.6mol∙L-1∙s-1  ③v(C)=0.5mol∙L-1∙s-1  ④v(D)=0.45mol∙L-1∙s-1。下列表示该反应进行由快到慢的顺序正确的是 A．②③④① B．④③②① C．③④②① D．②④③① 5．实验室用30%左右的硫酸溶液（约3.7 mol·L－1）与锌粒反应制取氢气。下列措施中不可能加快反应速率的是 A．适当升高温度 B．将锌粒改为锌粉 C．将所用硫酸加适量水适当稀释 D．寻找一种合适的催化剂并加入其中 6．常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10-5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。 第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4； 第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。 下列判断正确的是（    ） A．降低c(CO)，平衡逆向移动，反应的平衡常数减小 B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃ C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低 D．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO) 7．某同学设计了如图所示原电池装置，下列说法正确的是 A．该原电池的负极是Pt B．甲烧杯中溶液的血红色逐渐变浅 C．若将甲烧杯中的溶液换成稀硝酸，电流表指针反向偏转 D．电子由乙烧杯经盐桥流向甲烧杯 8．在反应中，表示该反应速率最快的是 A．v(A)=0.6mol·L-1min-1 B．v(B)=0.5 mol·L-1min-1 C．v(C)=1.8 mol·L-1min-1 D．v(D)=1.6 mol·L-1min-1 9．氨分解反应在容积为2  L的密闭容器内进行。已知起始时氨气的物质的量为4  mol,5 s末为2.4  mol，则用氨气表示该反应的速率为(　　) A．0.32 mol·L－1·s－1 B．0.16 mol·L－1·s－1 C．1.6 mol·L－1·s－1 D．0.8 mol·L－1·s－1 10．如图是兴趣小组同学设计的电池装置，下列叙述错误的是 A．铁片是该电池的负极 B．电子的流动方向是：铁片→电子导体(金属导线)→石墨棒 C．离子导体中的Fe3+向铁电极方向移动 D．该电池的总反应是：2Fe3++Fe＝3Fe2+ 11．下列有关 2个电化学装置的叙述正确的是 (        )    A．图I，由于盐桥中的移向溶液，一段时间后，使溶液中的正电荷数量增加 B．图I，在不改变总反应的前提下，可用替换，用石墨替换 Cu棒 C．图II，通电后和先从阳极区移动到阴极，然后阴极才发生反应 D．图II，通电后，由于 向阳极迁移，导致阳极附近 pH 升高 12．反应在四种不同的情况下进行，表示该反应的化学反应速率最快的是 A． B． C． D． 二、非选择题（共10题） 13．(1)难溶物PbSO4溶于CH3COONH4溶液可制得易溶于水的(CH3COO)2Pb，发生的反应为PbSO4＋2CH3COONH4＝(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4，说明(CH3COO)2Pb是________(填“强”或“弱”)电解质。 (2)已知次磷酸(H3PO2)与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaH2PO2和H2O，则次磷酸是_____元酸(填“一”、“二”或“三”)。 (3)工业上制玻璃和水泥需用到的共同原料是____