第二章 海水中的重要元素——钠和氯 测试题 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题 一、单选题（共12题） 1．如图的一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、C处充入等质量的X、Y两种常见气体，当隔板停止滑动时，X、Y气体密度相等。下列说法正确的是（    ） A．气体的体积： B．气体的物质的量： C．气体的质量： D．摩尔质量：M(X)=M(Y) 2．下列实验操作中，错误的是 A．粗盐提纯时，将称量的粗盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解 B．硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅 C．测定未知NaOH溶液浓度时，把量取的标准酸液加入湿润的锥形瓶中进行滴定 D．配制0.1mol·L-1H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释 3．设NA 为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是 A．7.8g苯中碳碳双键的数目为 0.3NA B．2.3 g Na与O2完全反应，转移电子总数为 0.1NA C．常温下，0.2 mol / L NH4Cl溶液中，数目小于0.2NA D．标准状况下，11.2 L CCl4中氯原子数目为2NA 4．设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA B．50mL 12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3 NA C．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数为3.75 NA D．235g核素发生裂变反应：，净产生的中子 ()数为14 NA 5．下列实验操作完全正确的是 编号 实验 操作 A 证明SO2有漂白性 将SO2气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液是否褪色 B 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液1000mL 准确量取一定体积浓硫酸，放入到1000mL的容量瓶中，加水稀释，振荡摇匀定容 C 除去FeCl3溶液中混有的FeCl2 向溶液中通入过量氯水，然后加热煮沸就得到了纯净的FeCl3溶液 D 检验Br—的存在 在溶液中先加入氯水再加入CCl4，振荡、静置，观察下层溶液显橙红色 A．A B．B C．C D．D 6．一定条件下，甲组内任意一种物质和乙组内任意一种物质都能发生反应的是 甲 乙 A H2、O2 N2、CuO B HCl、NaOH Fe、Al C SiO2、浓H2SO4 NaOH、C D CO2、H2O Na2O2、NaCl A．A B．B C．C D．D 7．下列说法不正确的是 A．纯碱可以用于去除物品表面的油污 B．碘酸钾可以用作加碘食盐的添加剂 C．镁可用于制造信号弹和烟火 D．二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂 8．将同体积同物质的量浓度的AgNO3溶液中的Ag+完全沉淀，则需同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比为 A．1∶2∶3 B．3∶2∶1 C．1∶1∶1 D．6∶3∶2 9．下列物质性质与应用对应关系正确的是 A．二氧化锰具有还原性，可用于实验室制备氯气 B．Na2O2能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂 C．碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂 D．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾－淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化 10．下列各组气体在通常情况下既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是 A．SO2、O2、CO B．HCl、Cl2、CO2 C．CH4、H2、CO D．SO2、Cl2、O2 11．如图横坐标、纵坐标分别表示一定条件下氧化剂的氧化性、还原剂的还原性由弱到强的变化，1、2、3点表示了横纵坐标对应微粒在水溶液中反应的产物。下列说法正确的是 A．反应1中SO2的O失电子表现还原性 B．反应2的离子方程式为：Fe3++2I-=Fe2++I2 C．反应3的产物a是ClO- D．从图可推得Cl2能氧化I-、SO2 12．生活、生产等与化学联系紧密，下列叙述正确的是 A．陶瓷砚台的主要化学成分与水晶相同 B．“薪柴之灰”的主要成分有碳酸钾 C．烟火中的红色来源于钠盐的灼烧 D．温室气体是形成酸雨的主要物质 二、非选择题（共10题） 13．写出下列反应方程式： (1)向氯水中加入石灰石反应方程式为___________ (2)用氢氧化钠吸收氯气的化学方程式___________ (3)制备漂白粉的反应原理是___________ (4)过氧化钠和水的反应___________ 14．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。 （1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为：___。 （2）漂白粉的有效成分是（填化学式）____。 （3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白