第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元训练卷 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元训练卷 一、单选题 1．处理某铜冶金污水(含)的部分流程如下：    已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示： 物质 开始沉淀 1.9 4.2 6.2 3.5 完全沉淀 3.2 6.7 8.2 4.6 ②。 下列说法错误的是 A．“沉渣Ⅰ”中含有和 B．溶液呈碱性，其主要原因是 C．“沉淀池Ⅱ”中，当和完全沉淀时，溶液中 D．“出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水 2．0.1 mol·L NaOH溶液分别滴入20 mL 0.1 mol·L HX溶液与20 mL 0.1 mol·L HCl溶液中，其pH随滴入NaOH溶液体积变化的图像如图所示。下列说法正确的是    A．b点： B．c点： C．a、d点溶液混合后为酸性 D．水的电离程度：d>c>b>a 3．通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 取适量火柴头的浸泡液于试管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3 无白色沉淀 火柴头一定不含氯元素 B 向样品溶液中先加入溶液，然后再加入稀盐酸 生成白色沉淀，加入稀盐酸，沉淀不溶解 样品溶液已经变质 C 向盛有溶液的试管中滴加5滴溶液，待生成白色沉淀后，再向其中滴加溶液 先有白色沉淀生成，后有黄色沉淀出现 D 向中加入，充分反应，用四氯化碳充分萃取后取上层溶液滴加 四氯化碳层显紫色，上层溶液试样变红 和的反应存在限度 A．A B．B C．C D．D 4．25℃时，某二元碱水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液变化的曲线如图所示，下列说法错误的是 A．由图可得一级、二级电离平衡常数 B．水溶液显酸性 C．等物质的量的和混合溶液中， D．在的水溶液中， 5．下列实验操作、实验现象及解释或结论都正确且有因果关系的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 用SiO2与焦炭在高温条件下制备粗硅 生成可燃性气体，得到黑色固体 非金属性： B 向某溶液中滴加少量NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无 C 将NaClO溶液滴到pH试纸上 测得pH=9.8 NaClO溶液水解显碱性 D 向氯化铁溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，再滴入几滴KSCN溶液 溶液颜色变红 KI与FeCl3的反应为可逆反应 A．A B．B C．C D．D 6．常温下，用氨水滴定10mL浓度均为的HCl和的混合液，下列说法正确的是 A．在氨水滴定前，HCl和的混合液中 B．当滴入氨水10mL时， C．当滴入氨水20mL时， D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL， 7．25℃时，二元弱酸H2A的，，下列说法正确的是 A．溶液中 B．将等浓度的溶液和硫酸溶液稀释10倍，前者pH较小 C．的化学平衡常数 D．向溶液滴加溶液至中性时 8．2022年3月，神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是 A．醋酸钠是强电解质 B．醋酸钠溶液显碱性，说明醋酸是弱电解质 C．醋酸钠晶体是含有共价键的离子化合物 D．醋酸钠溶液中 9．25℃时，向0.1mol/LNH4HCO3溶液中通HCl(g)或加NaOH(s)，溶液中含碳、含氮粒子分布分数δ[指某含氮(或碳)粒子的浓度占各含氮(或碳)粒子浓度之和的分数]随溶液的pH变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．常温下，Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3) B．NH4HCO3溶液中存在：c(NH3·H2O)+c()+c(OH－)=c(H+)+c(H2CO3) C．反应+NH3·H2O++H2O的平衡常数K=10−0.9 D．pH=10.2时，溶液中存在：3c()+c(OH－)=c()+c(H+) 10．同温同压下，研究Cl2分别在不同浓度的盐酸和NaCl溶液中的溶解度(用溶解Cl2的物质的量浓度表示)变化如图所示。已知氯气在溶解时存在以下    ①Cl2(aq)+H2OHClO+H++Cl-　K1=4.2×10-4 ②Cl2(aq)+Cl-Cl3(aq)　K2=0.19 ③HClOH++C1O-　Ka=3.2×10-8 下列说法错误的是 A．随着NaCl浓度的增大，Cl2溶解度减小，溶液中减小 B．随着盐酸浓度的增大，反应①被抑制，反应②为主要反应从而促进Cl2溶解 C．a点时，c(H+)>c(Cl-)>c(Cl3-)>c(ClO-) D．b点时，c(Na+)<c(Cl-)+c(Cl3-)+c(ClO-) 11．已知：Zn+2HNO3+NH4NO3=N2↑+Zn(NO3)2+3H2O