1.3氧化还原反应同步练习2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1.3氧化还原反应 同步练习 一、单选题 1．用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。 一种生成Na2FeO4的反应如下:Fe2O3+Na2O2（氧为-1价）Na2FeO4+Na2O（未配平）,下列说法不正确的是（　　） A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B．Fe2O3在反应中失去电子 C．配平后为Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O D．Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性 2．下列日常生活现象与氧化还原反应无关的是 A．食物的腐败 B．绿色植物的光合作用 C．钢铁的锈蚀 D．明矾净水 3．下列关于反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O的说法不正确的是（ ） A．KClO3是氧化剂 B．H2O既不是氧化产物也不是还原产物 C．HCl是还原剂 D．KCl既是还原产物也是氧化产物 4．根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是 I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 A．I->Fe2+>Cl->SO2 B．Cl->Fe2+>SO2>I- C．Fe2+>I->Cl->SO2 D．SO2>I->Fe2+>Cl- 5．下列反应中，参加反应的化合物作还原剂的是 A．用锌和稀硫酸反应制取氢气 B．在高温下用氢气还原氧化铜得到单质铜 C．用碳和水蒸气在高温下反应制取氢气 D．用氯气和溴化钠反应生成溴和氯化钠 6．诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为 ①2MoS2+7O22MoO3+4SO2； ②MoO3+2NH3·H2O=(NH4)2MoO4+H2O； ③(NH4)2MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NH4Cl； ④H2MoO4MoO3+H2O； ⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。 则下列说法正确的是 A．煅烧MoS2生成22.4L SO2反应转移电子的物质的量为7mol B．MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物 C．H2MoO4是一种强酸 D．利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为3：3：2 7．《本草纲目》中对火药记载如下：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合，以为烽遂铳机谐药者。”下列有关叙述错误的是 A．“焰硝”的主要成分是KNO3 B．“木炭”的主要元素是碳；是常见的固体燃料 C．火药发生爆炸时，焰硝、硫黄、杉木炭之间发生了氧化还原反应 D．火药发生爆炸时，生成无色的SO2、NO2和CO2高温燃气 8．下列事例不属于氧化还原反应的是 A．金属冶炼 B．石灰水粉刷墙壁 C．食物腐败 D．燃放鞭炮 9．研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生可逆反应的能量变化及反应历程如图所示。下列说法不正确的是 A．反应中Fe+是催化剂，FeO+是中间产物 B．总反应速率由反应②的速率决定 C．升高温度，总反应的平衡常数K减小 D．当有14g N2生成时，转移1mol e- 10．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成额，爆炸时得到反应为。下列说法错误的是 A．该反应的氧化剂是S和 B．该反应中被氧化的只有C C．和是还原产物 D．每生成1个分子，转移4个电子 11．酸性KMnO4溶液和CuS混合时，发生反应：+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)，下列有关该反应的说法中正确的是 A．被氧化的元素是Cu和S B．作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:5 D．若生成2.24 L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8 mol 12．已知四种物质的氧化能力W2＞Z2＞X2＞Y2，下列说法不正确的是 A．还原性：Y-＞Z-＞W- B．2NaW + Y2=2NaY + W2可以发生 C．Z2与X-在水溶液中不能大量共存 D．W2通入NaX和NaY的混合溶液中：W2先氧化Y- 13．下列说法正确的是 A．在化学反应中，某元素由化合物变为游离态，该元素一定是被还原了 B．失电子难的原子获得电子的能力一定强 C．非金属单质在化学反应中，既能作氧化剂又能作还原剂 D．氧化还原反应中，失电子数越多的金属，其还原性越强 14．利用还原法可将还原为进行脱除。已知： 。下列有关该反应说法不正确的是 A．每转移2.4mol的电子，则生成22.4L B．发生氧化反应 C．若有1molNO被还原，则释放的热量为345kJ D．既是氧化产物又是还原产物 15．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就不再向环境排放该种有害物质。例如，铬的化合物有以下循环关系： 下列有关说法中正确的是(