2023年中考化学二轮专题训练----流程题

2023年中考化学二轮专题训练-流程题 1．有一工业流程如下图所示： (1)请将电石与水反应的化学方程式补充完整： CaC2+2H2O=Ca(OH)2+________↑； (2)有关物质常温下的溶解度如下表： 物质 Ca(ClO3)2 CaCl2 KClO3 KCl 溶解度/g 209.0 74.5 7.3 34.2 上述流程中加入了KCl粉末，KCl与________（填化学式）发生了复分解反应得到KClO3晶体，该过程得到KClO3晶体的原因是____________。 2．某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红(主要成分Fe2O3)，要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如下图所示： 请回答下列问题： (1)工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为___________。 (2)用化学式表示固体甲的成分___________ 。 (3)完成步骤④的化学方程式：_____。 3．利用海洋资源是我们国家建设海洋强国的必然需要。 (1)①海水晒盐的基本原理为______（填"蒸发"或"降温"）结晶。 ②粗盐水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性杂质可加下了物质，利用过建等操作进行除杂，则加入下列三种物质的先后顺序为______（填字母序号）。 A．适量的盐酸 B．稍过量的Na2CO3溶液 C．稍过量的Ba（OH）2溶液 ③加入过量的Na2CO3溶液的目的是______。 (2)海水淡化可采用膜分离技术，如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过谈化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是______（填选项序号）。 A．溶质质量减少 B．溶剂质量减少 C．溶液质量减少 D．溶质质量分数减小 (3)海水制镁的工艺流程如图。 其中发生的中和反应的化学方程式为______。 (4)海水制碱：我国著名制碱专家侯德榜创立“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。其生产原理示意图如下： ①由上图可知制碱过程中可以循环利用的物质是______，产物中可作氮肥的是______。 ②产物中NaHCO3比NH4Cl先结晶析出。请结合生产原理及如图解释其原因：______（共答两条）。 4．我国将力争2060年前实现“碳中和”。CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一。下图是工业上利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程。 (1)捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，目的是_______。 (2)“反应、分离”环节中，分离物质采用的方法是_______。 (3)高温反应炉中能分解生成氧化钙和二氧化碳的物质是_______(填化学式)。 (4)加压时，将液态二氧化碳压缩在小钢瓶中，灭火时再将其喷出，其灭火原理是_______。 5．关于生态文明建设问题，党的十八大以来，习近平总书记提出过不少“金句”，“绿水青山就是金山银山。”就是其中之一。在“美丽中国生态文明”建设中，化学学科起着不可替代的重要作用。 （1）下列有关环境问题的叙述中，错误的是_____（填字母）。 A “白色污染”主要是指白色粉尘对环境造成的污染 B “绿色化学”是对环境无负面影响的化学 C 产生“温室效应”的气体主要是二氧化碳、甲烷等气体 （2）煤燃烧会释放出______．（填化学式）、二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中反应后的生成物溶于雨水，形成酸雨，酸雨的pH______（填“>”、“=”或“<”）5.6。 （3）某电镀厂处理含硫酸废水过程如图所示。 ①该过程中发生反应的化学方程式为_____。 ②下列物质中，能用于检验废水酸碱度的是_____（填字母） A 铁粉    B 酚酞试液    C 试纸 （4）近来有科学家提出利用“碳捕捉技术”来降低工业生产中二氧化碳的排放量。“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的分离出来进行储存和利用。常利用足量的溶液来“捕捉”，过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。 ①把放入反应分离室中与反应，该反应的化学方程式为______。 ②整个过程中，可以循环利用的物质有_______。 6．我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热到约800℃，得到一种外观似金子的锌和铜的合金(黄铜)。 (1)黄铜可用来做热交换器，说明黄铜具有良好的_____； (2)试写出赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热的化学方程式_____； (3)鉴别黄铜和黄金多种方法，用灼烧法鉴别产生的现象及结论是_____； (4)用含锌废渣(主要成分为ZnO，杂质为FeO、CuO)为原料制备七水硫酸锌(ZnSO4∙7H2O)的流程如下： (1)A的化学式____；B的化学式_____。 (2)除铁过程中，图1