2023年中考化学二轮专题训练-综合应用题

2023年中考化学二轮专题训练-综合应用题 1．下面是氧化还原反应有关概念之间的关系 氧化剂：反应中元素化合价降低的物质(或得电子的物质)。 还原剂：反应中元素化合价升高的物质(或失电子的物质)。 实验室里，用如图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。 (1)写出试管中涉及的主要反应的化学方程式_______。 (2)玻璃管中现象是_______。 (3)酒精灯上网罩的作用_______。 (4)该装置需要改进之处是 _______。 (5)关于该实验，下列说法错误的是 A．实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成 B．实验结束时，该产物可以被磁铁吸引，证明一定有铁生成 C．反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成 D．氧化铁失电子，发生还原反应，被还原 (6)①若该反应生成物11.2g全部是铁，计算理论上参加反应的一氧化碳质量__(写出计算过程)。 ②实际通入的一氧化碳_______理论值(选填“>”或“=”或“<”)。 2．氢氧化钠用途极广，用于生产纸、肥皂、染料、人造丝，冶炼金属等方面。 Ⅰ、氢氧化钠的制备 （1）工业上电解饱和食盐水制氢氧化钠，反应原理：，气体X的化学式为______。 （2）利用电解水实验测定水的组成，不能加入NaCl增强水的导电性的理由是______。 （3）Cl2可用于生产84消毒液，有效成分为 NaClO，标出 NaClO中氯元素的化合价______。 Ⅱ、氢氧化钠的保存 NaOH易与空气中的CO2反应而变质。小军同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后，设计两套方案，对这瓶NaOH固体变质情况进行了如图实验探究。 回答下列问题： （4）生成气体C的化学方程式为______。 （5）加足量氯化钡溶液的目的是______，沉淀D的化学式是______，操作X是______。 （6）根据上述实验现象，可以确定该固体的变质情况是______（填“已变质”或“未变质”）。 （7）若测得E的pH>7，则A的成分为______。 Ⅲ、氢氧化钠的定量检验 （8）某工厂用电解饱和食盐水刚生产一批氢氧化钠固体，往往含有少量氯化钠，说明书如上表取样品10g溶于适量水中，逐滴加入质量分数为7.3%的稀盐酸，当溶液pH=7时，用去该稀盐酸100g。请通过计算判断该样品纯度是否符合说明书？______ 3．回答下列问题 (1)下图A、B是实验室常用制取氧气的发生装置，C是小红同学利用医疗器械自己组装的装置，请结合下列装置回答问题： ①仪器a的名称是___________。 ②B装置制取氧气时长颈漏斗应伸到液面以下，原因是___________。 ③C装置输液瓶内发生反应的化学方程式为___________，b处生石灰的作用是___________。 (2)某同学利用以下实验探究二氧化碳的性质。实验开始后，能观察到___________处的石蕊纸条变红，原因是___________(用化学方程式表示)。一段时间后两只烧杯中蜡烛均熄灭，能证明CO2密度大于空气的是___________处的烧杯。 (3)向20g大理石样品(杂质不溶于水，也不与盐酸反应)分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后烧杯内物质总质量变化如图所示。 请计算：该大理石样品中碳酸钙的质量分数是多少？(写出计算过程及结果) 4．海洋是巨大的资源宝库，人类提取海水中的化学元素，来制备有多种用途的物质。广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业；金属镁，就是利用从海水中提取的镁盐制取的。工业上从海水中提取单质镁的过程如图所示： (1)在上述转化过程中未涉及到的基本反应类型是________。 (2)海水中本身就含有氯化镁，请分析①、②两步的目的是________。 (3)小明同学在实验室中用 NaOH 溶液替代石灰乳模拟生产过程中的第①步．他取 NaCl 和 MgCl2的固体混合物 25g，加入适量水完全溶解后，与溶质质量分数为 20%的 NaOH 溶液混合充分反应，记录生成的沉淀与加入的 NaOH 溶液质量关系如图所示： ①当滴入上述 NaOH 溶液至图中 A 点时，烧杯中溶液里含有的溶质为________（写化学式）；当滴入上述 NaOH 溶液至图中 B 点时，烧杯中溶液里含有的溶质为________（写化学式）。 ②当滴入上述 NaOH 溶液 100g 时，试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液中 NaCl 溶质的质量。________（计算结果精确至 0.1g） 5．碳及其化合物是初中化学学习的重要内容，某化学兴趣小组围绕“碳”进行了一些分析和研究。 Ⅰ.单质 (1)金刚石、石墨、C60均属于碳单质。其中由分子构成的是______。 (2)碳在常温下化学性质不活泼，高温下较活