第2章 化学键 化学反应规律 测试题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列化学用语不正确的是 A．质子数为8、中子数为10的氧原子： B．比例模型，不能表示二氧化碳，可以表示水分子 C．碳正离子()的电子式为 D．氢氧燃料电池的正极反应式可能为：O2 +2H2O +4e- =4OH－ 2．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是 A．该装置工作时，H+从a极区向b极区迁移 B．该装置将化学能转化为光能和电能 C．a电极的反应式为3CO2＋18H＋－18e－=C3H8O＋5H2O D．每生成3 mol O2，有88 g CO2被还原 3．过氧化氢中不存在 A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．分子间作用力 4．在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)中，当m、n、p、q为任意正整数时，达到平衡的标志是（     ） A．体系压强不再发生变化 B．各组分的物质的量浓度不再改变 C．各组分的质量分数相等 D．反应速率vA∶vB∶vC∶vD=m∶m∶p∶q 5．三元催化转化器能同时净化汽车尾气中的碳氢化合物(HC)、一氧化碳(CO)及氮氧化合物(NOx)三种污染物。催化剂选择铂铑合金，合金负载量不同时或不同的工艺制备的合金对汽车尾气处理的影响如图所示。下列说法正确的是 A．图甲表明，其他条件相同时，三种尾气的转化率随合金负载量的增大而增大 B．图乙表明，尾气的起燃温度随合金负载量的增大而降低 C．图甲和图乙表明，合金负载量越大催化剂活性越高 D．图丙和图丁表明，工艺2制得的合金的催化性能优于工艺1制得的合金 6．碲(52Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”；锡酸钠(Na2SnO3)可用于制造陶瓷电容器的基体。以锡碲渣(主要含Na2SnO3和Na2TeO3)为原料，回收锡酸钠并制备碲单质的流程图如下，下列说法错误的是 已知：锡酸钠(Na2SnO3)和亚碲酸钠(Na2TeO3)均易溶于碱。 A．在生产过程中，要将锡碲渣粉碎，其目的是增大锡碲渣的碱浸速率和浸出率 B．“氧化”时，反应的离子方程式为 C．“氧化”的温度应该越高越好，因为温度越高化学反应速率越快 D．以石墨为电极电解Na2TeO3溶液可获得Te，电解过程中阴极上的电极反应为： 7．一定温度下，向一容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA与3molB，在一定条件下反应：A（g）+B（g）C（g），△H>0，达到平衡后容器内压强是开始时的84%。若加入某种催化剂后反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是（       ） A．由图可知，加入催化剂之后，原反应分成了两步第二步反应较慢 B．若40s后达到平衡，则用A表示该反应的速率为0.01mol・L-1・min-1 C．当容器不再改变时，不能说明该反应达到了平衡状态 D．达到平衡时，C的体积分数约为25％ 8．某原电池反应为Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，下列有关描述正确的是 A．Zn为正极 B．Ag2O/Ag为负极 C．正极发生还原反应 D．电流由Zn经导线流向Ag2O/Ag 9．工业上合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g )，为了增大反应速率，提高经济效益，最理想的措施是 A．增大反应物的浓度 B．增大反应体系的压强 C．提高反应体系的温度 D．选择合适的催化剂 10．一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。 t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计) A．0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1 B．0～4min的平均反应速率：v(H2O2)>3.3×10－2mol·L－1·min－1 C．反应至6 min时，H2O2分解了50% D．反应至6 min时，c(H2O2)＝0.25 mol/L 11．化学用语是学习化学的基础工具，下列化学用语描述正确的是 A．只能表示，不能表示 B．次氯酸的结构式为 C．的电子式： D．用电子式表示的形成过程： 12．已知：(I)C(s)+O2(g)=CO2(g)   ΔH1 (II)H2(g)+O2(g)=H2O(g)    ΔH2 (III)CO(g)+O2(g)=CO2(g)     ΔH3 (IV)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)    ΔH4 下列说法正确的是 A．ΔH1＜0、ΔH3>0 B．ΔH4=ΔH2+ΔH3-ΔH1 C．ΔH2+ΔH3＜ΔH