2023年中考化学二轮专题复习--流程题

2023年中考化学二轮专题复习--流程题 1．“盐巴”即食盐,因古代巴人熬制并垄断其销售而得名。他们从盐井中获得粗盐（含泥沙、Na2SO4和CaCl2等杂质）,然后经多次处理最终得到盐巴”. 某课外小组同学根据所学知识准备把粗盐提纯成不含杂质的精盐。其主要步骤为: （一）除不溶性杂质 除不溶性杂质的主要步骤为:溶解、______（填操作名称）、蒸发和计算产率. 在操作过程中必需用到的玻璃仪器为:酒精灯、玻璃棒、烧杯和_______（填名称）。 （二）除可溶性杂质 他们称取上步产品5g,充分溶于水按下面流程进行提纯： （1）物质a不能选用______（填序号）。 A．Ba(NO3)2 B．Ba(OH)2 C． BaCl2 （2）沉淀B是碳酸钙和______（填名称）。过程中两次加入过量试剂的主要目的是_______. （3）若上述操作都正确无误,最后得到精盐的质量为6g比原来的质量还要多,请简要分析其主要原因_____________________. 2．某计算机电路板中含有 Fe、Cu、Ag、Ni(镍，银白色)等金属，某工厂按如下实验流程回收部分金属。已知。 （1）操作①②的名称是___________。 （2）滤液②中阳离子的符号是____________。 （3）滤液③和铁粉反应的化学方程式是____________。 （4）由图中可以得出Ag、Fe、Ni 的活动性，由强到弱的顺序是_____________。 3．某化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如图： (1)生产上将CaCO3研成粉末的目的是______。 (2)上述流程中，可循环使用的物质是______（填写化学式）。 (3)流程中，两次将固体与溶液分离开的操作名称是______。 (4)反应③M与KCl溶液能发生复分解反应，其化学方程式为______，根据下表所列物质的溶解度判断反应③在常温下能实现的原因是______。 物质 KCl K2SO4 NH4Cl （NH4）2SO4 溶解度/g（20℃） 34.2 11.1 37.2 75.4 4．化学兴趣小组设计将含有硫酸铜和硫酸亚铁的废水经过以下流程，提取铜和副产品硫酸亚铁晶体，实验流程如图所示。请回答下列问题：    (1)试剂A的名称是________，加入A反应的实验现象为________。 (2)加入足量的稀硫酸的目的是________。（用化学方程式表示） 5．空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工业流程。请按要求回答下列问题： （1）步骤①中发生的是________变化（填“物理”或“化学”）。 （2）写出步骤③中发生反应的化学方程式_________________________________。 （3）上述化学反应中属于化合反应的有________个。 （4）下图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：硝酸铵应具有的性质是______（填字母）。 A．易溶于水       B．有挥发性      C．受热易分解 施用该类肥料时，要避免与碱性物质混合使用，写出硝酸铵与熟石灰反应的化学方程式_______________。 6．活性氧化锌是重要的工业添加剂。某工厂利用硫酸与氧化铜锌矿(主要成分是ZnO、CuO，还含有少量SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制取活性氧化锌，流程如下：    【查阅资料】过氧化氢在60°C时的分解率为50%，90~100°C时分解率达90%。 (1)为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有___________(写一条)。 (2)“除铜”时，加入过量铁粉反应的化学方程式为___________(写一个)。 (3)“氧化”时，反应温度不能过高的原因是___________。 (4)“操作I”的名称是___________。 (5)氨水除用于工业生产外，还在生活、农业、医疗等领域有广泛用途，请试举一例___________。 (6)“焙烧”除得到产品外，还生成H2O和CO2，请写出该反应的化学方程式___________。 7．碳酸亚铁(FeCO3)是生产补血剂的原料．以下是某同学设计的利用铁矿烧渣(主要成分是Fe2O3、FeO和泥沙等)制取碳酸亚铁的实验流程图： 请回答下列问题： (1)操作a中需要用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和__． (2)滤液Ⅰ中含有的金属阳离子：Fe2+、__  (填离子符号)． (3)滤液Ⅰ中加入铁粉后可能发生的化学反应方程式：①__；②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑． (4)“调节滤液Ⅱ的pH”的操作用__测定加入氨水后溶液的pH． (5)加入碳酸铵得到碳酸亚铁的反应化学方程式：__． 8．如图是用粗硅(含CaCO3杂质)制备高纯硅的一种简