第二章 海水中的重要元素——钠和氯 测试题 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列物质与Cl2反应，能发出苍白色火焰的是 A．H2 B．Na C．Fe D．Cu 2．一个一氧化氮分子的质量为a g，一个二氧化氮分子的质量为b g，NA表示阿伏加 德罗常数，则氧原子的摩尔质量为（    ） A．(a－b)NA g·mol－1 B．(b－a)NA g·mol－1 C．(a－b)NA g D．(b－a)NA g 3．分析下表中三种气体物质的有关数据，下列说法不正确的是 物质 质量/g 体 积 0℃，101kPa 20℃，101kPa 0℃，202kPa H2 2 22.4 24.0 11.2 O2 32 22.4 24.0 11.2 CO2 44 22.3 23.9 11.2 A．物质的量相同的三种气体，在相同的条件下，其体积基本相同 B．相同的条件下，体积相同的三种气体，其质量不同 C．质量相同的三种气体，在相同的条件下，其体积一定不同 D．相同的条件下，体积相同的三种气体，因其质量不同，所以气体分子数目也不同 4．下列实验能达到实验目的是 A．装置甲制取氯气 B．装置乙除去氯气中的氯化氢 C．装置丙验证氯气的氧化性 D．装置丁吸收多余氯气 5．下列叙述正确的是 A．常温常压下，28gN2含有的分子数约为6.021023 B．64gSO2气体中含有的氧原子数约为6.021023 C．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数约为6.021023 D．2L0.5mol/LMgCl2溶液中，c()=0.5mol/L 6．下列溶液中的Cl－浓度与50mL1mol·L-1氯化铝溶液中Cl－浓度相等的是 A．150mL1mol·L-1氯化钾溶液 B．150mL3mol·L-1氯酸钾溶液 C．75mL1.5mol·L-1氯化镁溶液 D．50mL3 mol·L-1氯化钙溶液 7．将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100 g水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80 mL，此时溶液的物质的量浓度为(　　) A．5 mol·L－1 B．6.25 mol·L－1 C．7 mol·L－1 D．6.75 mol·L－1 8．设为阿伏加 德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ） A．中含有的键数目为 B．标况下的分子，含共用电子对数 C．分别与足量的和充分反应后转移的电子数均为 D．的盐酸与氨水混合后溶液呈中性，则 9．常温常压下，一氧化二氯()为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃以上分解生成和，易溶于水并与水反应生成HClO。利用如图所示装置(部分夹持装置略去)将与空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入含水8%的溶液中制备，并用水吸收制备HClO溶液。下列说法错误的是 A．装置合理的连接顺序为Ⅰ→Ⅳ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅴ B．装置Ⅱ、Ⅴ中多孔球泡的作用均为防止倒吸 C．装置Ⅲ的作用是除去中的 D．制得的HClO溶液应保存在棕色试剂瓶中 10．设NA为阿伏加 德罗常数，下列有关说法正确的是（    ） A．0.5mol羟基中所含电子数为5NA B．标况下，11.2LCHCl3中，共用电子对的数目为2NA C．2.8g的乙烯和丙烯（C3H6）中含有的碳原子数为0.2NA D．1mol苯乙烯（）分子中含有碳碳双键的个数为4NA 11．常温下，将两个铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，通过一段时间后，在阳极产生a mol气体，同时有WgNa2SO4·10H2O析出，若温度不变，此时剩余溶液中溶质的质量分数为（     ） A．×100% B． % C．% D．% 12．下列关于Na2O和Na2O2的说法中，不正确的是 A．Na2O与Na2O2中的阴阳离子比均为1：2 B．Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 C．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成白色的氧化钠 D．Na2O2与Na2O都能与水反应生成碱，都属于碱性氧化物 二、非选择题（共10题） 13．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。 (1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为______________。 (2)漂白粉的主要成分_____________(填化学式)，有效成分是_________(填化学式)。 (3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为________________。 14．某金属氯化物MCl2 27g,含有0.40molCl-,则该氯化物的物质的量为______,摩尔质量为___________，金属M的相对原子质量为___________。 15．按要求作答。 （1）①写出MgO