第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元测试题 一、单选题 1．下列实验操作、实验现象及解释或结论都正确且有因果关系的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 用SiO2与焦炭在高温条件下制备粗硅 生成可燃性气体，得到黑色固体 非金属性： B 向某溶液中滴加少量NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无 C 将NaClO溶液滴到pH试纸上 测得pH=9.8 NaClO溶液水解显碱性 D 向氯化铁溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，再滴入几滴KSCN溶液 溶液颜色变红 KI与FeCl3的反应为可逆反应 A．A B．B C．C D．D 2．某温度下，Ksp(MnS)=2×10-13，Ksp(PbS)=2×10-28，生产中用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Pb2+，其反应原理为Pb2+(aq)+MnS(s)PbS(s)+Mn2+(aq)。下列说法正确的是 A．该反应的平衡常数K=1015 B．PbS悬浊液中：c(Pb2+)=1×10-14mol•L-1 C．该反应达平衡时c(Mn2+)=c(Pb2+) D．其他条件不变，使平衡体系中c(Mn2+)增大，则c(Pb2+)减小 3．黑火药是中国古代四大发明之一。。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．反应中每生成标准状况下2.24 L ，转移电子数目为 B．1 L 0.5 mol·L 溶液中S2-和HS-的总数小于 C．常温下3.2 g由、组成的混合物中所含质子数为 D．28 g 中含有π键数目为 4．25℃时，向0.1mol/LNH4HCO3溶液中通HCl(g)或加NaOH(s)，溶液中含碳、含氮粒子分布分数δ[指某含氮(或碳)粒子的浓度占各含氮(或碳)粒子浓度之和的分数]随溶液的pH变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．常温下，Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3) B．NH4HCO3溶液中存在：c(NH3·H2O)+c()+c(OH－)=c(H+)+c(H2CO3) C．反应+NH3·H2O++H2O的平衡常数K=10−0.9 D．pH=10.2时，溶液中存在：3c()+c(OH－)=c()+c(H+) 5．下列实验过程能达到目的，且现象和结论正确的是 选项 实验目的 实验过程 现象和结论 A 比较和的大小 向溶液中滴2滴溶液，产生白色沉淀后再滴加2滴溶液 又生成黄色沉淀，说明： B 探究不同催化剂对反应速率的影响 在两支大小相同的试管中均加溶液，分别滴入2滴溶液和溶液 加溶液的试管产生气泡速率更快，说明催化效果 C 比较和的酸性强弱 量取一定浓度溶液，滴加少量稀醋酸 无气泡产生，说明酸性： D 探究可逆反应的热效应 已知溶液中存在下列平衡：， 取一定浓度的溶液，升高温度， 溶液由蓝色变为黄色，说明该反应 A．A B．B C．C D．D 6．25℃下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液呈中性。已知。对所得溶液中微粒的浓度分析正确的是 选项 原溶液 通入气体 分析 A NaClO B HI C D A．A B．B C．C D．D 7．已知：Zn+2HNO3+NH4NO3=N2↑+Zn(NO3)2+3H2O。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24LH2O中含σ键数为0.2NA B．0.1mol•L-1HNO3溶液中离子总数大于0.2NA C．若反应中消耗6.5gZn，则该反应转移的电子数为0.2NA D．常温下，1LpH=5的NH4NO3溶液中含有的H+数目为10-5NA 8．室温下，下列实验探究方案不能得到相应结论的是 选项 探究方案 探究结论 A 向饱和的溶液中加入CuS固体，测得溶液中不变 B 将25℃ 溶液加热到40 ℃，用pH 传感器检测到溶液 pH 逐渐变小 温度升高，水解平衡正向移动，浓度增大 C 用一定浓度的NaOH溶液滴定一定体积、一定浓度的草酸(，为弱酸)溶液(用酚酞做指示剂) 确定草酸是二元酸 D 利用晶体X射线衍射可测定原子坐标 确定分子的空间结构 A．A B．B C．C D．D 9．根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论正确的是 A．图1可表示用NaOH溶液滴定pH=1的醋酸溶液的滴定曲线 B．图2表示用水稀释pH相同的硫酸和溶液时，溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示硫酸，Ⅱ表示溶液，且溶液导电性：b>c>a C．图3可表示温度在T1和T2时水溶液中c(H＋)和c(OH—)的关系，阴影部分M内任意一点均满足c(H＋)>c(OH—) D．图4表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将