第六章化学反应与能量单元测试2022-2023学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册

第六章 化学反应与能量 单元测试 一、单选题 1．为探究与一元酸HA(mol·L)的化学反应热效应，进行了如下四组实验。已知℃。 实验序号 试剂I 试剂Ⅱ 反应前温度 反应后温度 ① 40 mL 2.12 g 25℃ ② 20 mL HCl+20 mL 2.12 g 25℃ ③ 20 mL +20 mL 2.12 g 25℃ ④ 20 mL HCl 2.12 g 与20 mL 形成的溶液 25℃ 下列说法错误的是 A．溶于水放热 B．与HCl反应放热 C． D． 2．反应Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，将等量的与混合形成溶液发生反应(忽略反应过程中的体积变化)，测得的物质的量数据如下表。下列说法正确的是 t/min 0 1 2 4 n(SCN-)/mol 3 1.5 0.6 0.6 A．前内， v(SCN-)=0.6mol·L-1·min-1 B．在时，溶液中剩余物质的量为 C．前内， v(Fe3+)=0.3mol·L-1·min-1 D．在时， 3．一定温度下，在恒容密闭容器中通入一定量和发生反应：，时反应达到平衡状态，下列说法不正确的是 A．前，该反应的正反应速率大于逆反应速率 B．时，正反应速率等于逆反应速率但不等于零 C．达到平衡状态时反应物与生成物浓度均不再变化 D．若通入与进行反应，生成 4．已知：。某化学小组欲探究该反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行如下表实验(忽略溶液体积变化)。实验中测定酸性溶液褪色的时间。下列说法错误的是 编号 酸性溶液体积/ 溶液体积/ 水的体积/ 反应温度/℃ 反应时间/ I 2 2 0 20 2.1 II 2 1 20 5.5 III 2 0 50 0.5 A． B．实验I、III的目的是探究温度对化学反应速率的影响 C．若加入酸性溶液过量，将不能达到实验目的 D．实验I中用浓度变化表示的反应速率 5．根据下列实验操作和现象所得结论不正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 锌与稀硫酸反应，滴入少量硫酸铜溶液，生成氢气的速率加快 形成原电池，能加快生成氢气的速率 B 将浓硫酸滴入胆矾晶体，胆矾晶体表面变成白色 浓硫酸有吸水性 C 向品红溶液中通入，品红褪色，加热又恢复红色 有漂白性，且具有可逆性 D 向溶液中滴入溶液5~6滴，加振荡，静置后取上层清液滴加溶液，溶液变红 与的反应有一定限度 A．A B．B C．C D．D 6．下列设计的实验方案能达到实验目的的是 A．将通入溴水中，溴水褪色，证明具有漂白性 B．向无色溶液中加入盐酸酸化的溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有 C．向某溶液中加入溶液后加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，呈蓝色，则该溶液中一定有 D．验证反应是否可逆：向溶液中加入溶液，充分振荡，再滴加溶液，观察溶液是否变红 7．利用气态甲醇在催化剂条件下脱氢制备甲醛的主反应为，副反应为。在体积为2L的刚性容器中，通入1mol气态，在一定催化剂作用下，反应时间为5min时，分别测得甲醇的平衡转化率和甲醛的选择性(转化的中生成HCHO的百分比)与温度的关系如下图所示。    下列有关说法错误的是 A．时，5min内生成甲醛的平均反应速率是 B．由图可知副反应的 C．以前，温度升高，平衡正向移动，使得甲醛的选择性增大 D．以后，甲醛的选择性下降的可能原因为温度升高，催化剂对主反应的催化活性降低 8．辉钼矿燃烧的主要反应为，一定温度下，在恒容密闭容器中进行该反应，下列措施中能提高正反应的反应速率的是 A．分离出少量钼 B．降低温度 C．充入氧气 D．充入氦气 9．反应NO2(g) +CO(g) NO(g) +CO2 (g)的能量变化如图所示，下列说法不正确的是      A．图中X→Y吸收能量 B．理论上该反应可以设计成原电池 C．此反应放出的热量数值为(a-c) D．化学键断裂时吸收的能量大于化学键形成时释放的能量 10．一种应用比较广泛的甲醇()燃料电池，电解液是酸性溶液，其工作原理如图所示，下列说法不正确的是    A．M极为负极，发生氧化反应 B．N极电极反应为 C．甲池溶液增大，乙池溶液减小 D．若有生成，则有从甲池通过交换膜进入乙池 11．微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是    A．该电池在高温条件下效率更高 B．电子从流出，经外电路流向 C．在硫氧化菌作用下转化为的反应是 D．若该电池电路中有电子发生转移，则参与反应的物质的量为 12．古代诗词中蕴含着许多科学知