2023年中考化学二轮专题训练---综合应用题

2023年中考化学二轮专题训练-综合应用题 1．1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱，其生产过程中有下列反应： ① NaCl + NH3 + CO2 + H2O＝NaHCO3 + NH4Cl ② 2NaHCO3=Na2CO3 + H2O + CO2↑ 试回答下列问题： (1)在反应①的六种物质中，焙制糕点时常用作发酵粉的是______（填化学式）。 (2)在反应①中，应先通入______（填“氨气”“二氧化碳”之一）。 (3)反应②属于______反应（填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一）。 (4)用“氨碱法”制得的纯碱样品中通常含有一些氯化钠。某化学兴趣小组的同学为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量，称取12g该样品将其置于干净的烧杯中，加入适量水，使固体样品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为11.1%的CaCl2溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所加入CaCl2溶液的质量关系如图所示。试回答： ①当加入CaCl2溶液50g时（即图中A点），烧杯中溶液里含有的溶质是______（写化学式）。 ②当加入CaCl2溶液100g时（即图中B点），恰好完全反应，试通过计算，求该样品中碳酸钠的质量。______（计算结果精确至0.1g） 2．为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某化学活动小组称取该固体样品13g放入锥形瓶中，加水溶解，配成100g溶液，再向锥形瓶中加入稀硫酸，反应过程中随机测定了加入稀硫酸的总质量和产生气体的总质量的三组实验数据，如图表所示： 组数 第一组 第二组 第三组 加入稀硫酸的总质量/g 80 130 150 产生气体的总质量/g 2.2 4.4 4.4 (1)久置的氢氧化钠变质的原因是______（用化学方程式表示）。 (2)当加入150g稀硫酸时，锥形瓶中的溶液所含的阳离子为______（填离子符号）。 (3)13g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是______g。 (4)求13g样品中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程） 3．探究碱的化学性质时，设计图1所示的两个实验，然后将反应废液倒入同一废液缸中，发现混合后废液浑浊并变红色。 (1)A实验中滴有酚酞的目的是______，判断A实验中恰好实验反应的现象是______。 (2)B实验中发生反应的化学方程式为______。 (3)取一定量的废液过滤，向滤液逐滴加入稀盐酸，根据反应现象得到图2所示图像，则混合废液中存在的溶质除了氯化钠外还含有______，其理由是______，写出加入稀盐酸没有气体生成的化学方程式______。 (4)取一定量的混合后的废液过滤，向滤液中逐滴加入氯化钙溶液得到图3所示图像，则废液中一定含有的物质为______。 (5)现有50g氯化钙溶液与100g碳酸钠溶液恰好完全反应，将反应后的混合物过滤后得到溶液的质量为140g，求碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？ 4．实验室有一份氯化钠和氯化钡混合物样品。兴趣小组同学设计如下实验方案，分离提纯氯化钠并测定样品中氯化钠的质量百分含量。请回答下列问题： (1)用托盘天平称量样品前对天平进行的第一步操作是_____________。 (2)向溶液①中加入足量Na2CO3溶液的目的是_______。该小组同学用如图所示装置进行操作Ⅱ，请指出操作中存在的两处错误：__________________，_______________________。 (3)下列关于操作Ⅲ的说法正确的是____(填序号)。 a．该操作中用到的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿 b．该操作中用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅 c．当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热 d．停止加热后，立即将蒸发皿直接放在实验台上 (4)样品中氯化钠质量百分含量为________。 5．氯化钠和碳酸钠在生活和生产中有着重要的作用和广泛的用途。 (1)下列不属于氯化钠的用途的是______（填字母序号）。 A．配制生理盐水 B．腌制咸菜 C．冬天在公路上作融雪剂 D．用食盐水除去热水瓶中的水垢 (2)某兴趣小组同学在盛有碳酸钠溶液的2支试管中分别进行如下实验。    Ⅰ、试管①中的现象是______。 Ⅱ、试管②中有白色沉淀产生，同学们将试管②中的物质过滤，得到滤液，对滤液的成分进行了如下探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】猜想一：NaOH            猜想二：NaOH、 猜想三：NaOH、                猜想四：NaOH、和 【设计与实验】 ①大家认为猜想______一定不正确，其原因是______。 ②甲同学取试管②中滤液样品，向其中加入足量的