第五章 化工生产中的重要非金属元素 单元同步测试-2022-2023学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册

第五章 化工生产中的重要非金属元素 单元同步测试 一、单选题 1．《小雅·伐木》“有酒湑我，无酒酤我。坎坎鼓我，蹲蹲舞我。迨我暇矣，饮此湑矣”。“湑”字代表化学分离技术中的哪个 A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．升华 2．下列关于SO2的说法中，不正确的是 A．能使品红溶液褪色 B．在空气中极易被O2氧化为SO3 C．是酸性氧化物，能与水发生反应生成亚硫酸 D．在有的反应中显示氧化性，有的反应中显示还原性 3．如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是 A．操作Ⅱ发生反应的离子方程式为4Fe2＋＋4H＋＋O2＝4Fe3＋＋2H2O B．溶液b中阳离子只有Fe2＋ C．溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被还原 D．加入FeO可以使溶液c转化为溶液a 4．设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．32gCu与S完全反应转移的电子数为 B．1L溶液中含有4个氧原子 C．标准状况下，2.24L和的混合气体中分子数为0.1 D．40mL浓硝酸与足量铜反应生成分子数为0.24 5．氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。氮气经过一系列的变化可以生成氨、氮的氧化物、硝酸等重要的化工原料；下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．HNO3具有氧化性，可用于溶解单质银 B．N2性质稳定，可用于合成氨 C．NH3•H2O易分解，可用于除去烟气中的SO2 D．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 6．下列反应对应的离子方程式正确的是 A．向氨水中通入少量： B．亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸： C．向溶液中通入过量： D．铁与稀硝酸铵反应： 7．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．用溶液吸收少量： B．通入足量的NaClO溶液中： C．溶液中加过量溶液： D．溶液中加过量溶液： 8．X、Y、Z、M为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X是形成化合物种类最多的元素，Y和X同周期相邻，四种元素中只有Z为金属元素，M的单质为黄绿色气体。 下列叙述不正确的是 A．X的氢化物常温下都是气态 B．Y的氢化物和最高价氧化物的水化物反应所得化合物为离子化合物 C．Z的离子半径小于M的离子半径 D．一定条件下M单质和Y的氢化物能发生置换反应 9．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A．和反应产生氧气，可用作供氧剂 B．浓硫酸有吸水性，可用作食品干燥剂 C．有强氧化性，可用作自来水消毒剂 D．不锈钢强度大，耐磨抗腐蚀，可用于制造列车车体 10．下列说法正确的是 A．CO、NO、都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 B．或都会导致酸雨的形成 C．活性炭、、都能使品红溶液褪色，原理相同 D．液氨汽化时吸收大量的热，因此，液氨常用作制冷剂 11．下列有关物质检验的操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98%浓硫酸3 mL，铝条表面无明显现象 铝与浓硫酸常温下不反应 B 向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有Cl- C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO2 D 浓硫酸滴加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末 体现了浓硫酸的吸水性 A．A B．B C．C D．D 12．通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明具有漂白作用的组合是 ①(，aq)    ②溴水    ③碘水    ④氯水    ⑤品红 A．①⑤ B．②③ C．全部 D．⑤ 13．食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、杀菌、防腐和抗氧化等作用，但使用不当会对人体产生不利影响。银耳本身为淡黄色，某地出产一种雪耳，颜色洁白如雪，其制作过程如下：将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放硫黄，加热使硫黄熔化并燃烧，两天左右雪耳就制成了。雪耳炖不烂，且对人体有害，非法制作雪耳利用的是 A．硫的还原剂 B．二氧化硫的漂白性 C．二氧化硫的还原性 D．硫的漂白性 14．下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是 气体(杂质) 方法 A SO2（CO2） 通过酸性高锰酸钾溶液 B Cl2（HCl） 通过饱和的食盐水 C N2（O2） 通过灼热的铜丝网 D NO（NO2） 通过水 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题 15．硫和氮及其化合物在生产生活中应用广泛，含氮氧化物和硫氧化物的尾气需处理后才能排放。请回答下列问题： (1)稀硫酸、稀硝酸与铜粉反应制胆矾晶体，过程中生成一种无色气体，该气体是_____(填化学式)，制得的胆矾晶体中可能存在的杂质是_____填名称。 (2)Na2SO3是实验室重要的常见药品，有一瓶放置了很久，小明同学想设计一个实验验证这瓶药品是否变质。请你帮助他设计一个实验_____。 (3)