专题6《化学反应与能量变化》单元检测题2022-2023学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

专题6《化学反应与能量变化》单元检测题 一、单选题 1．已知，下列能作为反应达到平衡状态标志的是 A．恒温恒容时，体系的压强不再变化 B．消耗2molB的同时生成3molC C． D．B、C的物质的量浓度之比等于2∶3 2．将的KI溶液和的溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明下列溶液中存在化学平衡“”的是已知：与溶液反应产生蓝色沉淀 实验编号 实验操作 实验现象 ① 滴入溶液 溶液变红色 ② 滴入溶液 有黄色沉淀生成 ③ 滴入溶液 有蓝色沉淀生成 ④ 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色 A．① B．②和④ C．③和④ D．①和③ 3．下列说法可以证明反应N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)已达到平衡状态的是 A．1个NN键断裂的同时，有3个H—H键形成 B．1个NN键断裂的同时，有3个H—H键断裂 C．N2、H2、NH3的反应速率之比为1∶3∶2 D．3个H—H键断裂的同时，有6个H—N键形成 4．锌—空气电池是一种适宜用作城市电动车的动力电源。锌—空气电池原理如图，放电时Zn转化为ZnO。下列说法正确的是 A．空气中的氧气在石墨电极上发生氧化反应 B．该电池的负极反应为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O C．该电池放电时溶液中的OH-向石墨电极移动 D．该电池放电时电子由Zn电极经电解质溶液流向石墨电极 5．下图是一种锂电池放电的装置图，其中LiPF6是电解质、SO(CH3)2是溶剂，电池反应为4Li+FeS2=Fe+2Li2S。下列说法正确的是 A．Li+向a极迁移 B．a极是正极 C．b极发生氧化反应 D．电池工作时，化学能转化为电能 6．化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是 A．食品抽真空包装 B．在铁制品表面刷油漆 C．向炉膛内鼓风 D．向门窗合页里注油 7．在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：，下列证据能说明反应一定达到化学平衡状态的是 A．单位时间内消耗，同时生成 B．体系内物质的总质量保持不变 C．同时在容器中存在 D． 8．下列条件的改变对反应的影响说法不正确的是 A．升高温度能加快化学反应速率 B．增大H2的浓度能加快化学反应速率 C．达到化学平衡状态时，N2能全部转化为NH3 D．增大压强可加快该反应的化学反应速率 9．已知反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)   △H=-752kJ/mol的反应机理如下: ①2NO(g)N2O2(g)(快) ②N2O2(g)+H2(g)N2O(g)+H2O(g)(慢) ③N2O(g)+H2(g)N2(g)+H2O(g)(快)下列有关说法正确的是 A．N2O2和N2O是该反应的催化剂 B．②的反应的活化能最小 C．反应速率v(NO)=v(H2)=v(N2) D．总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大 10．下列说法正确的是 A．活化分子的每一次碰撞都能够发生化学反应 B．能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子 C．反应物用量增加后，有效碰撞次数增多，反应速率增大 D．催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率 11．煤气化的主要反应为：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)下列有关叙述错误的是 A．升高温度，反应速率加快 B．将块状固体粉碎，反应速率加快 C．平衡时，CO的浓度不再变化 D．平衡时，反应就停止了 12．工业上，在持续加热的条件下用氢气和碘蒸气经铂黑催化合成碘化氢，化学方程式为：I2(g)+H2(g)2HI(g)。在实验室中模拟该反应时，控制反应条件不变，将一定量的氢气和碘蒸气充入恒容密闭容器中，反应一段时间后，不能确定该反应已经达到化学平衡状态的是 A．混合气体压强不再变化 B．反应容器中H2的体积分数不变 C．单位时间内，消耗a mol I2的同时生成a mol H2 D．反应容器中气体颜色不再变化 13．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.02gH与0.03gH合成He时释放的数目为0.1NA B．1mol甲基碳正离子(CH)所含质子总数为8NA C．加热条件下，56gFe与足量浓硝酸充分反应，转移的电子数为3NA D．在一定条件下，2molSO2和1molO2充分反应后，容器中的分子总数小于2NA 14．如图中曲线表示一定条件下一定量的锌粒与足量的稀硫酸反应的过程。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是 A．加入硫酸铜固体 B．加入醋酸钠固体 C．稀硫酸换成浓硫酸 D．加热使溶液温度升高 15．近年来，太阳能的利用已成为能源领域中的热点。下列有关太阳能的说法错误的是 A．太阳能既是一次能源，又是可再生能源 B．太阳能热水器是将太阳能转化为热能 C．太阳能电池将太阳能先转化为化学能，再将化学能转化为电能 D．研发和利用太阳能，有利于