2023年中考化学二轮专题训练-科学探究题

2023年中考化学二轮专题训练-科学探究题 1．Ⅰ、工业上处理黄铜渣（Cu、Zn、ZnO、CuO和杂质）废料时，通常将其转化为硫酸锌和铜等有价产品。其主要流程如图所示（杂质不溶于水也不参与反应）： 资料：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O。 (1)物质B的化学式是______。 (2)过程II 中操作的名称是______，写出过程中II的化学方程式______。 Ⅱ、A～F均为初中化学中常见的物质，它们之间相互转化关系如图所示（“→”表示物质间的一步转化关系，“—”表示物质间可以反应，题中部分反应物、生成物及反应条件已省略）。其中A是胃酸的主要成分，F广泛用于玻璃、造纸等生产，D、E的组成元素完全相同，B转化为D的实验现象为黑色固体变红色。请回答下列问题： (3)写出下列物质的化学式：A______，C______； (4)D物质的用途是______（填一种）； (5)B与E反应的化学方程式为______； (6)F→D的反应属于______反应（填基本反应类型）。 2．硫酸是初中化学非常重要的一种酸，广泛应用于化工、纺织、石油、医药等方面。 （一）工业上以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料生产硫酸，有关工业流程图如图： (1)图1中在加入设备甲（沸腾炉）之前，需粉碎黄铁矿，其目的是______。 (2)图1中矿渣的主要成分是一种红棕色固体，常用于炼铁，写出该反应的化学方程式______。 (3)图1中设备乙（接触室）中SO2转化为SO3的化学反应方程式为______。 (4)图1中设备丙（吸收塔）中利用98.3%浓硫酸吸收SO3，下列有关解释正确的是______。 A．用98.3%的浓H2SO4作吸收剂时，浓硫酸中的水与三氧化硫反应生成硫酸，有利于SO3的吸收 B．从吸收塔出来的硫酸的浓度大于用作吸收剂的98.3%浓H2SO4 (5)下列有关硫酸溶液说法或做法正确的是______。 A．组成：稀硫酸溶液中H+和的数目相同 B．性质：稀硫酸能够与氯化钡反应制得盐酸 C．用途：浓硫酸常作干燥剂，可用来干燥NH3气体 D．处理：浓硫酸不慎沾到皮肤上，应用大量水冲洗，再涂上3%~5%小苏打溶液 (6)若实验室稀释浓硫酸按图2方法操作，造成的不良后果是______。 （二）探究锌与稀硫酸反应 取一块锌片与质量分数为10%的稀硫酸反应，随着反应的进行，测得产生H2的总体积与反应时间关系如表，同时用温度传感器测得溶液温度与反应时间关系如图。 反应时间（S） 20 40 60 80 100 H2体积（mL） 5 15 30 50 60 (7)锌片与稀硫酸反应______（填“吸热”或“放热”）。 (8)产生H2的体积：40~60s大于20~40s。主要原因是______。 (9)0-20s溶液温度变化不大的原因是______。 （三）应用 (10)将12gCuO粉末加入到100g一定质量分数的稀H2SO4溶液中，微热到CuO完全溶解，再向溶液中加入Wg铁粉，使溶液中的溶质完全反应后过滤，将滤渣在低温下烘干，干燥后固体质量仍然为Wg。下列分析不正确的______。 A．W可能是8.4 B．W可能是9 C．W可能是11.2 D．W可能是12 3．实验是进行科学探究的重要方式，请根据图示回答问题 （1）对比甲装置中①处白磷和②处红磷的实验现象可知可燃物燃烧需要的条件是 ______ 。 （2）同学们用乙所示实验探究化学反应前后物质的质量关系。如果a、b分别是氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液，与分别是碳酸钙和稀盐酸测定的结果 ______ （选填“相同”或“不同“），原因是 ______ 。 （3）同学们用丙图所示实验探究铁生锈的条件（每支试管中均放有完全相同的洁净铁片），并经过科学严谨的推理得出结论。同学们认为可以对比观察试管 ______ （选填试管编号）还能进一步探究铁在 ______ 的环境中是否更容易锈蚀。 （4）对比丁装置中两支试管内液面上升高度不同。该实验的目的是 ______ 。 4．溶液的配制是重要的实验操作，请回答下列问题： (1)浓硫酸具有强烈的腐蚀性，稀释浓硫酸的正确操作为______。 (2)将浓溶液配制成稀溶液时，主要步骤有：①量取、②混匀、③计算、④转移，操作时正确的顺序为____（填数字序号）。 (3)将50g 98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸，需要水的质量是_______。 (4)实验后，所配制溶液溶质质量分数偏小的原因可能是 　（填字母序号）。 A．量取水的体积时仰视读数 B．使用量筒量取浓硫酸时俯视读数 C．从量筒倾倒出浓硫酸时，浓硫酸洒出 D．转移配制好的溶液时，液体溅出 (5)某造纸厂欲排放200t含NaOH的废水，其中NaOH的质量分数为1.6%，用废硫酸（H2SO4的