2023年中考化学二轮专题练习---流程题

2023年中考化学二轮专题练习---流程题 1．以MnO2为原料制备MnSO4•H2O的工业流程如图。 查阅资料可知: ①沉淀时的化学方程式为7MnSO4+7Na2CO3+11H2O＝MnCO3•6Mn(OH)2•5H2O↓+7Na2SO4+6CO2↑ ②MnSO4•H2O和MnSO4•5H2O易溶于水，难溶于乙醇。 ③MnSO4的溶解度曲线如图所示。 （1）过滤I所得滤液的溶质主要是Na2SO4和____。过滤时，玻璃棒的作用是_______。 （2）加入足量的稀硫酸进行“酸溶”，补全该反应的化学方程式为MnCO3•6Mn(OH)2•5H2O+______═7MnSO4+_______+CO2↑ （3）“酸溶”时，所得MnSO4溶液制备MnSO4•H2O的实验方案： 将MnSO4溶液转移至蒸发皿中蒸发浓缩，在温度至少高于_________℃时趁热过滤，用________洗涤MnSO4•H2O，100℃烘干得MnSO4•H2O。 2．过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO2流程如下： (1)气体X是CO2，其名称是______；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是_____。 (2)反应Y需控制温度在0~5℃，可将反应容器放在_______中，该反应是化合反应，反应产物是CaO2·8H2O，请写出化学方程式__。获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质，原因是____。 (3)CaO2的相对分子质量为____，过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞中H、O元素的质量比为_____。 3．海洋是个巨大的宝藏。人类利用海洋化学资源大体上经历了如图1所示几个阶段。 (1)海水经日晒蒸发水分，变为饱和溶液，再晒析出食盐，这样得到的是“粗盐”，析出固体后剩下的溶液叫母液，母液属于氯化钠的______（填“饱和”或者“不饱和”）溶液。 (2)氯碱工业基本流程（图2）： 写出流程图中电解饱和食盐水的化学反应方程式：______ (3)下列方法中能淡化海水的是______（填字母）。 A．过滤法 B．沉淀法 C．多级闪急蒸馏法 D．分解法 (4)从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示： 回答下列问题： ①粗盐中含有MgSO4、CaCl2等可溶性杂质，可加入下列物质，利用过滤等操作进行除杂，则加入下列三种物质的先后顺序为______（填序号）。 a．适量稀盐酸    b．稍过量的Na2CO3溶液     c．稍过量Ba(OH)2的溶液 ②“NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3+NH4Cl”是第 II步的反应。下列叙述正确的是______。 A．该条件下的溶解度NaHCO3的比NH4Cl大 B．配制饱和精盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度 C．向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收 D．析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH4Cl (5)写出步骤V的化学反应方程式：______。 4．新型材料纳米级Fe粉具有广泛的用途，它比普通Fe粉更易与氧气反应，其制备工艺流程如图所示： 请回答下列问题： （1）上述流程中可以循环利用的物质是______，在制备纳米级Fe粉的工艺流程中，其作用是______。 （2）纳米级Fe粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，该反应的化学方程式为______。 （3）上述制备纳米级铁粉的化学方程式是______，其反应类型为______。 （4）研究人员发现最后在制得的纳米级Fe粉样品中混有少量的杂质，为了除去样品中的杂质，在无氧环境下，先加水溶解，然后再洗涤、______、烘干。 5．硫酸是化工生产中的一种重要的酸，工业上通常用黄铁矿（主要成分FeS2）为原料生产硫酸，简要的工艺流程如下图所示： (1)下列有关说法中，不正确的是 （填序号）。 A．将黄铁矿粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积 B．在原料质量一定的条件下，使用催化剂能提高SO3的产量 C．生产过程中向空气里排放的大量SO2、SO3可能会引发酸雨 D．排出的矿渣可用做工业炼铁的原料 (2)上述流程中，涉及到FeS2、SO2、SO3等多种含硫元素的物质，其中所含硫元素的化合价最高为____价。 (3)上述流程中反应②的化学方程式为__________ 。 (4)通常市售浓硫酸的质量分数为98.3%，在化学实验中，我们往往要根据实际需要稀释浓硫酸，请写出实验室稀释浓硫酸的具体操作步骤____ 6．某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，以下是某工厂回收部分金属的流程图。 【资料】镍常见的化合价有+2、+3价，但在水溶液中通常只以+2价离子的形式存在。 （1）过程I中会发生：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2X，X的化学式为_