专题2 原子结构与元素性质 单元测试 2022-2023学年下学期高二化学苏教版（2019）选择性必修2

专题2《 原子结构与元素性质》练习题 一、单选题 1．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半径依次增大。m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙是其中三种元素对应的单质，n与丙均是淡黄色固体。上述物质的转化关系如图所示(部分生成物省略)。下列说法正确的是 A．热稳定性：m＞p B．第一电离能：X＞Y＞Z C．基态X原子的核外电子有8种空间运动状态 D．W与X、Y、Z均可形成共价化合物 2．X、Y、Z、W是短周期原子序数依次增大的四种常见主族元素，其原子结构及元素的性质见下表： X Y Z W 其单质有多种同素异形体，一种是自然界中最硬的物质 该元素的最高价氧化物的水化物与其气态氢化物生成离子化合物 原子序数比Y大2 主族序数是周期序数的2倍 下列表达不正确的是 A．价电子数：Z＞W＞Y＞X B．最高价氧化物的水化物的酸性：W＜X C．X、Y、Z的第一电离能逐渐增大 D．X、Y、Z的电负性逐渐增大 3．元素周期表是学习化学的重要工具。下列说法正确的是 A．周期表中s区、d区、ds区都是金属元素 B．周期表中p区元素均为主族元素 C．同周期的第ⅠA族元素与第ⅢA族元素原子序数一定相差2 D．价电子排布式为5s25p2的元素在周期表第五周期第ⅣA族 4．已知号元素的离子、、、都具有相同电子层结构，下列关系正确的是 A．质子数：，离子的还原性： B．电负性： C．氢化物的稳定性： D．原子半径：，第一电离能： 5．下列各项叙述错误的是 A．如果硫原子的轨道表示式为，则违反了泡利不相容原理 B．如果25号Mn元素的基态原子电子排布式为，则违反了能量最低原理 C．氮原子的轨道表示式为，符合洪特规则和泡利不相容原理 D．泡利不相容原理、洪特规则、能量最低原理是基态原子的核外电子排布的原则 6．下列比较正确的是 A．电负性：F＞N＞O B．离子半径：r(Al3＋)＞r(O2-) C．能量：E(4s)＞E(3d) D．第一电离能：I1(Mg)＞I1(Al) 7．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的基态原子所含3个能级中的电子数均相等，Y的基态原子的未成对电子数与X相等，Z是同周期第一电离能最小的元素，W是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．最高价氧化物对应水化物的碱性： C．X的晶体都具有很大的硬度 D．电负性： 8．A、B、C、D为四种原子序数递增的短周期主族元素，A和C同族但不相邻；B和D同族，D 元素原子最外层电子数是B元素原子次外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A．气态氢化物的稳定性：D>B B．原子半径：D>C>B>A C．A与B、C、D均可以形成二元共价化合物 D．A、B、D三种元素形成的化合物A2DBn，n值越大酸性越强 9．下列有关电负性的说法中正确的是 A．主族金属元素的电负性比过渡金属元素的电负性更小 B．主族元素原子的电负性越大，其第一电离能也越大 C．在元素周期表中，同一周期主族元素电负性从左到右递增 D．形成化合物时，元素的电负性越大，吸引电子的能力越强，越容易显示正价 10．下列各粒子的电子排布式错误的是 A．Na 1s22s22p63s1 B．Cl- 1s22s22p63s23p6 C．N3+ 1s22s22p6 D．O2- 1s22s22p6 11．X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素X、Y、Q的单质在常温下呈气态，元素Y的最高正价和最低负价之和为2，元素Z在同周期的主族元素中原子半径最大，元素M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法不正确的是 A．元素X、Y可以形成离子化合物 B．简单离子半径：Y < Z C．元素Z、M的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 D．M、Q两种元素形成的化合物的水溶液呈酸性 12．已知X、Y、Z为三种原子序数相邻的主族元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：。下列说法不正确的是 A．电负性： B．气态氢化物的稳定性： C．原子半径： D．单质的氧化性： 13．某元素简化电子排布式为[Xe]4f86s2，其应在 A．s区 B．p区 C．d区 D．f区 14．下列说法正确的是 A．焰色试验是化学变化 B．电子从基态跃迁到激发态放出能量，产生发射光谱 C．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量 D．自然界中的原子都是基态 二、填空题 15．据报道，某些花岗岩会释放氡，对人体造成伤害。 (1)氡原子的核外电子数是___________，中子数是___________。 (2)请将Rn的原子结构示意图补全___________。 (3)请根据Rn的原子结构预测氡气的化学性质___________ A．非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应 B．比较活泼，能与钠等金属反应 C．不太活泼，