2023年中考化学二轮专题复习---计算题

2023年中考化学二轮专题复习---计算题 1．硫酸亚铁在工农业生产中有重要用途，也有较高的医用价值。在实验室里，模拟工业上制取硫酸亚铁的原理，向5.6g铁屑中加入100g稀硫酸，二者恰好完全反应。请计算： (1)生成硫酸亚铁的质量为_____g。 (2)所用稀硫酸中溶质的质量分数。 2．某同学将一定质量的金属锌加入100g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示，试求： （1）反应结束后生成氢气的质量是_____g。 （2）求所用稀硫酸的溶质质量分数_____（写出计算过程）。 3．为了测定某黄铜（合金）中铜锌的有关数据，进行了如下实验： (1)配制溶液：将40g质量分数为98%的浓硫酸稀释成9.8%的稀硫酸，加水稀释后溶液质量是Xg。依题意列出计算X的方程或算式（不要求计算) ________ (2)取26g上述合金粉末，向其中滴入上述配好的稀硫酸，至不再产生气泡为止（反应涉及的化学方程式是），过滤，得滤渣和滤液，将滤渣洗涤、晾干称量得19.5g，求 ① 26g黄铜样品中锌的质量是___________g。 ② 求生成氢气的质量是多少? ________ 4．葡萄糖（C6H12O6）是生命活动中不可缺少的物质，它在人体内能直接参与新陈代谢过程。 （1）葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为___________（用最简整数比表示）。 （2）5g葡萄糖最多可配制5%的葡萄糖溶液___________g；配制时所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和___________。 （3）兴趣小组同学对某葡萄糖样品中葡萄糖的含量进行测定，实验步骤如下： 步骤1  取样品10g于烧杯中，用蒸馏水溶解，得到50mL溶液； 步骤2  加入新制的蓝色氢氧化铜浊液； 步骤3  加热（反应原理：C6H12O6+2Cu（OH）2C6H12O7+Cu2O↓+2H2O）； 步骤4  称量生成的砖红色氧化亚铜（Cu2O）沉淀的质量，称得其质量为7.2g。 计算该样品中葡萄糖的质量分数。___________（请将解题过程写到答题纸上） 5．全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取24g“石头纸”样品（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）。向其中逐渐加入100g稀盐酸，所用稀盐酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示，根据图中的数据进行计算： (1)“石头纸”样品中碳酸钙的质量为___________g。 (2)所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？ 6．为测定某碳酸钠溶液的溶质质量分数，实验小组取50.0g一定溶质质量分数的稀硫酸置于烧杯中，将200.0g持测碳酸钠溶液分5等份依次加入到上述盛有稀硫酸的烧杯中，测出每次完全反应后溶液的总质量，实验数据记录如下表： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入碳酸钠溶液的质量/g 40.0 40.0 40.0 40.0 40.0 反应后溶液的总质量/g 88.9 M 166.7 205.6 245.6 请根据实验数据分析解答下列问题： (1)表格中M的数值为___________。 (2)该碳酸钠溶液的溶质质量分数是多少？(精确到0.1%) 7．某化学兴趣小组取12.5克的大理石样品(杂质不与盐酸反应)加入到一定量的稀盐酸中，产生CO2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示。请计算： (1)生成CO2的质量是_____g。 (2)该盐酸的溶质质量分数为__________(计算结果保量0.1%)。 8．纯碱常会含有少量的氯化钠(其它杂质忽略不计)。取6g纯碱样品放在烧杯中并不断滴入稀盐酸。当稀盐酸滴加至35g时，烧杯内溶液的总质量为38.8g(假设产生的气体全部逸出)，产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。请计算： (1)Na2CO3由 种元素组成，碳、氧元素质量比是 。 (2)A点产生气体的质量m是 g。 (3)纯碱样品中碳酸钠的质量分数。(精确到0.1%) 9．化学兴趣小组为测定某大理石样品中碳酸钙的含量，进行如下实验：取20.0g样品粉碎后置于锥形瓶中，向其中加入过量的质量分数为5%的稀盐酸(样品中杂质不与盐酸反应)，测量B中烧碱溶液增加的质量为4.4g，请回答下列问题：    (1)计算该样品中所含碳酸钙的质量___________(写出计算过程)。 (2)如图实验有一些缺陷可能 会导致测量结果不准确，请你指出其中一个缺陷____________。 10．小明在实验室发现一瓶工业纯碱，标签上写有含少量氯化钠，为了弄清该瓶纯碱中碳酸钠的含量。他取该纯碱样品25g放入烧杯中，然后向其中不断加入稀盐酸（如图），反应过程中锥形瓶中物质质量的变化如下表所示。（忽略CO2在水中的溶解） 加入稀盐酸的质量/g