专题2《化学反应速率与化学平衡》单元检测题2022-2023学年高二上学期苏教版(2019)高中化学选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》单元检测题 一、单选题 1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气催化剂 B．高压有利于N2和H2转化为 C．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 D．在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 2．在2L密闭容器中，把2 mol X和2 mol Y混合，发生如下反应：3X(g)+Y(g) nP(g)+2Q(g) ，当反应经2min达到平衡，测得P的浓度为0.8mol/L，Q的浓度为0.4mol/L，则下列判断中，不正确的是（    ） A．n＝4 B．X的转化率为60％ C．X的平衡浓度为0.4mol/L D．2 min内Y的平均速率为0.4molL-1min-1 3．在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是 ①增大反应物的浓度，②升高温度，③增大压强，④加入催化剂 A．①② B．②③ C．③④ D．②④ 4．某温度下，在恒容密闭容器中进行反应：。下列叙述正确的是 A．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 C．加入少量Z，逆反应速率增大 D．平衡后，加入Y，该反应的增大 5．在恒温恒容条件下，发生反应A(s)+2B(g)3X(g)，c(B)随时间的变化如图中曲线甲所示。下列说法不正确的是 A．从a、c两点坐标可求得a到c时间间隔内该化学反应的平均速率 B．在上述条件下，充入稀有气体He，体系压强变大，但速率不变 C．当满足2v正(B)=3v逆(X)时，说明反应已经达到化学平衡 D．维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中加入催化剂，c(B)随时间变化关系如图中曲线乙所示 6．环己烷()有椅型、半椅型、船型、扭船型等多种结构，在一定温度和压强下不同结构的势能不同，它们的相对势能如图所示。下列说法不正确的是 A．上述四种结构中，半椅型结构最不稳定 B．相同条件下，椅型转化成扭船型的速率比逆向转化的快 C．     D．加热有利于椅型转化成扭船型 7．在一恒定容积的容器中充入4 mol A和2 mol B发生反应：2A(g)＋B(g) xC(g)。达到平衡后，C的体积分数为w%。若维持容积和温度不变，按 1.2 mol A、0.6 mol B和2.8 mol C为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为w%，则x的值为(注意如果是物质的量浓度不变呢) A．只能为2 B．只能为3 C．可能为2，也可能为3 D．无法确定 8．一定温度下，在三个体积为的恒容密闭容器中发生反应：，下列说法错误的是 容器编号 温度/ 起始物质的量/ 平衡物质的量/ I 387 0.40 0.16 0.16 II 387 0.80 III 207 0.40 0.18 0.18 A．该反应的正反应为放热反应 B．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的短 C．达到平衡时，容器I中的体积分数与容器Ⅱ中的相同 D．若起始时向容器I中充入、和，则反应将向逆反应方向进行 9．下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A．采用加压条件来提高H2+I22HI反应的效率 B．催化剂有利于 SO2 的催化氧化反应2SO2+O22SO3 C．500℃左右的温度比室温更有利于合成氨的反应N2+3H22NH3 ΔH<0 D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH<5 10．利用辉钼矿冶炼组的原理为。在压强为的条件下，测得达到平衡时的有关气体体积分数的变化如图中实线所示： 下列判断正确的是 A．通过图象曲线变化规律无法判断正负 B．a为CO变化曲线，b为水蒸气变化曲线 C．压强为时，虚线Ⅱ可能为的变化曲线 D．M点的转化率为75% 11．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是 A．对于一个给定的反应，选择合适的催化剂可以降低反应物的总能量，改变正逆反应速率 B．某反应的化学平衡常数K越大，它的正向反应进行的程度越大，反应物的转化率越大 C．可燃冰是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底 D．铁与稀硫酸反应制取氢气，向溶液中加入少量的CuSO4固体可以加快化学反应速率 12．N2是合成氨工业的重要原料，NH3不仅可制造化肥，还能通过催化氧化生产HNO3；HNO3能溶解Cu、Ag等金属，也能与许多有机化合物发生反应；在高温或放电条件下，N2与O2反应生成NO，NO进一步氧化生成NO2。2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)    ΔH=-116.4kJ·mol-1。大气中过量的NOx和水体中过量的NH、NO均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的NO转化为N