第一章 原子结构与性质 单元测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第一章 原子结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列反应的离子反应方程式正确的是 A．用醋酸和淀粉－KI溶液检验加碘盐中的IO：IO+5I-+6H+=3I2+3H2O B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2O C．向1L0.1mol/LFeBr2溶液中通入0.1molCl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- D．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的质量最大：Al3++2SO+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO+2H2O 2．亚氨基锂()是一种安全性较好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为。下列有关说法正确的是 A．中N的化合价是-1价 B．该反应中既是氧化剂又是还原剂 C．和半径相等 D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 3．下列实验事实不能作为实验判断依据的是 A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属性强弱 B．Br2与I2分别与足量H2反应，判断溴与碘的非金属性 C．硅酸钠溶液中通入CO2气体，判断碳与硅的非金属性强弱 D．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量氨水，判断Mg与Al的金属性 4．某元素价离子的电子排布式为，该元素在周期表中的位置和区域是（ ） A．第三周期第ⅡA族；P区 B．第三周期第Ⅷ族；d区 C．第四周期第ⅡA族；s区 D．第四周期第Ⅷ族；ds区 5．已知某微粒的核外电子排布式是，下列判断错误的是 A．该元素在周期表的位置是第三周期ⅣA族 B．该元素最高价是+6，最低价是-2 C．该微粒原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃形 D．该微粒原子核外有5种能量不同的电子 6．下列能级符号中，不正确的是 A．3f B．2s C．3d D．2p 7．下列说法不正确的是 A．原子核外电子排布，先排满层再排层、先排满层再排层 B．从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道 C．2p、3p、4p的轨道形状均为哑铃形 D．各能层含有的原子轨道数为(n为能层序数) 8．下列化学用语正确的是 A．次氯酸的结构式：H-Cl-O B．Cl原子的价电子轨道表示式： C．离子的结构示意图： D．四氯化碳的比例模型 9．钛(Ti)是一种机械强度大、容易加工的耐高温金属，常用于制造合金。下列有关的化学用语中错误的是 A．原子结构示意图： B．简化电子排布式： C．轨道表示式： D．电子排布式： 10．下列对核外电子运动状态的描述正确的是 A．电子的运动与行星的运动相似围绕原子核在固定的轨道上高速旋转 B．能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道 C．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道 D．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同 11．下列图示或化学用语表示正确的是 A．NaCl的电子式 B．基态原子的价层电子轨道表示式 C．的离子结构示意图 D．轨道的电子云轮廓图 A．A B．B C．C D．D 12．中和胃酸药物“达喜”的有效成分为。下列说法正确的是 A．电离能大小： B．电负性大小： C．半径大小： D．碱性强弱： 13．导航卫星的原子钟被称为卫星的“心脏”，目前我国使用的是铷原子钟。已知，自然界存在两种铷原子和，具有放射性。下列说法不正确的是 A．Rb位于元素周期表中第六周期、第IA族 B．可用质谱法区分和 C．和是两种不同的核素 D．的化合物也具有放射性 14．下列微粒半径大小比较中正确的是 A． B． C． D． 15．下列化学用语书写不正确的是 A．氯原子的结构示意图： B．的结构式： C．苯的空间填充模型： D．基态原子的价层电子轨道表示式： 二、填空题 16．根据信息回答下列问题：不同元素的原子在分子内吸引键合电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值： 元素符号 Li Be B C O F Na Al Si P S Cl 电负性值 1.0 1.5 2.0 2.5 3.5 4.0 0.9 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 (1)通过分析电负性值的变化规律，确定Mg元素的电负性值的最小范围：___________。 (2)请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系是___________。 (3)推测AlF3、AlCl3、AlBr3是离子化合物还是共价化合物：AlF3___________，AlCl3___________， AlBr3___________。 17．雌黄和雄黄是一对共生矿物，有“矿物鸳鸯”的说法。我国古代书画家曾用其作绘画颜料，因有抗病