第一章 化学反应的热效应 单元测试 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、选择题 1．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．已知C(石墨，s)(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定 B．已知 ； ，则 C．在101 kPa时，2 g 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 kJ·mol D． kJ·mol，则和的稀溶液反应的中和热为-57.3 kJ·mol 2．下列叙述正确的是 A．甲烷的燃烧热为，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为 B．在一定条件下将1mol和0.5mol置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ，则反应的热化学方程式为 C．固体与浓硫酸反应放出的热量为57.3kJ D．2.00g气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为 3．在一定条件下，Xe(g)与F2(g)反应生成XeFn(g)(n=2，4，6)的平衡气体。550K时主要为XeF6(g)，850K时主要为XeF4(g)，高温时生成XeF2(g)。其变转化关系如下： 下列说法不正确的是 A．∆H1<0，∆H5<0 B．∆H3=∆H5-∆H4 C．∆H3>0 D．∆H1-∆H3=∆H4-∆H6 4．已知在25℃、Pa下，1 mol 生成和的能量变化如下图所示，下列说法正确的是 A．甲为气态水，乙液态水 B．甲乙丙丁中物质所具有的总能量大小关系为：丙>丁>乙>甲 C．热化学方程式为： kJ·mol D．形成1 mol 中的化学键需吸收930 kJ的能量 5．关于如图所示转化关系(X代表卤素)，说法错误的是 A． B． C．由途径Ⅰ生成HI的小于生成HBr的 D．H-Cl、H-Br、H-I键稳定性依次减小，所以途径Ⅲ放出的热量依次减少 6．催化加氢制，有利于减少温室气体。该反应可以通过以下步骤实现，反应能量变化如图所示。 ①   ②   下列说法错误的是 A．   B．根据反应②推知   C．反应①②相比，反应①为慢反应 D．在反应①②中，相同物质的量的发生反应，转移的电子数相同 7．化学反应的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是 A． B． C． D． 8．中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验，下列说法不正确的是 A．改用25mL 0.50mol/L盐酸跟25mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同 B．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应多次缓慢倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌 C．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热减少热量损失 D．实验中应记录测量出反应过程中的最高温度 9．下列说法正确的是 A．完全燃烧生成放出的热量叫的燃烧热 B．25℃、时，已知碳的燃烧热为，则碳的热值也为 C．已知  ，则硫生成SO3的反应热为 D．25℃、时，和的燃烧热相等 10．下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是 A．已知25℃、101kPa条件下： ， ，则比稳定 B．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为，则 C．2mol分解生成1mol和2molNO，并吸收116.2kJ热量，其热化学方程式为 D．的燃烧热为，则燃烧的热化学方程式可表示为： 11．已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g)的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是 A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是吸热反应 B．1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJ C．在相同条件下，1molH2与1molF2的能量总和小于2molHF气体的能量 D．断裂1molH－H键和1molF－F键吸收的能量大于形成2molH－F键放出的能量 12．已知几种化学键的键能和热化学方程式如下： 化学键 H—N N—N Cl—Cl N≡N H—Cl 键能(kJ∙mol-1) 391 193 243 946 432 N2H4(g)+2Cl2(g)=N2(g)+4HCl(g) ΔH，下列推断正确的是 A．H(g)+Cl(g)=HCl(g) ΔH= +432 kJ ·mol-1 B．断裂 lmolH-Cl键吸收能量比断裂 1mol N≡N键多 514kJ C．上述反应中，ΔH=-431 kJ·mol-1 D．上述反应中，断裂极性键和非极性键，只形成极性键 13．下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是 A．H2(g)+F2(g)=2HF(g) ΔH=-270kJ⋅mol-1，则相同条件下，2molHF(g)的能量大于1molH2(g)和1molF2(g)的能量之和 B．若H+(aq)+OH_(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，则H2SO4(aq)