第三章 晶体结构与性质 单元测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．在的饱和溶液中通入HCl至饱和，再加入乙醚生成绿色晶体，如果不加入乙醚，直接通入HCl得到的是紫色晶体，已知两种晶体分子式均为，配位数都是6的配合物，分别取0.01 mol两种晶体在水溶液中用过量处理，绿色晶体得到的白色沉淀质量为紫色晶体得到沉淀质量的，则下列有关说法正确的是 A．该绿色晶体配体是氯离子和水，它们物质的量之比为1：2 B．0.01 mol紫色晶体在水溶液中与过量作用最多可得到2.87 g沉淀 C．1 mol绿色晶体中包含的σ键个数为 D．紫色晶体配合物的化学式为 2．下列各项叙述中，正确的是 A．配合物Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=6 B．价电子排布为ns1的元素，不一定是s区元素 C．水中的氢键可以表示为O-H…O，每摩尔冰中有4NA个氢键 D．与基态钾原子同周期且未成对电子数相同的元素还有4种 3．以锆矿石(主要成分为，还含有及钠、铝、铜的氧化物等杂质)为原料制备工业纯的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A．“高温氯化”结束前通一段时间氧气的目的是除去过量的炭黑 B．“溶液1”中含有的溶质主要为、、 C．“除杂”的目的是除去氢氧化铜 D．“焙烧”时要用到的实验仪器有坩埚、三脚架、泥三角、酒精灯等 4．烯烃化合物与CO2和H2的三组分氢羧化反应得到脂肪族羧酸化合物被称为“梦幻反应”。光催化CO2和H2的苯乙烯类氢发生羧化反应的历程如图所示(—Me为甲基，—Ar代表芳香烃类基团)。下列叙述错误的是 A．该转化中，物质1与CO2、H2发生加成反应生成物质2 B．物质D为催化剂，物质E和F为中间产物 C．该转化中，断裂和形成了3个π键、3个σ键 D．Rh与氧原子间形成了配位键 5．下列叙述中正确的是 A．晶体硬度：硅>碳化硅>金刚石 B．电离能：Cl>S>P C．氯化硼(BCl3)的熔点为 -107 ℃，氯化硼液态时能导电而固态时不导电 D．SiF4和S的中心原子均为sp3杂化，SiF4呈正四面体，S呈三角锥形 6．甲是一种重要的反应原料，其结构如图所示。其中X、Y、Z、W、M为原子序数依次递增的短周期元素。下列说法错误的是 A．基态X原子中能量最高电子的电子云轮廓图形状为哑铃形 B．氢化物的稳定性：Z>Y C．甲中所有原子最外层均满足8电子结构 D．Z、M分别与镁形成的常见化合物中，前者熔点高于后者 7．某二次电池电解质结构如图，X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期元素，其中Y和Q的杂化方式相同。下列说法错误的是 A．第一电离能：Y＞Z B．简单离子半径：Z＞W C．最简单氢化物稳定性：Y＞W D．与X形成的化合物熔点：Z＞Q 8．下列有关化学用语的表达不正确的是 A．次氯酸的电子式： B．CCl4分子的比例模型： C．硫离子的结构示意图： D．过氧化钠的形成过程： 9．下列比较正确的是 A．化学键的键能由大到小：金刚石>碳化硅>硅 B．熔、沸点由高到低：氯化钠>金刚石>二氧化碳 C．硬度由大到小：铝>镁>镁铝合金 D．共价键的极性由强到弱：H—I>H—Br>H—Cl 10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A． 3-苯基丙烯()中含有的碳碳双键数为NA B．10克环己烷与2-丙醇的混合液中，碳元素的质量分数为72％，则其中所含的氧原子数目为 C．碳化硅 (SiC)晶体结构中，若含有1mol碳原子，则所含共价键的数目为2NA D．硝酸与铜反应得到、共46g，则铜失去的电子数为NA 11．关于乙烯的说法正确的是 A．属于原子晶体 B．所有原子在一直线上 C．既有极性键又有非极性键 D．属于极性分子 12．下列性质适合于分子晶体的是 A．熔点1070℃,易溶水,水溶液导电 B．熔点10.31℃,液态不导电,水溶液能导电 C．熔点3570℃,难溶于水,熔化时不导电 D．熔点97.81℃质软、导电、密度0.97g/cm3 13．某高效催化剂组成为固体。立方晶胞如下图所示，晶胞参数为，的摩尔质量为，下列说法错误的是 A．O元素位于元素周期表p区 B．在晶胞结构中，●表示微粒 C．该晶体密度为： D．离子在晶胞中的配位数是8 14．钇钡铜氧化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式可能是 A．YBa2Cu3O4 B．YBa2Cu2O5 C．YBa2Cu3O5 D．YBaCu4O4 15．以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．36 g冰中含O-H键数目为8NA B．14 g晶体硅中含有Si-Si键数目为2NA C．44 g干冰中含有0. 25NA个晶胞结构单元 D．12 g石墨烯中含C-C键数目为3NA 二、填空题 16．最近科研人员发现，用[Ni(cyclam)]2+(结构如图a)作电催