第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．下列用于解释事实的方程式书写不正确的是 A．同浓度同体积溶液与NaOH溶液混合： B．用溶液刻蚀电路板上的铜： C．溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS)： D．加热溶液除去油污： 2．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向溶液中通入足量的，观察溶液变化 与酸性强弱 B 分别测定浓度均为的和溶液的pH 水解常数小于 C 向饱和溶液中加入固体，一段时间后过滤，洗涤，将沉淀加入盐酸中观察气体的产生 溶解度大于 D 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，观察溶液颜色变化 铁锈中是否含有二价铁 A．A B．B C．C D．D 3．常温下，浓度均为的NaX和NaY盐溶液的pH分别为9和11，下列判断不正确的是 A．NaX溶液中： B．电离常数： C．结合的能力大于结合的能力 D．HX与NaY能发生反应： 4．下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的是 A．由水电离出的浓度的溶液：、、、 B．与铝粉反应放出的无色溶液；、、、 C．中性溶液：、、、 D．常温下的溶液：、、、 5．常温时，已知，则相同浓度的下列两种溶液：①②其pH大小关系正确的是 A．①=② B．①>② C．①<② D．不能确定 6．下列水溶液中的电离方程式错误的是 A．CH3COOHCH3COO-+H+ B．NaHSO4=Na++H++ C．NaHCO3=Na++ D．KMnO4=K++Mn7++4O2- 7．常温下，和饱和溶液的浓度随的变化如图所示，已知，．下列说法正确的是 A．曲线a对应的是饱和溶液 B．调节为4.5可除去中的 C．酸性溶液中元素的存在形式可能为或 D．滴加溶液，可实现X到Y的转化 8．下列叙述正确的是 A．为了测定“84”消毒液的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照 B．碱金属单质在空气中均能剧烈燃烧并生成过氧化物 C．燃煤时，加入生石灰可以有效降低烟气中的SO2含量和减少温室气体的排放 D．用H2S可用于除去工业废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子 9．常温下，0.02 mol∙L−1100mL氢氧化钡和同浓度同体积的盐酸混合后的pH值是 A．2 B．7 C．9 D．12 10．为测量葡萄酒中SO2的含量，向一定量的葡萄酒中加入H2O2把SO2全部氧化为H2SO4，然后用NaOH标准溶液进行滴定。滴定前排气泡的正确操作为 A． B． C． D． 11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．将标准状况下22.4LCl2与足量CH4混合并光照，生成CH3Cl的分子数为NA B．利用Fe3+数为0.1NA的溶液制备得到10.7gFe(OH)3胶粒 C．1L0.1mol•L-1NH4H2PO4溶液中离子总数大于0.2NA D．3.2gO2和O3的混合气体中所含氧原于数为0.25NA 12．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．使酚酞变红的溶液：Ca2+、Mg2+、Br—、ClO— B．水电离的c(H+)=10-13 mol∙L-1的溶液：Fe3+、Cu2+、MnO、SO C．的溶液： D．与Al反应能放出H2的溶液：NH、Ba2+、HSO、HCO 13．下列有关表述正确的是 A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 B．Na2O、Na2O2组成元素相同，所以与CO2反应产物也相同 C．室温下，Cl2在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度 D．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 14．从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可用做酸、碱指示剂：HIn(红色溶液)⇌H+(溶液)+In﹣(黄色溶液)，在上述溶液中加入下列物质，最终能使指示剂显黄色的是 A．盐酸 B．NaHCO3溶液 C．NaHSO4溶液 D．Na2SO4固体 15．一种吸收SO2再经氧化得到硫酸盐的过程如图所示。室温下，用0.1mol。L-1NaOH溶液吸收SO2，若通入SO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度c总=c(H2SO3)+c(HSO))+c(SO)。H2SO3的电离常数分别为Ka1=1.29x10-2，Ka2=6.24×10-8。下列说法正确的是 A．“吸收”所得溶液中：c(Na+)+C(H+)=c(HSO)+c(SO)+c(OH-) B．若“吸收”所得溶液中c总=0.1mol・L-1溶液中：Kw>Ka1・Ka2 C．若“吸收"所得溶液pH=7，则溶液中c(SO)>c(H2SO3) D．“氧化”时调节溶液pH约为5，主要发生反应2SO+O2=2 二、填空题 16．工业废水中的砷(As)(以+3和+5价的形式存在)会对环境