第三章水溶液中离子反应与平衡 单元测试-2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元训练题 一、单选题 1．利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同的体系中的可能产物。 已知：i.图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系。 ii.2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合[注：起始，不同下由图1得到]。    下列说法不正确的是 A．由图1， B．由图2，初始状态，无沉淀生成 C．由图2，初始状态，平衡后溶液中存在 D．由图1和图2，初始状态、，发生反应： 2．某同学进行如下实验： 序号 实验① 实验② 实验③ 实验④ 实验⑤ 方案 现象 出现白色沉淀 无明显现象 出现白色沉淀 产生大量气泡，高锰酸钾溶液不褪色 出现白色沉淀 已知：i.、 ii.BaO2是一种白色难溶于水的固体 下列说法不合理的是 A．实验①和②说明BaO2可溶于酸 B．实验①和③得到的沉淀组成一样 C．实验⑤的白色沉淀经检验为BaSO4，说明溶解度BaO2>BaSO4 D．可用BaCl2、MnO2、H2O检验长期放置的Na2O2中是否含有Na2CO3 3．0.1 mol·L NaOH溶液分别滴入20 mL 0.1 mol·L HX溶液与20 mL 0.1 mol·L HCl溶液中，其pH随滴入NaOH溶液体积变化的图像如图所示。下列说法正确的是    A．b点： B．c点： C．a、d点溶液混合后为酸性 D．水的电离程度：d>c>b>a 4．向饱和溶液(有足量固体)中滴加氨水，发生反应和，与的关系如下图所示(其中M代表、、或)。     下列说法错误的是 A．曲线I可视为溶解度随浓度变化曲线 B．的溶度积常数 C．反应的平衡常数K的值为 D．时，溶液中 5．在常温下，有关下列4种溶液的叙述中，正确的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 NaOH溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A．在溶液①和②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均增大 B．分别取1mL四种溶液稀释到10mL，稀释后溶液的pH：①>②>③>④ C．将aL溶液②与bL溶液④混合后，所得溶液的pH＝10，则a：b＝11：9 D．将溶液②、③等体积混合，所得溶液有：c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(OH－)>c(H+) 6．下列实验操作、实验现象及解释或结论都正确且有因果关系的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 用SiO2与焦炭在高温条件下制备粗硅 生成可燃性气体，得到黑色固体 非金属性： B 向某溶液中滴加少量NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无 C 将NaClO溶液滴到pH试纸上 测得pH=9.8 NaClO溶液水解显碱性 D 向氯化铁溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，再滴入几滴KSCN溶液 溶液颜色变红 KI与FeCl3的反应为可逆反应 A．A B．B C．C D．D 7．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将少量醋酸滴入溶液中 未产生明显气泡 酸性： B 向盛有相同体积、浓度的溶液的两支试管中分别滴加和HI溶液，观察出现棕黄色现象的时间 后者出现棕黄色时间短 其他条件不变时，一般浓度越大，该反应化学反应速率越快 C 将装有相同质量和的混合气的两支烧瓶分别置于热水、冰水中 浸泡在热水中的烧瓶红棕色更深    D 向盛有溶液滴加2滴等浓度溶液，悬浊液静置，取上层清液，滴入少量稀NaI溶液 出现黄色沉淀 A．A B．B C．C D．D 8．室温时，通过实验探究溶液的性质，操作及现象如下表所示： 实验 实验操作及现象 1 测定溶液的pH，测得溶液pH<7 2 向溶液中加入等体积的溶液，产生白色沉淀(草酸钙的) 3 向溶液中滴加少量NaOH溶液，加热产生刺激性气味气体，后冷却至室温 下列说法正确的是 A．溶液中存在： B．由实验1可得： C．由实验2所得溶液： D．实验3所得溶液中水的电离程度大于溶液 9．25℃时，向0.1mol/LNH4HCO3溶液中通HCl(g)或加NaOH(s)，溶液中含碳、含氮粒子分布分数δ[指某含氮(或碳)粒子的浓度占各含氮(或碳)粒子浓度之和的分数]随溶液的pH变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．常温下，Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3) B．NH4HCO3溶液中存在：c(NH3·H2O)+c()+c(OH－)=c(H+)+c(H2CO3) C．反应+NH3·H2O++H2O的平衡常数K=10−0.9 D．pH=10.2时，溶液中存在：3c()+c(OH－)=c()+c(