第三章 晶体结构与性质 单元测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．乙二胺和三甲胺均为有机化合物，已知：乙二胺能与、等溶液中的金属离子形成相对稳定的配离子，如(En是乙二胺的简写)，结构如图所示，下列说法正确的是 A．乙二胺的沸点比三甲胺的低 B．三甲胺分子中N的杂化方式为 C．配离子的配位数为2 D．比更容易与乙二胺形成配离子 2．结合H＋能力弱于。下列化学反应表示正确的是 A．溶液通入少量的： B．Fe与溶液反应： C．水解： D．处理含氰废水： 3．下列说法中，不正确的是 A．配位键也是一种静电作用 B．配位键的实质也是一种共价键 C．形成配位键的电子对由成键双方原子提供 D．配位键具有饱和性和方向性 4．下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是 A．离子键：NaF＞NaCl＞NaBr B．硬度：MgO＞CaO＞BaO C．熔点：NaF＞MgF2＞AlF3 D．1个阴离子周围等距离且最近的阳离子数：CsCl＞NaCl＞CaF2 5．下列物质中属于分子晶体，而且既含σ键又含π键的是 A．NaCN B． C． D． 6．金刚石硬度大，熔点高，用途非常广泛。工业上利用反应人工合成金刚石。已知：氯化钠晶胞结构如图1所示，相邻的与的距离为a cm，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．Ni、Co均属于元素周期表中的d区元素 B．、NaCl、金刚石三种物质的熔点依次升高 C．若NaCl晶体密度为，则 D．12 g金刚石(晶体结构如图2所示)中含有C-C键的数目为 7．工业上常用反应2C+SiO2Si+2CO制备粗硅，若碳过量还会生成SiC。下列说法不正确的是 A．原子半径：C＜Si，因此熔沸点：金刚石＞SiC＞Si B．SiH4中Si的化合价为+4价，CH4中C的化合价为−4价，因此SiH4还原性小于CH4 C．Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，较难形成p−pπ键 D．键能：Si−H＜C−H，Si−Si＜C−C，因此硅烷的种类和数量不如烷烃的多 8．“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，可通过反应制备高纯硅。下列有关说法正确的是 A．是由极性键形成的极性分子 B．沸点： C．键的极性：H—F > H—Cl > H—Br D．高纯单晶硅熔沸点高于石墨的 9．下列有关物质性质的比较中，正确的是 A．酸性： B．沸点： C．稳定性： D．熔点： 10．下列说法错误的是 A．纳米颗粒界面通常为无序结构，但内部具有晶状结构 B．利用红外光谱实验可确定青蒿素分子中含有的部分基团 C．超分子内部分子之间通过氢键、弱配位键等相结合 D．电子表液晶显示器在施加电场时，液晶分子沿垂直于电场方向排列 11．某化学兴趣小组在学完分子晶体后，查阅了几种氯化物的熔、沸点，记录如下： 熔点/℃ 801 712 190 -68 782 沸点/℃ 1465 1418 178 57 1600 根据表中数据分析，属于分子晶体的是 A． B． C． D． 12．下列性质或说法正确的是 A．单质的熔点： B．电负性： C．1mol晶体硅中含有4molSi-Si键 D．CO为非极性分子 13．已知的熔点为2700℃，其晶胞结构如图所示。已知Si-28、C-12，下列说法错误的是 A．晶体中碳原子和硅原子均采用杂化 B．硅单质的熔点高于2700℃ C．距离硅原子最近的硅原子数为12 D．若晶胞参数为，则该晶体的密度为 14．一种新型高性能的p型太阳能电池材料的晶体结构单元(为立方体，质量为b g)及部分原子分数坐标如图所示，其中Ni和Mg间的最短距离为a pm。下列说法正确的是 A．①处原子分数坐标为 B．晶体密度为 C．该晶体不可能是离子晶体 D．该物质的化学式为 15．下列说法不正确的是 A．碘单质升华过程中只需克服分子间作用力 B．BaCl2属于离子化合物，晶体中只存在离子键 C．在N2、CO2和SiO2中都存在共价键，它们都是由分子构成 D．金刚石和足球烯(C60)晶体类型不同 二、填空题 16．单质氧有两种同素异形体，其中沸点高的是_______(填分子式)，原因是_______。 17．比较下列化合物熔、沸点的高低(填“>”或“＜”)。 ①CO2_______SO2，②NH3_______PH3，③O3_______O2，④Ne _______Ar，⑤CH3CH2OH_______CH3OH，⑥CO_______N2 18．一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成分为KAlSi3O8）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl（l）+KAlSi3O8（s）⇌KCl（l）+NaAlSi3O8（s）+Q．填空： （1）写出Cl原子的核外电子排布式____，NaCl的熔点比KCl______（选填“高”或“