专题2《化学反应速率与化学平衡》强化练习2022-2023学年上学期高二苏教版(2019)高中化学选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》强化练习 一、单选题 1．温度为T1时，将气体X和气体Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表： t/min 0 2 4 7 9 n(Y)/mol 1.6 1.2 1.1 1.0 1.0 下列说法正确的是 A．反应0～4min的平均速率v(Z)=0.25mol•L-1•min-1 B．T1时，反应的平衡常数K1=1.2 C．其他条件不变，9min后，向容器中再充入1.6molX，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时Y的转化率增大 D．其他条件不变，降温到T2达到平衡时，平衡常数K2=4，则此反应的△H＞0 2．10mL 浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是 A．K2SO4 B．H2SO4 C．CuSO4 D．Na2CO3 3．向恒温恒容密闭容器中通入2mol 和1mol ，反应达到平衡后，再通入一定量，达到新平衡时，下列有关判断错误的是 A．的平衡浓度增大 B．反应平衡常数增大 C．正向反应速率增大 D．的转化总量增大 4．在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为。下列有关判断错误的是 A． B．平衡向逆反应方向移动 C．A的转化率降低 D．C的体积分数增大 5．某温度下，在体积一定的密闭容器中进行反应：  。下列说法正确的是 A．加入少量C，增大 B．升高温度，增大，减小 C．增大CO浓度时，增大，不变 D．在容器中加入He，增大，增大 6．一定条件下，将NO2与SO2以一定比例（不是等物质的量）置于恒温恒容的密闭容器中发生反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，下列能说明反应一定达到平衡状态的有 A．混合气体的密度不变 B．反应速率v(NO2):v(SO2):v(SO3):v(NO)=1:1:1:1 C．NO和SO3的体积分数之比保持不变 D．混合气体颜色保持不变 7．对于反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(单位皆为mol∙L-1∙min-1)表示，则下列式子中，正确的是 A．4v(O2)=5v(NO) B．5v(O2)=6v(H2O) C．2v(NH3)=3v(H2O) D．v(NH3)=5v(O2) 8．汽车尾气净化的主要原理为：2NO+2CON2+2CO2　ΔH<0。在一定温度下，在一个体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO，在t1时刻达到平衡状态。能判断该反应达到平衡状态的标志是 A．在单位时间内生成1mol CO2的同时消耗了lmol CO B．混合气体的密度不再改变 C．混合气体的平均相对分子质量不再改变 D．相同时间内，形成CO2分子内键的数目是断开N2分子内键的数目的2倍 9．在恒温、恒容的容器中进行反应：2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，X的浓度由0.3 mol/L降到0.14mol/L需要20s，那么由0.14 mol/L降到0.06mol/L需要的时间为 A．等于10s B．大于10s C．小于10s D．等于8s 10．炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。现将焦炭和CO2放入体积为2L的密闭容器中，高温下进行下列反应：C(s)＋CO2(g)=2CO(g) ΔH=QkJ-mol。下图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图。下列说法正确的是 A．0～1min，v(CO)=1mol/(L·min)；1～3min时， B．当溶器内的压强不变时，反应一定达到平衡状态且 C．3min时温度由T1升高到T2，则可以判断Q>0 D．5min时再充入一定量的CO，n(CO)、n(CO2)的变化可分别由a、b曲线表示 11．下列关于化学反应速率和限度的说法正确的是 A．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量 B．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显 C．可逆反应达到化学平衡状态时，反应物的浓度与生成物的浓度相等 D．增加反应物的量、增大压强或使用催化剂都能加快反应速率 12．可逆反应在绝热恒容密闭容器下达到平衡，正反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A．反应在c点达到平衡状态 B．反应物浓度：a点大于b点 C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．时，的转化率：段一定大于段 13．甲醇水蒸气催化重整是获取H2的重要方法，反应CH3OH(g+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)能量变化如图1所示。830°C时，相同时间内向反应体系中投入一定量CaO做对比实验，结果如图2所示，