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第一章:化学反应的热效应 练习题
一、单选题
1.下图分别表示HCl、N2O4(g)、N2O4(l)的能量变化图,有关说法不正确的是
A.①中步骤 I 和 II 的变化过程都会放出热量
B.由②可以看出化学反应中的能量变化的大小与物质的状态有关
C.化学键的断裂与形成是化学反应发生能量变化的主要原因
D.化学反应中的能量变化取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小
2.中和热的热化学方程式为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1,下列有关说法正确的是
A.准确测量中和热的实验过程中,酸所提供的的n(H+)必须等于碱所提供的n(OH-)
B.准确测量中和热的实验过程中,酸可以选用浓硫酸
C.中和热测定过程中,环形玻璃搅拌棒若用铜棒代替,则测量出的中和热偏大
D.若CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=-akJ·mol-1,则a>57.3
3.2 mol金属钠和1 mol氯气反应的能量关系如图所示,下列说法不正确的是
A.△H1<0,相同条件下2 mol Na(s)和1 mol的总能量高于
B.△H5<0,在相同条件下,的△H5>2Cl(g)的△H5
C.相同条件下,K(s)的的
D.
4.活化能这一名词是由阿伦尼乌斯在1889年引入,用来定义一个化学反应的发生所需要克服的能量障碍。已知反应:,反应过程中的能量变化如下图所示,下列说法正确的是
A.该反应的
B.该反应的活化能为
C.加入催化剂,(b-a)值不变
D.该反应的热化学方程式为
5.在中和反应热测定的实验中,不需要用到的仪器是
A.胶头滴管 B.量筒 C.温度计 D.环形玻璃搅拌棒
6.下列仪器,中和热的测定不需要的是
A. B. C. D.
7.下列有关热化学方程式的叙述中,正确的是
A.同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
B.S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH1;S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH2。则ΔH1>ΔH2
C.S(s,正交)=S(s,单斜) ΔH=+0.33kJ/mol,单斜硫比正交硫稳定
D.已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH,则ΔH代表甲烷的燃烧热
8.用CH4催化还原NOx,可以消除氮氧化物的污染。例如:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574kJ·mol-1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160kJ·mol-1
下列说法不正确的是
A.0.2molCH4还原NO2生成N2和水蒸气,放出的热量为173.4kJ
B.由反应①可推知:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH<-574kJ·mol-1
C.等物质的量的CH4参加反应,反应①②转移的电子数相同
D.当4.48LCH4(标况)还原NO2至N2,整个过程中转移电子总数为3.20mol
9.已知:
①
②
则与反应生成和的热化学方程式为
A.
B.
C.
D.
10.化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是
A.氢气燃烧过程中热能转化为化学能
B.臭氧-生物活性炭用于自来水深度处理,是利用了活性炭的还原性
C.在食品袋中放入装有硅胶、生石灰的透气小袋,可防止食物因氧化而变质
D.使用硅制太阳能电池可以减少对煤、石油等化石燃料的依赖
11.已知:H2O(l)=H2O(g) ΔH=+Q1 kJ·mol-1
2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+Q2 kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-Q3 kJ·mol-1
则H2和CH4的燃烧热的比值为
A. B. C. D.
12.1mol白磷转化为红磷放热18.39kJ,已知:
P4(白磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH= -akJ·mol-1(a>0);
4P(红磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH=-bkJ·mol-1(b>0);
则a和b的关系是( )
A.a<b B.a>b C.a=b D.无法确定
13.请阅读下列材料:
铁放置时间长了就会生锈。铁容易生锈,除了由于它的化学性质活泼以外,同时与外界条件也有很大关系。水分是使铁容易生锈的物质之一。然而,光有水也不会使铁生锈,只有当空气中的氧气溶解在水里时,氧在有水的环境中与铁反应,才会生成一种叫氧化铁的东西,这就是铁锈,铁生锈总的反应为4Fe+3O2+xH2O=2Fe2O3·xH2O。铁锈是一种棕红色的物质,它不像铁那