2023年中考化学二轮专题练习---计算题

2023年中考化学二轮专题练习---计算题 1．100g硫酸和硫酸铜的混合液中，逐滴加入8%的氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制了如图所示曲线，分析并计算： (1)写出a→b段发生反应的方程式_________。 (2)求反应前混合液中硫酸铜的质量分数______。(写出计算过程) 2．将氯化钠和氯化镁的固体混合物30g放入烧杯中，加入一定量的水使其完全溶解，再加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，反应过程中滴加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请计算； (1)m的值为 ； (2)恰好完全反应时，消耗氢氧化钠溶液的质量 g； (3)固体混合物中氯化镁的质量分数是多少(写出具体计算过程，结果保留一位小数)。 3．黄铜是铜锌合金，可以用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g样品向其中加入98g10%的稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气0.2g。请计算：该黄铜样品中锌的质量分数。 4．工业上用600t含氧化铁80%的赤铁矿炼铁，可得到含杂质4%的生铁质量是多少？ 5．实验室用100 g 溶质质量分数为 6.8%的过氧化氢溶液与少量二氧化锰混合制 取氧气， 计算完全反应后生成氧气的质量是多少？（写出计算步骤，计算结果保留一位小数） 6．氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛用于造纸、纺织、石油化工等方面。 (1)氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心。如果不慎沾在皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上___________（填“氢氧化钙”“硼酸”之一）溶液。 (2)氢氧化钠固体放在空气中易吸收水分，并能与二氧化碳反应而变质，所以应该密封保存。氢氧化钠在空气中变质的原因是（用化学方程式表示）___________。 (3)室温下，某实验小组的同学取一定量的Na2CO3粉末于烧杯中，加入足量水溶解后，再逐滴加入溶质质量分数为11.1%的CaCl2溶液，反应生成沉淀的质量与加入CaCl2溶液的质量关系如下图所示。试回答： ①Na2CO3的水溶液显___________（填“酸性”“中性”“碱性”之一）。 ②当滴入CaCl2溶液60g时（即图中A点），烧杯中溶液里含有的溶质为___________（写化学式）。 ③当滴入11.1%的CaCl2溶液100g时（即图中B点），恰好完全反应，试通过计算，求所取碳酸钠的质量（计算结果精确至0.1g）__________。 7．小苏打(主要成分为NaHCO3)中常含有少量NaCl．化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数，取20g样品于硬质试管中加热，固体质量变化及常温下生成气体质量如图 () (1)加热样品放出CO2的质量是______g。 (2)计算样品中NaHCO3的质量分数_____(写出计算过程)。 (3)将20g样品配成100g溶液，加入足量7.3%的HCl溶液，在图2中画出产生CO2的曲线图。 8．兴趣小组的同学欲测定一瓶大理石中碳酸钙的含量。称取25g该大理石样品（样品中的杂质不溶于水且不与稀盐酸反应），加入足量稀盐酸，完全反应后，称得固体剩余物的质量为5g。请计算：25g该样品在此反应中最多生成二氧化碳的质量。 9．向盛有200g盐酸的烧杯中加入11.3g铁合金（铁碳合金）样品粉末，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为210.9g，计算： （1）该铁合金样品中含铁的质量； （2）该铁合金属于钢还是生铁； （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果保留至0.1%）。 10．春季为防止病菌传播，防疫人员常使用“漂白粉”来杀菌消毒，“漂白粉”的有效成分为次氯酸钙，化学式为Ca(ClO)2，请回答： （1）次氯酸钙中钙、氯、氧三种元素的质量比是____________。 （2）次氯酸钙中氯元素的质量分数是___________（精确到0.1%）。 （3）若灾区饮用水需要5%漂白粉溶液400g来消毒，则需要20%的漂白粉溶液________g，水________g 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) (2)解：设反应前混合液中硫酸铜的质量分数为x。 由图可知，硫酸铜消耗的氢氧化钠溶液的质量为150g-50g=100g      解得x=16g 故硫酸铜的质量分数=16÷100×100%=16% 答：反应前混合液中硫酸铜的质量分数为16%。 【解析】(1) 由图中信息可知，a→b段溶质总质量增加，说明是氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠，b→c段溶质质量减少，是因为氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀导致，故a→b段发生反应的方程式是：； (2) 由图可知，c点是硫酸铜恰好反应完全，故可以根据方程式求出硫酸铜的质量分数，