第三章水溶液中离子反应与平衡 单元测试-2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元训练卷 一、单选题 1．某同学进行如下实验： 序号 实验① 实验② 实验③ 实验④ 实验⑤ 方案 现象 出现白色沉淀 无明显现象 出现白色沉淀 产生大量气泡，高锰酸钾溶液不褪色 出现白色沉淀 已知：i.、 ii.BaO2是一种白色难溶于水的固体 下列说法不合理的是 A．实验①和②说明BaO2可溶于酸 B．实验①和③得到的沉淀组成一样 C．实验⑤的白色沉淀经检验为BaSO4，说明溶解度BaO2>BaSO4 D．可用BaCl2、MnO2、H2O检验长期放置的Na2O2中是否含有Na2CO3 2．0.1 mol·L NaOH溶液分别滴入20 mL 0.1 mol·L HX溶液与20 mL 0.1 mol·L HCl溶液中，其pH随滴入NaOH溶液体积变化的图像如图所示。下列说法正确的是    A．b点： B．c点： C．a、d点溶液混合后为酸性 D．水的电离程度：d>c>b>a 3．下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向盛有2 mL 0.1 mol·L KCl溶液的试管中滴加10滴0.1 mol·L 溶液，待生成白色沉淀后，再向其中滴加0.1 mol·L KI：溶液 先观察到白色沉淀，后沉淀颜色变为黄色 B 将浓硫酸和无水乙醇加热到170℃，产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 酸性高锰酸钾溶液褪色 使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体为乙烯 C 将浓氨水滴到碱石灰上，产生的气体通入湿润的蓝色石蕊试纸上 湿润的蓝色石蕊试纸变红 氨气溶于水显碱性 D 将与NaOH溶液共热，冷却后，取出上层水溶液，加溶液 产生淡黄色沉淀 中存在溴元素 A．A B．B C．C D．D 4．常温下，向10mL 0.1溶液中滴加0.1 溶液，混合溶液中与滴加溶液体积(V)的关系如图所示[已知：常温下]。下列说法错误的是 A．图中A、B、C三点的相等 B．常温下， C．用FeS可除尽废水中的 D．PbS对应的D点分散系中，v(沉淀)<v(溶解) 5．室温下，通过下列实验探究0.1 NaHS溶液的性质。 实验 实验操作和现象 ① 滴加几滴酚酞溶液，溶液变红 ② 加入等体积0.1 NaOH溶液充分混合，无明显现象 ③ 加入少量溶液，产生黑色沉淀 ④ 加入适量NaClO溶液，有淡黄色沉淀产生 下列有关说法正确的是 A．实验①溶液中： B．实验②所得溶液中： C．实验③反应后静置一段时间，上层清液中存在： D．实验④中反应的离子方程式： 6．某温度下，向10 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液和10 mL 0.1 mol·L-1 K2CrO4溶液中分别滴加0.1 mol·L-1 AgNO3溶液，滴加过程中pM[-lg c(Cl-)或-lg c(CrO)]与所加AgNO3溶液体积之间的关系如图所示，已知Ag2CrO4为红棕色沉淀。下列说法错误的是 A．根据曲线数据计算可知，该温度下Ksp(Ag2CrO4)=4×10-12 B．若将上述两份溶液混合后再逐滴加入AgNO3溶液，先产生白色沉淀 C．若将上述NaCl溶液浓度改为0.2 mol·L-1，则a点会平移至d点 D．a、b、c三点所示溶液中，Ag＋的浓度大小关系为b>c>a 7．某学习小组用“间接碘量法”测定某CuCl2晶体试样的纯度，试样不含其他能与I-发生反应的氧化性杂质，已知：2Cu2＋＋4I-=2CuI↓＋I2，I2＋2S2O=S4O＋2I-。取m g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，部分实验仪器和读数如图所示。下列说法正确的是 A．试样在容量瓶中溶解，滴定管选乙 B．选用淀粉作指示剂，当甲中溶液由无色变为蓝色时，即达到滴定终点 C．丁图中，滴定前滴定管的读数为(a-0.50) mL D．对装有待测液的滴定管读数时，滴定前后读数方式如丁图所示，则测得的结果偏大 8．已知：常温下Ka1(H2SO3)=1.4×10-2，Ka2(H2SO3)=6.0×10-8，通过下列实验探究含硫化合物的性质。 实验1：测得0.1mol·L-1H2SO3溶液pH=2.1。 实验2：向10mL0.1mol·L-1NaHSO3溶液中逐滴加入5mL水，用pH计监测过程中pH变化。 实验3：用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定10mL0.1mol·L-1H2SO3溶液。 实验4：向10mL0.1mol·L-1Na2S溶液中加入10mL0.1mol·L-1MnSO4溶液，充分混合，产生粉色沉淀，再加几滴0.1mol·L-1CuSO4溶液，产生黑色沉淀。 下列说法不正确的是 A．由实验1可知：