2023年中考化学二轮专题训练-计算题

2023年中考化学二轮专题训练-计算题 1．为测定实验室一瓶稀硫酸的质量分数，向一定质量的锌粒中逐渐加入该稀硫酸，产生气体质量与稀硫酸质量的关系如图所示： （1）反应生成氢气的质量是_______g。 （2）请计算该反应中稀硫酸的溶质质量分数是多少？_______ 2．2022年政府工作报告提出绿色发展理念。某化学兴趣小组对一化工厂排放的污水进行检测，发现其主要污染物是盐酸，为测定污水中盐酸的质量分数，进行了如下实验，有关实验数据如下（恰好完全反应）。 反应前 反应后 污水样品的质量/g 滴加硝酸银溶液的质量/g 过滤后得到的溶液的质量/g 100 40 137.13 问题： (1)加入硝酸银溶液充分反应后，可得氯化银沉淀的质量为___________g。 (2)该污水中氯化氢的质量分数？（写出计算过程） (3)实验结束后小组同学向该化工企业提出建议，可加入___________使污水达到中性后再排放。 (4)若需检验处理后的废水中是否含有盐酸，请写出你的实验方案（简要写出步骤、现象和结论）___________。 3．NH3与氰酸（HOCN）反应生成尿素[CO（NH2）2]。 (1)尿素为农作物生长提供的主要营养元素为_______。 (2)尿素可用于去除大气污染物中的NO，其化学反应为 。若去除废气中6gNO，理论上所需尿素的质量是多少？（请补全计算过程） 解：设需要尿素的质量为x。      列出比例式并求解_______。 答：略。 4．某纯碱样品中含有少量的氯化钠，小组同学欲测定其中Na2CO3的质量分数，进行了下图所示的实验。 请回答： (1)Na2CO3中钠、碳、氧元素的质量比为______（填写最简比）。 (2)生成二氧化碳的总质量为______g。 (3)计算该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。（写出计算过程） 5．新药左旋氧氟沙星（C18H20FN3O4）可用于治疗敏感菌引起的呼吸道感染，其说明书中部分内容如图． （1）左旋氧氟沙星由_____种元素组成，属于_____（填“有机物”或“无机物”）． （2）左旋氧氟沙星中氧元素的质量分数是_____（精确到0.1%）． （3）成人呼吸道感染患者，一个疗程最少应服用左旋氧氟沙星_____g． （4）从保存方法看，左旋氧氟沙星可能具有_____的化学性质． 6．某补钙片的主要成分为CaCO3，每片钙片重0.5 g（假设钙片中其他成分不含钙元素，不溶于水且不与任何物质发生反应）。化学兴趣小组为测定钙片中钙元素的含量，进行了如图实验：    根据图示信息，完成下列各题： (1)过滤操作中用到玻璃仪器主要有烧杯、漏斗和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是_________； (2)研碎的30片钙片中含有CaCO3的质量为______g。钙片中钙元素的质量分数为____（结果精确到0.1%） (3)求恰好完全反应时所得不饱和溶液的质量。 7．硫酸亚铁是养殖花卉过程中常见的肥料，适合于杜鹃、茉莉、栀子花等。为提高综合吸收效果，硫酸亚铁肥料也可与钾肥等混合施用。某同学取100g稀硫酸与一定量的铁粉反应制取硫酸亚铁，恰好完全反应时生成氢气0.1g。请分析并计算： (1)下列化肥属于钾肥的是___________(填字母)。 a．NH4H2PO4 b．KCl                 c．CO(NH2)2 (2)所用稀硫酸的溶质质量分数。 8．已知金属钠和水能发生下列反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，现取金属钠4.6 g投入到100 g水中，充分反应后，冷却到室温（20℃），得到一种不饱和溶液，向所得溶液中逐滴滴入MgSO4溶液,实验测得溶液的总质量与滴入MgSO4溶液的质量关系曲线如图所示。根据题意回答下列问题： (1)金属钠和水充分反应后，生成氢气的质量为_____g。 (2)图中A点的纵坐标表示的溶液的质量是________g。 (3)通过计算求出当滴入120 g MgSO4溶液时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精） 9．国家标准规定工业纯碱中碳酸钠的质量分数≥98.0%为合格。为测定某工业纯碱是否为合格品，某兴趣小组进行实验：取 22g 样品加水溶解，慢慢加入溶质质量分 数 10%的 BaCl2溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所加入 BaCl2溶液的质量关系如图所示。请完成下列问题。 (1)当加入 BaCl2溶液 200g 时（即图中 A 点），溶液里存在的酸根离子是______（用符号表示）。 (2)当加入 BaCl2溶液的质量为 416g 时，恰好完全反应， 求纵坐标 M 的值。（计算结果精确至 0.1） (3)通过计算判断该纯碱样品是否合格。 10．向一定量的H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%