常见的酸-暑假精品课（浙教版）

常见的酸 【学习目标】 1．掌握盐酸的主要化学性质，能准确描述典型反应的实验现象，准确书写相应的化学方程式，并由性质推导其用途。 2．知道浓盐酸的性质和Cl-的检验方法。 3．知道浓硫酸的性质和的检验方法。 4．学会正确使用试管和滴管进行物质溶液性质的实验。 【基础知识】 一，盐 酸 1， 盐酸（hydrochloric acid）是工业上常用的酸，它的化学式是 HCl。 2， 浓盐酸和浓硝酸均具有挥发性，用后要及时把试剂瓶盖好。 3， 盐酸与盐类物质反应 ①在盛有少量稀盖HCl的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察发生了什么变化。 反应的化学方程式为∶HCl+ AgNO3=AgCl↓+ HNO3 AgCI是不溶于水或酸的白色沉淀，所以硝酸银溶液可以用于检验盐酸或氯离子 的存在。 ②把鸡蛋壳放入感有盐酸的试管中.将燃着的火柴伸入试管口。 反应的化学方程式为∶CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2O 4， 盐酸与金属氧化物的反应 ①取一枚生锈的铁钉（铁锈的主要成分是Fe2O3），观察它的颜色。小心地让生锈的铁钉沿着试管壁滑到试管底部，向试管中滴加少量稀盐酸，振荡，过一会儿取出铁钉，用水冲洗干净。 铁锈与盐酸反应主要的化学方程式为∶Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O ②.向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入2毫升盐酸，微微加热。,。 反应的化学方程式为;：CuO + 2HCl=CuCl2+ H2O 5， 盐酸与活泼金属反应：Fe+ 2HCl=FeCl2+ H2 6， 盐酸与碱反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O 2， 硫酸 1，浓硫酸有很强的腐蚀性，做实验时必须小心操作。 ①切不可把水倒入浓硫酸中稀释，知道这是为什么吗? 浓硫酸溶于水时放出大量的热，如果把水倒入浓硫酸中，由于水的密度（1g/cm3）比浓硫酸的密度（1.84g/cm3）小，会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的。 ② 如果浓硫酸不值溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。 1， 浓硫酸有脱水性 植物纤维（如棉花、麻、造纸的木纤维）、人的皮肤等含有碳、氢、氧3种元素，浓硫酸能把其中的氢元素和氧元素""脱出"结合成水，因而具有脱水性。 2， 浓硫酸有吸水性 浓硫酸还能直接吸收空气中的水分，具有吸水性。因此，实验室常用浓硫酸做干燥剂，用来干燥氧气、氢气、二氧化碳等气体。 三 ，硝酸 硝酸也是一种在工业上有着广泛用途的强酸，它的化学式是 HNO3。 四，盐酸和硫酸的用途很广。例如; 【考点剖析】 考点一： 酸的化学性质 1．柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，主要用于制作香料或作为饮料的酸化剂，化学性质与稀盐酸相似。下列物质不能与柠檬酸反应的是（　　） A．铁 B．二氧化碳 C．氧化铜 D．氢氧化钠 【答案】B 柠檬酸与稀盐酸的化学性质相似，即能和稀盐酸反应的就能和柠檬酸反应。 A．稀盐酸能够与铁反应，生成铁盐和氢气，故A不合题意。 B．二氧化碳不能与稀盐酸反应，故B符合题意。 C．氧化铜与稀盐酸反应，生成氯化铜和水，故C不合题意。 D．氢氧化钠和稀盐酸反应，生成氯化钠和水，故D不合题意。 故选B。 2．盐酸、硫酸具有相似的化学性质，是因为它们（　　） A．都含有氢元素 B．都含有氢分子 C．溶液里的阳离子全部是氢离子 D．都含有酸根 【答案】C 盐酸、硫酸具有相似的化学性质，是因为它们溶液里的阳离子全部是氢离子，故选C。 3．生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，会产生气泡。为探究气体是什么反应产生的，兴趣小组设计如图实验，比较分析实验现象后，小明认为还需要继续补充实验。以下观点正确的是（　　） A．应补充一支加入稀盐酸的试管，久置观察 B．应补充一个铁与水能否反应的实验 C．应补充一个氧化铁与水能否反应的实验 D．应同时补充B和C两个实验 【答案】B 铁和稀盐酸反应，生成气体，而氧化铁和稀盐酸反应，不能生成气体，二者比较可知，气体的生成肯定与铁有关。由于稀盐酸中存在水和盐酸，因此无法确定是铁和水反应，还是铁和盐酸反应，因此需要补充一个铁和水能否反应的实验，故B正确，而A、C、D错误。 故选B。 4．在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　） A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④ 【答案】B ①氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，氢离子参与了反应，体现了酸的通性； ②金属锌与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氢离子参与了反应，体现了酸的通性； ③氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，氢离子参与了反应，体现了酸的通性； ④氯化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，