第2章《化学键 化学反应规律》测试题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》测试题 一、单选题（共12题） 1．为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．标准状况下，含有的中子数为 B．与在一定条件下充分反应生成的分子数为 C．的与的混合气体中氮原子数为 D．核内中子数为N的，它的氯化物中所含电子数为 2．在一容积不变的密闭容器中，进行着下列化学反应，其化学平衡常数K和温度T的关系如表：则下列有关的叙述正确的是 T(℃) 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 A．该反应为放热反应 B．可测量混合物的密度的变化来判定反应是否达到平衡 C．在800℃时，向容器中充入10molCO、50mol，保持温度不变，反应达到平衡后，其平衡常数为0.9 D．在800℃时，向容器中充入1mol、5mol，保持温度不变，反应达到平衡前，的消耗速率比生成速率大 3．对于反应中的能量变化，下列表述正确的是 A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 B．断开化学键的过程会放出能量 C．加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．碳酸氢钠与盐酸反应为放热反应 4．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是 A．NaI B．CaCl2 C．NO2 D．KNO3 5．不含共价键的离子化合物是 A．NaClO B．Mg3N2 C．H2O2 D．AlCl3 6．2mol A与2mol B混合于2L的密闭容器中，发生反应：，若2s后，A的转化率为，测得，下列推断正确的是 A． B． C．B的转化率为 D．2s后C的浓度为 7．铅蓄电池的两极分别为铅和二氧化铅，电解质溶液为硫酸，工作时的电池反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。下列结论正确的是（     ） A．铅为正极被氧化 B．溶液的pH不断减小 C．硫酸根离子只向二氧化铅处移动 D．电子由铅极流向二氧化铅极 8．由A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验，下列叙述中正确的是(　　) 实验装置与现象 装置 甲 乙 丙 现象 A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生 A．装置甲中的B金属是原电池的负极 B．装置乙中的C金属是原电池的阴极 C．装置丙中的D金属是原电池的正极 D．四种金属的活泼性顺序是D>A>B>C 9．反应4NH3+5O24NO+6H2O在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率表达正确的是 A．v(O2)=0.01 mol•L-1•s-1 B．v(NO)=0.008 mol•L-1•s-1 C．v(H2O)=0.003 mol•L-1•s-1 D．v(NH3)=0.004 mol•L-1•s-1 10．催化HCHO氧化为的历程如下图所示，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应②③④中C的化合价均发生了变化 B．若有22.4LHCHO参加反应，转移的电子数为 C．历程中既有非极性键和极性键的断裂，也有极性键的形成 D．16g中所含的电子总数为 11．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（     ） A．NCl3 B．BF2 C．PCl5 D．HCl 12．常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．结合表中信息判断下列说法不正确的是 共价键 H-H F-F H-F H-Cl H-I E(kJ/mol) 436 157 568 432 298 A．432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol B．表中最稳定的共价键是H-F键 C． H2(g)→2H(g)∆H=+436kJ/mol D． H2(g)+F2(g)=2HF(g) ∆H=-25kJ/mol 二、非选择题（共10题） 13．如图表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是到达平衡状态的时间。试回答： (1)该反应的反应物是___。 (2)该反应的化学反应方程式为____。 (3)若达到平衡状态的时间是2min，A物质的平均反应速率为___。 (4)假设该反应在体积固定的密闭容器中进行，下列能做为判断该反应达到化学平衡状态的标志的是___。 A．每有3molA消耗，就会有3molC消耗 B．B的体积分数保持不变 C．气体的密度保持不变 D．B和C的浓度之比1：3 (5)达到平衡时，A的体积分数是___。 14．某化学兴趣小组设计了硫代硫酸钠溶液和硫酸反应的系列实验，实验过程记录如下表。(已知：) 实验序号 水空温度/ 溶液的体积/ 溶液的体积/ 加入水的体积/ 溶液出现浑浊所用的时间/s A 10 10 10 0 B 10 6 10 C 40 10