第1章《原子结构 元素周期律》测试题2022-2023学年下学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．硅谷是世界上最知名的电子工业集中地，以硅芯片的设计与制造著称于世。下列有关硅的说法正确的是 A．硅既不易失去电子又不易得到电子，所以既不能作氧化剂，又不能作还原剂 B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量居第一位 C．硅的化学性质不活泼，在自然界中以游离态的形式存在 D．在电子工业中，硅是最重要的半导体材料 2．下列储存药品的方法中，正确的是 A．浓硝酸保存在橡胶塞试剂瓶中 B．硝酸银溶液保存在无色试剂瓶中 C．铝片密封保存在细口瓶中 D．金属钠保存在煤油中 3．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中X与Y可形成一种淡黄色物质P，常温下将0.05mol P溶于水，配成1L溶液，其中；Z为金属元素，且Z可在W的一种氧化物中燃烧，生成一种白色的物质和一种黑色的物质。下列说法错误的是 A．简单离子半径：X＞Y＞Z B．氢化物的沸点：W<X C．化合物P中既含有离子键又含有共价键 D．W、X、Y三种元素形成的物质的水溶液显碱性 4．下列各组混合物，能用分液漏斗分离的是 A．酒精和醋酸 B．硝基苯和水 C．甲苯和苯 D．苯和己烷 5．下列有关元素周期表结构的说法中正确的是（　　） A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族 B．在元素周期表中金属和非金属分界线附近可以寻找合金材料 C．某元素原子核外的电子数为63，则它是第六周期副族元素 D．除短周期外，其他周期均有18种元素，副族元素没有非金属元素 6．关于有关物质的性质及应用的叙述错误的是 A．碳酸钠水溶液显碱性，可用于去除餐具的油污 B．SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池 C．被称为“未来金属”的钛及合金，其性能优越，可用于火箭、导弹等尖端领域 D．碳化硅(SiC)俗称金刚砂，硬度很大，可用作砂纸、砂轮的磨料 7．部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法错误的是 元素代号 L M R Q E 原子半径/nm 0.186 0.143 0.106 0.066 0.064 主要化合价 ＋1 ＋3 ＋6、-2 -2 -1 A．简单离子半径 B．气态氢化物的稳定性 C．单质的氧化性 D．最高价氧化物对应水化物的碱性 8．下列说法中正确的是（ ） A．元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的 B．最外层电子数相同的元素一定属于同一族 C．非金属元素的最外层电子数都大于等于4 D．同周期元素的电子层数相同 9．VCD光盘的记录材料有很多种，它们都可以在激光照射下发生化学或物理性能改变而记录、储存信号。碲的某种化合物是常用的VCD光盘记录材料之一，对碲元素及其化合物的下列认识，错误的是               A．Te元素位于周期表中第六周期第ⅥA族 B．H2TeO4 的酸性比H2SO4 弱 C．H2Te 没有HI稳定 D．单质碲在常温下是固体 10．下列有关性质比较能用元素周期律解释的是 A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 B．酸性：H2SO3＞HClO C．Al(OH)3能溶于 NaOH 溶液， Mg(OH)2不能溶解于 NaOH D．密度： Na＞K 11．下列各组中，互为同位素的是 A．氕()和氘() B．和 C．碘晶体和碘蒸气 D．和 12．2020年11月5日至10日第三届中国国际进口博览会展馆间，数字化产品迎面扑来，产品中用到了半导体材料，下列元素可作为半导体材料的是 A．铁 B．硅 C．碘 D．铝 二、非选择题（共10题） 13．卤素单质的化学性质 (1)卤素单质与氢气的反应 卤素单质 反应条件 化学方程式 产物稳定性 F2 暗处 _______ 很稳定 Cl2 光照或点燃 _______ 较稳定 Br2 加热 _______ 不如氯化氢稳定 I2 不断加热 _______ 不稳定 结论 从F2到I2，与H2反应所需要的条件逐渐_______，反应剧烈程度依次_______，生成气态氢化物的稳定性依次_______ (2)卤素单质间的置换反应——比较卤素单质氧化性 实验操作 实验现象 化学方程式 静置后，液体呈橙色 _______ 静置后，液体呈红棕色 _______ 静置后，液体呈褐色 _______ 结论 Cl2→I2氧化性逐渐_______，相应卤素离子还原性逐渐_______ 14．碳及其化合物在生产、生活中有广泛的用途。 (1)碳与同周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子，则Q元素在周期表中的位置为___________，R的电子式为___________ (2)一定条件下，Na