第五章化工生产中的重要非金属元素单元测试题2022--2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章 化工生产中的重要非金属元素 单元测试题 一、单选题 1．下列四个试管中，过氧化氢分解产生氧气的反应速率最大的是 试管 温度 过氧化氢溶液浓度 催化剂 A 20 0.2 B 30 0.1 —— C 40 0.1 —— D 50 0.2 A．A B．B C．C D．D 2．反应Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，将等量的与混合形成溶液发生反应(忽略反应过程中的体积变化)，测得的物质的量数据如下表。下列说法正确的是 t/min 0 1 2 4 n(SCN-)/mol 3 1.5 0.6 0.6 A．前内， v(SCN-)=0.6mol·L-1·min-1 B．在时，溶液中剩余物质的量为 C．前内， v(Fe3+)=0.3mol·L-1·min-1 D．在时， 3．可逆反应在容积1L密闭容器反应，下列叙述是反应达到平衡状态标志的是 ①单位时间内生成1molX的同时消耗1molZ ②Y的体积分数不再变化 ③体系的压强不再改变 ④Y、Z的物质的量浓度比为1：2 ⑤x的浓度不再改变的状态 ⑥混合气体的密度不再改变的状态 A．仅①④ B．②③⑤ C．①④⑤ D．②③⑤⑥ 4．一定温度下在容积不变的密闭容器中进行可逆反应：，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是 ① ②固体质量不再变化 ③容器内气体压强不再变化      ④混合气体的密度保持不变 ⑤键断裂的同时，有键形成 A．①②③ B．②③④ C．②③④⑤ D．③④⑤ 5．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳： B．铅酸蓄电池放电时的正极反应： C．溶于稀 D．二氧化锰和浓盐酸反应： 6．海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂——海水电池构造示意图(图1)，一种镁——海水电池装置示意图(如图2)。下列说法错误的是    A．玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能 B．N极发生的电极反应：O2+4e－+2H2O=4OH－ C．X为正极，可用铜、石墨等做电极材料 D．如图2外电路中每通过2mol电子，溶液中2molH+由阳离子交换膜左侧向右侧迁移 7．利用气态甲醇在催化剂条件下脱氢制备甲醛的主反应为，副反应为。在体积为2L的刚性容器中，通入1mol气态，在一定催化剂作用下，反应时间为5min时，分别测得甲醇的平衡转化率和甲醛的选择性(转化的中生成HCHO的百分比)与温度的关系如下图所示。    下列有关说法错误的是 A．时，5min内生成甲醛的平均反应速率是 B．由图可知副反应的 C．以前，温度升高，平衡正向移动，使得甲醛的选择性增大 D．以后，甲醛的选择性下降的可能原因为温度升高，催化剂对主反应的催化活性降低 8．反应NO2(g) +CO(g) NO(g) +CO2 (g)的能量变化如图所示，下列说法不正确的是      A．图中X→Y吸收能量 B．理论上该反应可以设计成原电池 C．此反应放出的热量数值为(a-c) D．化学键断裂时吸收的能量大于化学键形成时释放的能量 9．一种应用比较广泛的甲醇()燃料电池，电解液是酸性溶液，其工作原理如图所示，下列说法不正确的是    A．M极为负极，发生氧化反应 B．N极电极反应为 C．甲池溶液增大，乙池溶液减小 D．若有生成，则有从甲池通过交换膜进入乙池 10．微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是    A．该电池在高温条件下效率更高 B．电子从流出，经外电路流向 C．在硫氧化菌作用下转化为的反应是 D．若该电池电路中有电子发生转移，则参与反应的物质的量为 11．X、Y、Z、W四种金属，当X、Y组成原电池时，Y为负极；当Z、W组成原电池时，W为正极；W能将Y从其盐溶液中置换出来，则几种金属的活动性顺序为： A．Z > W > X > Y B．Y > X > W > Z C．Z > W > Y > X D．X > Y > Z > W 12．变量控制是科学研究的重要方法。相同质量的锌粉与相同体积的盐酸分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是 A B C D 实验温度/ 20 20 30 30 盐酸的浓度/() 1 2 1 2 A．A B．B C．C D．D 13．在372 K时，0.4 mol 通入体积为5 L的真空密闭容器中，发生反应。在20 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.25倍。下列说法不正确的是 A．前20 s以的浓度变化表示的平均反应速率为0.12 B．在10 s时体系内压强为开始时的1.125倍 C．混合气体的密度不再变化时，该反应不一定达到化学平衡状态 D．平衡时，的体积分数为40% 二、多选题 1