第三章水溶液中离子反应与平衡单元训练卷-2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元训练卷 一、单选题 1．下图为和在水中达沉淀溶解平衡时的关系图(；可认为离子沉淀完全)。下列叙述正确的是    A．由点可求得 B．时的溶解度为 C．浓度均为的和可通过分步沉淀进行分离 D．混合溶液中时二者不会同时沉淀 2．下列关于实验现象的解释或所得结论正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 向KBrO3溶液中通入少量氯气，然后再加入少量苯 有机层呈橙红色 氧化性： B 将25℃溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化 溶液的pH逐渐减小 温度升高，水解平衡正向移动 C 用蒸馏水溶解固体，并继续加水稀释 溶液由绿色逐渐变为蓝色 正向移动 D 向某补血口服液中滴加几滴酸性溶液 酸性溶液紫色褪去 该补血口服液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 3．Ag2SO4的溶解度随温度升高而增大，T℃时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A．a点与d点Ksp数值不相等 B．a点溶液降低温度，则a点可沿虚线移动到c点 C．T℃，从曲线a点数据计算可知，Ksp(Ag2SO4)=2.25×10−4 D．向a点的悬浊液中加入Na2SO4固体，溶液组成可能会由a向d方向移动 4．常温下，将0.1 mol∙L−1NaOH溶液滴加到20mL0.1 mol∙L−1二元弱酸H2A溶液中，混合溶液的pH随NaOH溶液滴入量的关系如图所示。下列叙述不正确的是 A．Ka1(H2A)≈10−3 B．b处溶质为NaHA，所以促进水的电离 C．b点时溶液中存在c(Na+)>c(HA﹣)>c(H+)>c(A2﹣)>c(H2A) D．c点时溶液中存在c(Na+)﹣c(HA﹣)−2c(A2﹣)＝10−4.5−10﹣9.5 5．下列有关说法正确的是 A．25℃时，用稀盐酸滴定稀氨水，达到滴定终点时pH为7 B．用蒸馏水稀释pH=2的醋酸溶液至原溶液体积的10倍，其pH变为3 C．0.1mol•L-1的NH4HSO4溶液中：c(H+)＞c(SO)＞c(NH) D．等物质的量浓度的NaOH溶液、CH3COOH溶液中水的电离程度：NaOH＞CH3COOH 6．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将少量醋酸滴入溶液中 未产生明显气泡 酸性： B 向盛有相同体积、浓度的溶液的两支试管中分别滴加和HI溶液，观察出现棕黄色现象的时间 后者出现棕黄色时间短 其他条件不变时，一般浓度越大，该反应化学反应速率越快 C 将装有相同质量和的混合气的两支烧瓶分别置于热水、冰水中 浸泡在热水中的烧瓶红棕色更深    D 向盛有溶液滴加2滴等浓度溶液，悬浊液静置，取上层清液，滴入少量稀NaI溶液 出现黄色沉淀 A．A B．B C．C D．D 7．室温时，通过实验探究溶液的性质，操作及现象如下表所示： 实验 实验操作及现象 1 测定溶液的pH，测得溶液pH<7 2 向溶液中加入等体积的溶液，产生白色沉淀(草酸钙的) 3 向溶液中滴加少量NaOH溶液，加热产生刺激性气味气体，后冷却至室温 下列说法正确的是 A．溶液中存在： B．由实验1可得： C．由实验2所得溶液： D．实验3所得溶液中水的电离程度大于溶液 8．25℃时，向0.1mol/LNH4HCO3溶液中通HCl(g)或加NaOH(s)，溶液中含碳、含氮粒子分布分数δ[指某含氮(或碳)粒子的浓度占各含氮(或碳)粒子浓度之和的分数]随溶液的pH变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．常温下，Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3) B．NH4HCO3溶液中存在：c(NH3·H2O)+c()+c(OH－)=c(H+)+c(H2CO3) C．反应+NH3·H2O++H2O的平衡常数K=10−0.9 D．pH=10.2时，溶液中存在：3c()+c(OH－)=c()+c(H+) 9．下列事实一定能证明HCN是弱电解质的是 ①常温下溶液的pH大于7   ②用溶液做导电实验，灯泡很暗   ③和不能发生反应   ④0.1 溶液的pH=5.1   ⑤和反应，生成 A．①④ B．①②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤ 10．已知属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用HCl调节浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中(X为或)与的关系如图所示。下列说法正确的是    A．代表与的变化曲线 B．的数量级为 C．a、c两点的溶液中均存在 D．c点的溶液中存在 11．室温下，向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入少量BaCl2溶液，溶液中lgc(Ba2+)与lg的变化关系如图所示。已知：H2CO3的Ka1、